1HALOGEN
2HALOGEN
lỗ thủng tầng ozon

Năm 1985 phát hiện
Năm 1985 phát hiện
ra lỗ thủng tầng ozon
ra lỗ thủng tầng ozon
tại Nam cực.
tại Nam cực.
Nguyên nhân chính
Nguyên nhân chính
là do các chất khí
là do các chất khí
thuộc dạng freon
thuộc dạng freon
(C
(C
F
F
C) gây ra.
C) gây ra.
Muối ăn (NaCl) là gia
vị không thể thiếu trong
các bữa ăn hàng ngày
Clo và Flo thuộc nhóm Halogen
3HALOGEN
Ch¬ng5

trong b¶ng tuÇn hoµn
Nhãm halogen (VIIA) gåm c¸c nguyªn tè:
Nhãm halogen (VIIA) gåm c¸c nguyªn tè:

Flo (F)
Flo (F)

Clo (Cl)
Clo (Cl)

Brom (Br)
Brom (Br)

Iot (I)
Iot (I)

Atatin (At)
Atatin (At)
*
*
7HALOGEN
Ii cấu hình electron nguyên
tử, cấu tạo phân tử
- Số (e) lớp ngoài cùng :
- Cấu hình (e) lớp ngoài cùng:
- Công thức phân tử :
- Công thức phân tử :
- Tính chất hoá học cơ bản :
- Tính chất hoá học cơ bản :


- t
- t
0
0
s, t
s, t
0
0
n/c : Tăng dần.
n/c : Tăng dần.
- Tính tan:
- Tính tan:
í
í
t tan trong n ớc.
t tan trong n ớc.
- Tính độc: Đều rất độc.
- Tính độc: Đều rất độc.
9HALOGEN
2. Sự biến đổi độ âm điện
2. Sự biến đổi độ âm điện
-
Độ âm điện t ơng đối lớn.
Độ âm điện t ơng đối lớn.
-
Đi từ F đến I độ âm điện giảm dần.
Đi từ F đến I độ âm điện giảm dần.
-
Trong mọi hợp chất
Trong mọi hợp chất

- Từ F đến I tính oxi hoá giảm dần.
- Từ F đến I tính oxi hoá giảm dần.
11HALOGEN
- TÝnh oxi ho¸:
+ T¸c dông víi kim lo¹i:
+ T¸c dông víi kim lo¹i:
VD1:
VD1:VD2:
VD2:2Al + 3Br
2
2AlBr
3
S¾t (III) clorua
Nh«m Bromua
2Fe + 3Cl
2
2FeCl
3
t0
t0
12HALOGEN
+ Tác dụng với H
+ Tác dụng với H
2

+ X
2
2HX
Hidro halogenua
13HALOGEN
BµitËp
14HALOGEN
Bài 4

Nêu tính chất hoá học cơ bản của các
nguyên tố halogen và giải thích chiều biến
đổi tính chất hoá học cơ bản đó ?

Trả lời:
- Halogen là những phi kim điển hình. Có
- Halogen là những phi kim điển hình. Có
tính oxi hoá mạnh.
tính oxi hoá mạnh.
- Từ F đến I tính oxi hoá giảm dần. Do bán
- Từ F đến I tính oxi hoá giảm dần. Do bán
kính nguyên tử tăng dần và độ âm điện
kính nguyên tử tăng dần và độ âm điện
giảm dần.
giảm dần.
15HALOGEN
Bài 5

Hoàn thành các ph ơng trình phản ứng
Hoàn thành các ph ơng trình phản ứng
sau:

1/ 2Al + 3I
2
2
2
2AlI
3
2/ 2Na + Cl
2/ 2Na + Cl
2
2
2NaCl
2NaCl
3/ H
3/ H
2
2
+ Br
+ Br
2
2
2HBr
2HBr
Trong c¸c ph¶n øng trªn Cl, Br, I cã sè
Trong c¸c ph¶n øng trªn Cl, Br, I cã sè
oxi ho¸ gi¶m tõ 0 -1 thÓ hiÖn
oxi ho¸ gi¶m tõ 0 -1 thÓ hiÖn
tÝnh oxi ho¸.
tÝnh oxi ho¸.
17HALOGEN
BµitËpvÒnhµ

0,114
0,114
0,133
0,133
Cấu hình (e) lớp ng cùng
Cấu hình (e) lớp ng cùng
2s
2s
2
2
2p
2p
5
5
3s
3s
2
2
3p
3p
5
5
4s
4s
2
2
4p
4p
5
5

Rắn
Rắn
Mầu sắc
Mầu sắc
Lục
Lục
nhạt
nhạt
Vàng
Vàng
lục
lục
Nâu
Nâu
đỏ
đỏ
đ
đ
en
en
tím
tím
Nhiệt độ nóng chảy (
Nhiệt độ nóng chảy (
0
0
C)
C)
-219,6
-219,6

Bảng một số đặc điểm của các nguyên tố nhóm Halogen
20HALOGEN
Tính chất
F Cl Br I
Số hiệu nguyên tử
Số hiệu nguyên tử9
9
17
17
35
35
53
53
Bán kính nguyên tử
Bán kính nguyên tử
0,064
0,064
0,099
0,099
0,114
0,114
0,133
0,133
Cấu hình (e) lớp ng cùng
Cấu hình (e) lớp ng cùng
2s
2s

Nguyên tử khối
Nguyên tử khối
19
19
35,5
35,5
80
80
127
127
Trạng thái ( 20
Trạng thái ( 20
0
0
C )
C )
Khí
Khí
Khí
Khí
Lỏng
Lỏng
Rắn
Rắn
Mầu sắc
Mầu sắc
Lục
Lục
nhạt
nhạt

59,2
59,2
185,5
185,5
Độ âm điện
Độ âm điện
3,98
3,98
3,16
3,16
2,96
2,96
2,66
2,66
Bảng một số đặc điểm của các nguyên tố nhóm Halogen