Giáo hóa học lớp 12 cơ bản - Tiết 58: LUYỆN TẬP: TÍNH
CHẤT HỐ HỌC CỦA CROM, ĐỒNG
V HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I. MỤC TIU:
1. Kiến thức: HS biết:
- Cấu hình electron bất thường của nguyên tử Cr, Cu.
- Vì sao đồng có số oxi hoá +1 và +2, cịn crom cĩ số oxi
hoá từ +1 đến + 6.
2. Kĩ năng: Viết PTHH của cc phản ứng dạng phn tử v ion
thu gọn của cc phản ứng thể hiện tính chất hố học của Cr v
Cu.
3. Thái độ:
II. CHUẨN BỊ: Cc bi tập luyện tập.
III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí
nghiệm trực quan.
IV. TIẾN TRÌNH BY DẠY:
1. Ổn định lớp: Cho hỏi, kiểm diện.
2. Kiểm tra bi cũ: Viết PTHH của cc phản ứng trong qu
trình chuyển hố sau:
Cu Cu
(
1
)
(
2

2
(
1
)
(
2
)
(
3
)
(
4
)
CuS Cu(NO
3
)
2
CuCl
2
Cu
(
5
)

Giải
Cu + S CuS
t
0
(1)


+ 2H
2
O
(4)
CuCl
2
+ Zn → Cu + ZnCl
2
(5) Hoạt động 2

 GV ?: Với NaOH thì
kim loại no phản ứng ?
Phần khơng tan sau phản
ứng giữa hợp kim v
dung dịch NaOH có
thành phần như thế nào ?

Bi 2: Khi cho 100g hợp kim gồm
cĩ Fe, Cr v Al tc dụng với dung
dịch NaOH dư thu được 6,72 lít
khí. Lấy phần không tan cho tác
dụng với dung dịch HCl dư (không
có không khí) thu được 38,08 lít
khí. Các thể tích khí đo ở đkc. Xác

tc dụng với dung dịch
HCl thì cĩ phản ứng no
xảy ra ?

 HS hoàn thành các
phản ứng và tính toán
các lượng chất có liên
quan.
 %Al =
0,2.27
.100
100
= 5,4%
 Phần khơng tan + dd HCl
Fe + 2HCl → FeCl
2
+ H
2

a
→
a
Cr + 2HCl → CrCl
2
+ H
2

b
→
b

 HS tự giải quyết bi
tốn.
Bi 3: Hỗn hợp X gồm Cu và Fe,
trong đó Cu chiếm 43,24% khối
lượng. Cho 14,8g X tác dụng hết
với dung dịch HCl thấy có V lít khí
(đkc) bay ra. Giá trị V là
A. 1,12 B. 2,24 C.
4,48 D. 3,36
Giải
%khối lượng của sắt = 100% -
43,24% = 56,76%
 n
Fe
= 14,8.
56,76 1
.
100 56
= 0,15 (mol)
Fe + 2HCl → FeCl
2
+ H
2

 n
Fe
= n
H
2
= 0,15  V =

tốn.
Bi 6: Cho Cu tc dụng với dung
dịch hỗn hợp gồm NaNO
3
v H
2
SO
4

lỗng sẽ giải phĩng khí no sau đây ?
A. NO
2
B. NO C. N
2
O
D. NH
3

V. CỦNG CỐ:
1. Để phân biệt dung dịch H
2
SO
4
đặc, nguội và dung dịch
HNO
3
đặc, nguội có thể dùng kim loại nào sau đây ?
A. Cr B. Al C. Fe
D. Cu
2. Cĩ hai dung dịch axit l HCl v HNO

chuyển hoá sau
Cr Cr(OH)
3
(
1
)
(
2
)
(
3
)
(
4
)
Cr
2
O
3
Cr
2
(SO
4
)
3
NaCrO
2

VI. DẶN DỊ: TIẾT SAU KIỂM TRA VIẾT