Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 21
Hiệu độ âm điện và liên kết hoá học
I. Mục tiêu bài học:
* học sinh hiểu:
- Độ âm điện ảnh hưởng như thế nào đến các kiểu liên kết
hoá học ?
- Phân loại liên kết hoá học theo hiệu độ âm điện.
II - Chuẩn bị:
GV : Bảng độ âm điện của các nguyên tố nhóm A (bảng
2.3)
HS : Ôn lại khái niệm về độ âm điện.
III. Tổ chức hoạt động dạy học:
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY

HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ
Hoạt động 1: Dựa vào giá trị
độ âm điện của các nguyên
tố H, O, Cl, N để phát hiện
vi trí của cặp e chung trong
các phân tử H
2
, O
2
, N
2
và Cl
2

I. Hiệu độ âm điện và liên
kết hoá học
1. Hiệu độ âm điện và liên

lệch về phía nào cả nên gọi
là liên kết cộng hoá trị
không phân cực.
VD : H - H ; Cl - Cl
H H Cl Cl

2. Hiệu độ âm điện và liên
kết CHT có cực.
Liên kết giữa các nguyên tử
có độ âm điện khác nhau thì
cặp eleectron dùng chung
giữa các nguyên tử lệch về
phía nguyên tử có độ âm
điện lớn hơn nên gọi là liên
kết cộng hoá trị phân cực.
được gọi là liên kết CHT có
cực.
Hoạt động 3:- Tính hiệu độ
âm điện của Na và Cl; giữa
Mg và O ?
- HS xđ được liên kết trong
các phân tử trên là LK ion.
-GV thông báo: hiệu độ âm
điện từ 1,7 trở đi, thì lk đó là
lk ion. Hoạt động 4: GV hướng dẫn
HS thống kê thành bảng


; Na
2
O ;
NaOH; CH
4
; CH
3
-
OH ;
CH
3
-ONa; N
2
, HI. 


1,7 thì liên kết là
liên kết ion.
1,7




0,4 thì liên
kết là liên kết cộng hoá trị có
cực.
0,4