NGUYỄN TẤN TÀI THPT LAI VUNG I – ĐỒNG THÁP

BÀI TẬP : BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌCBài 1: Cho cation X
3+
và anion X
2-
đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p
6
.Xác định
X,Y và vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn :
BÀI 2:
Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. nguyên tử của
nguyên tố b có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện cùa A la 8.
a.xác định A,B
b.Gọi X là hợp chất tạo bởi A,B .Dung dịch nước của X có tính axit bazo hay trung tính?giải thích?
c. lấy 4,83g X.nH
2
O hòa tan vào nước thu được dung dịch Y . dung dịch Y phản ứng vừa đủ với
10,2g AgNO
3
.Xác định X.nH
2
O7.
Bài 3: Hai nguyên tố A,B thuộc hai chu kỳ kiên tiếp ,có thể tạo thành các anion A
2+
và B
2+

2-
đứng kế tiếp trong 1 phân nhóm chính.
Câu 7: Cho biết tổng số e trong anion AB
3
2-
là 42. Trong các hạt nhân A cũng như B số prôton bằng
số nơtron . a. Tính số khối của A ,B. B. Viết cấu hình e và sự phân bố e trong các
obitan của các nguyuên tố A, B.
Câu 8
: Nguyên tố A mà nguyên tử có phân lớp ngoài cùng là 3p. B là nguyên tố mà nguyên tử cũng
có phân lớp 3p, hai phân lớp này cách nhau 1e. B có 2e ở lớp ngoài cùng. A. Định số hiệu của A,
B.
B. X và Y là 2 đồng vị của nguyên tố A có tổng số khối bằng 72. Hiệu số số notron của X, Y bằng
1/10 điện tích hạt nhân của B. Tỉ lệ số nguyên tử của X và Y bầng 32,75:98,75. Tính số khối của
X,Y và nguyên tử lượng TB A.
Câu 10:
Phân lơp ngoài cùng của 2 nguyên tử A va B lần lượt là 3p và 4s. Tổng số e của 2 phân lớp là
5. Định vị trí của A và B trong bảng tuần hoàn.
NGUYỄN TẤN TÀI THPT LAI VUNG I – ĐỒNG THÁP

Câu 11: trong dãy: Mg – Al – Au – Na – K. tính kim loại của các nguyên tố :
A. tăng dần ; B. giảm dần C. mới đầu giảm dần, sau tăng dần; D.mới đầu tăng, sau giảm dần
Câu 12:
trong dãy: N – As – Te – Br – Cl Tính phi kim của các nguyên tố :
A. giảm dần ; B. tăng dần ; C.mới đầu giảm dần, sau tăng dần; D. mới đầu tăng dần, sau
giảm dần
2.67 – Nguyên tử nào có độ âm điện lớn nhất ?
A. Photpho. B. Nhôm. C. Clo. D. Lưu huỳnh.
2.68 – Chất nào có năng lượng ion hóa I
1

2
, (Ne) 3s
2
3p
4
, (Ar) 3d
10
4s
2
4p
2
, (kr) 3d
10
5s
2
5p
2
. B. 1s
2
2s
1
, (Ne) 3s
2
3p
2
, (Ne) 3s
2
3p
4
, (kr) 3d

, (Ar)
4s
2
.
b) Cho M là kim loại tạo ra hai muối MCl
x
và MCl
y
và2 oxit MO
0,5x
; M
2
O
y
. Tỉ lệ khối lượng của Cl
trong hai muối là : 1: 1,173; của oxi trong hai oxit là 1: 1,352. Xác định kim loại M và nêu tính chất
cơ bản của kim loại M.
BÀI 21. Nguyên tử X, anion Y
-
và cation Z
+
đều có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 4s
2
4p
6
.
Xác định nguyên tố X, Y ,Z là kim loại , phi kim hay khí hiếm và vị trí của chúng trong bảng
tuần hoàn .
BÀI 22. Hợp chất X có dạng AB
3

, X ở chu kì n, phân nhóm VIB
C. ( n-1)d
10
ns
1
, X ở chu kì n, phân nhóm IB D. Cả A, B, C đều đún
CÂU 31 Một hợp chất ion có công thức A B .Hai nguyên tố A, B thuộc hai chu kì kế cận nhau trong
bảng hệ thống tuần hoàn . A thuộc phân nhóm chính nhóm I , II còn B thuộc phân nhóm chính nhóm
VI,VII . Xác định A,B biết rằng tổng số electron trong AB bằng 20.
BÀI 33.
trong hợp chất AB
2
, A và B là hai nguyên tố ở cùng một phân nhóm chính thuộc hai chu kì
liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn. Tổng số hạt proton trong hạt nhân nguyên tử của A và B là
24. Viết cấu hình electron của A,B và các ion A
2-
, B
2-
.
BÀI 39. Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M
+
và ion X
2-
. Trong phân tử M
2
X có tổng số hạt ( P,N,E) là
140 hạt , trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 44 hạt. Số khối của ion M
+
lớn
hơn số khối của ion X

a) Xác định vị trí của A,B,X trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố .
b) Viết cấu hình eletron của X và B . Nêu tính chất cơ bản của các nguyên tố đó.
Câu 2 :
Cho A,B,C là 3 nguyên tố thuộc ba chu kì liên tiếp trong BTH và cùng thuộc một nhóm .
trong đó SHNT A>B>C. và Z
A
+ Z
B
= 50. Xác định SHNT của A,B,C. Viết công thức phân tử ,
công thức electron của các hợp chất của B với Clo, Hiđrô.
1)
Nguyên tử của nguyên tố Br (có Z = 35). Chọn câu đúng trong các câu sau đây:
A. Cấu hình e nguyên tử Br : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
5

B. Lớp e ngoài cùng có 5 e nên có xu hướng nhận thêm 3 e để đạt cấu hình e bền của khí

5
và K: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
1

B. Trong nguyên tử của nguyên tố Cl và K đều có 1 e độc thân
C. Cl là 1 phi kim điển hình và K là 1 kim loại điển hình. d. Cl ở chu kì 3 vì có 3 lớp e, K
ở chu kì 4 vì có 4 lớp e
4)
Nguyên tử X : 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
. Nguyên tử Y : 1s
2
2s
2

2
;
B.Fe thuộc chu kì 4, nhóm VIIIB
trong bảng tuần hoàn
C. Fe là kim loại thuộc khối nguyên tố d d Trong cấu hình e nguyên tử,
các phân lớp e đã bão hòa

Câu 40: Biết Mg có Z = 12, Al có Z = 13, K có Z = 19 thì cấu hình electron của các ion Mg
2+
, Al
3+
,
K
+
sẽ có cấu hình electron của khí hiếm nào: a. Mg
2+
giống Ne, Al
3+
giống Ar, K
+
gi
ống Kr.
b. Mg
2+
giống Ne, Al
3+
giống Ne, K
+
giống Ar.
c. Mg

1
, Y:…. 3p
3
, Z: … 4p
6

a- X : kim loại, Y : phi kim, Z : khí trơ b- X : phi kim , Y : phi kim, Z : khí trơ
c- X : phi kim , Y : kim loại, Z : phi kim d- X : kim loại, Y : kim loại, Z : phi kim
NGUYỄN TẤN TÀI THPT LAI VUNG I – ĐỒNG THÁP

14. Nguyên tố D có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 4p
3
. Vị trí của D trong bảng
tuần hoàn là :
a- Chu kì 3, nhóm IVA ; b- Chu kì 4, nhóm IIIA c- Chu kì 4, nhóm VA; d- Chu kì 4,
nhóm VB
Câu 4 3 nguyên tố X,Y,Z cùng thuộc nhóm A và ở 3 chu kì liên tiếp.Tổng số hạt pro ton trong 3
nguyên tử bằng 70 .Ba nguyên tố là nguyên tố nào sau đây?A . Be, Mg, Ca B.
Sr, Cd, Ba ; C . Mg, Ca, Sr D .Tất Cả Đều Sai .
Câu 6 Nguyên tử X có phân lớp electron lớp ngoài cùng là 3p
4
.Hãy chỉ ra câu sai sau đây khi nói về
nguyên tố X:
A) Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 6 electron ; B. Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton.
C. Trong bảng tuần hoàn X nằm ở chu kì 3; D. Trong bảng tuần hoàn X nằm ở nhóm
IVA
CÂU 7 : Trong một chu kì của bảng hệ thống tuần hoàn khi đi từ trái sang phải thì
A) Năng lượng ion hóa giảm dần ; B. Bán kính nguyên tử giảm dần
C. Độ âm điện giảm dần; D. Ai lực điện tử giảm dần
Câu 14 : Phát biểu nào sau đây chưa chính xác Trong một chu kì :