BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO   
 : Hóa lý 1- Cử nhân Hóa
Physical chemistry1-

- Mã số: TN 108
- Số Tín chỉ: 3
+ Giờ lý thuyết: 38
+ Giờ thực hành/bài tập/đồ án/ 7
1. 
Tên giảng viên:  Thạc sĩ, giảng viên chính
Tên người cùng tham gia giảng dạy: T Thạc sĩ, giảng viên
Đơn vị: Bộ môn Hóa học, Khoa Khoa học
Điện thoại: 0913107035 (Thái) email: [email protected]
Điện thoại: Liên Hương: 090.3.971619
E-mail: [email protected]

Hóa đại cương 2 mã số: TN108
3
3.1. 
Phần nhiệt động học: Hiểu được ý nghĩa các nguyên lý nhiệt động học và áp dụng vào
hóa học để tính nhiệt phản ứng, biến đổi các hàm thế nhiệt động, cũng như thế hóa học
để từ đó biết được chiều diễn tiến của một quá trình hay một phản ứng hóa học. Khảo
sát dung dịch, nồng độ dung dịch, tính chất của dung dịch, chiết, chưng cất dung dịch.
Cân bằng hóa học. Qui tắc pha. Giản đồ pha. Hiện tượng bề mặt, hấp phụ. Hiện tượng
làm ướt và mao dẫn.

Phần hóa keo: Đề cập đến các hệ phân tán vi dị thể, nêu những khác biệt cơ bản của
chúng so với hệ phân tán đồng nhất, nêu những nét đại cương về tính chất lý hóa của

. Các cách phát biểu nguyên lý thứ nhất nhiệt động học: Chu
trình, nguyên lý tương đương; Sự không thể có động cơ
vĩnh cửu loại một; Quá trình hở, nguyên lý trạng thái đầu
và cuối; Nội năng; Biểu thức vi phân của nguyên lý 1
. Nhiệt và hiệu ứng nhiệt của phản ứng: Trường hợp chỉ có
công giãn ép; Trường hợp có công có ích
. Nhiệt dung, nội năng, entalpi
. Áp dụng nguyên lý 1 cho khí lý tưởng: Định luật Gay
Lussac-Joule; Hiệu số
Vp
CC 
; Biểu thức của nguyên lý 1
đối với khí lý tưởng; Nhiệt, công trong một số quá trình;
Chu trình thuận nghịch Carnot đối với khí lý tưởng;
Chng 3 Nhit Hóa Hc. Áp Dng Nguyên Lý Th
Nht Vào Quá Trình Hóa Hc
. Phương trình nhiệt hóa học
. Sự liên hệ giữa nhiệt phản ứng đẳng tích và đẳng áp
. Định luật Hess
. Tính nhiệt phản ứng từ sinh nhiệt và thiêu nhiệt mol chuẩn
thức
. Sinh nhiệt nguyên tử, năng lượng liên kết
. Sự phụ thuộc nhiệt phản ứng vào nhiệt độ (định luật
Kirchhoff)
. Áp dụng định luật Kirchhoff vào quá trình chuyển pha
Chng 4 Nguyên Lý Th Hai Ca Nhit ng Hc
. Các cách phát biểu nguyên lý hai
. Định lý Carnot, biểu thức định lượng của nguyên lý 2
. Entropi: Định nghĩa; Tính chất; Ý nghĩa; Cách tính biến đổi
entropi trong các quá trình 3t

2t

3t

. Áp suất hơi bão hòa của dung dịch lỏng lý tưởng
. Dung dịch thực. Sự sai lệch dương và âm so với định luật
định luật Raoul
. Hệ thức Duhem-Margules
. Định luật Konovalov. So sánh thành phần hơi với thành
phần dung dịch lỏng
. Sự cất hỗn hợp hai chất lỏng
Chng 10 Quy Tc Pha. Gin  Pha
. Một số khái niệm
. Qui tắc pha
. Giản đồ pha của nước
. Đại cương về hệ hai cấu tử
. Những cách biểu thị thành phần hệ ba cấu tử
Chng 11 Hin Tng B Mt, Hp Ph
. Đại cương về sức căng bề mặt và hấp phụ
. Những hiện tượng thấm ướt và mao dẫn
. Hấp phụ khí và hơi trên bề mặt vật rắn. Thuyết hấp phụ đơn
phân tử Langmuir

 Hóa keo
. Khái niệm hóa keo- hóa lý vi dị thể phân tán cao
. Phân loại các hệ phân tán
. Tính chất cơ bản của hệ keo: tính chất bề mặt, tính chất
quang học, tính chất động học, tính chất điện động học, tính
cơ học cấu thể
. Điều chế và tinh chế hệ keo
. Các hệ phân tán dị thể khác hệ keo


2t 15t, gồm
2t
1t
6t 2t
4t

5. T
- Giáo Trình Hóa Lý (Tập Một và Tập Hai) của GS Nguyễn Đình Huề, Nhà xuất bản
Giáo Dục -2000
- Các sách Hóa lý (tiếng Việt), tiếng Anh (Physical Chemistry) của rất nhiều tác giả
- Hóa Keo, Hà Thúc Huy, Đại học KHTN, ĐHQG TP HCM
- Colloid chemistry,
- Mai Hữu Khiêm, Hóa lý Các Hệ Phân Tán Dị Thể, Đại học Bách Khoa Tp. HCM,
2000

Ngày 20. tháng 12 năm 2007
 
Võ Hng Thái
Tôn N Liên Hng