KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC
Môn: HOÁ HỌC 10 – CƠ BẢN
Thời gian: 45 phút
Mã đề : 363 Câu 1 : Cho các nguyên tố A (Z=8) ; B (Z=18) ; C (Z=19).
Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố, nguyên
tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm, xác định vị trí của các
nguyên tố trong bảng tuần hoàn, giải thích ?
Câu 2 : Cho các nguyên tố O (Z=8) ; H (Z=1) ; C (Z=6),
Na (Z=11). Viết công thức một chất có liên kết cộng hoá trị
không cực, một chất có cực, một chất có liên kết ion tạo
bởi 2 trong 4 nguyên tố trên (cho độ âm điện : O = 3,44 ; H
= 2,2 ; Na = 0,93 ; C=2,55)
Câu 3 : Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong 2
nhóm A có tổng số proton trong hạt nhân hai nguyên tố là
33. Xác định số hiệu nguyên tử, viết cấu hình electron của
A và B.
Câu 4 : Nguyên tố R có công thức oxit cao nhất là R
2
O
5
,
nguyên tố này tạo với hiđro một chất khí trong đó hiđro
chiếm 17,647% về khối lượng. Xác định R, viết công thức
electron và công thức cấu tạo của hợp chất với hiđro (Cho P
=31,0 ; S =32,0 ;Si=28,0 ; N=14,0)
Câu 5 : Xác định điện hoá trị, cộng hoá trị của mỗi nguyên
tố trong các hợp chất :
CaCl

a. NH
3
+ O
2
→ NO + H
2
O. b. Al + HNO
3
→ Al(NO
3
)
3

+ N
2
O + H
2
O
Câu 10 : Cho 12,4 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm ở hai chu
kỳ liên tiếp, tác dụng với 200 ml dung dich HCl (dư) thu
được 4,48 lít (đktc) hiđro. Xác định hai kim loại đó. (Li =7,
Na = 23, K = 39, Rb = 85, Cs = 133).
Bài làm


2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
1
.
A : la phi kim ; ỏ chu kì 2, vì có 2 lớp electron ; nhóm
VIA , vì có 6 electron ngoài cùng.
B :là khí hiếm ; ỏ chu kì 3, vì có 3 lớp electron ; nhóm
VIIIA, vì có 6 electron ngoài cùng.
C : là kim loại ; ỏ chu kì 4, vì có 4 lớp electron ; nhóm IA ,
vì có 1 electron ngoài cùng.
Câu 2 : (1đ) Chất có liên kết cộng hóa trị không cực :
CH
4
.
Chất có liên kết cộng hóa trị có cực : H
2
O.
Chất có liên kết ion : Na
2
O .
Câu 3 : (1đ) Ta có hệ : Z
A
+ Z
B

6
3s
2
3p
5

Câu 4 : (1đ) nguyên tố này tạo với hiđro một chất khí trong
đó hiđro chiếm 17,647% về khối lượng. Xác định R, viết
công thức electron và công thức cấu tạo của hợp chất với
hiđro (Cho P =31,0 ; S =32,0 ;Si=28,0 ; N=14,0)
Công thức hợp chất với hiđro : RH
3
: %H =
3M
3.100
R

= 17,647
=> M
R
= 14.
Câu 5
: (1đ)
CaCl
2
: Ca có điện hoá trị 2+ ; Cl có điện hoá trị 1-; vì hợp
chất CaCl
2
có liên kết ion.
Cl

D. (0,5đ)
Câu 8
: (1đ)
A
=
100
)5,54100.(5,54.79


A
= 79,91 => A = 80.
Câu 9
: (1đ) Mỗi phản ứng 0,5đ
Câu 10 : (1đ)
Cho 12,4 gam hỗn hợp 2 kim loại kiềm ở hai chu kỳ liên
tiếp, tác dụng với 200 ml dung dich HCl (dư) thu được 4,48
lít (đktc) hiđro. Xác định hai kim loại đó. (Li =7, Na = 23,
K = 39, Rb = 85, Cs = 133).
A
+ HCl →
A
Cl + ½ H
2
; n
A
= 2 n
H2
= 2x4,48/22,4 = 0,04
mol
=>