– Thư viện ðề thi trắc nghiệm, Bài giảng, Giáo trình -
1

CHUYÊN ðỀ HÓA HỌC
: DẠNG TOÁN VỀ Fe
x
O
yThường gặp là xác ñịnh công thức Fe
x
O
y

Hầu hết những bài toán dạng này là rút ra tỷ lệ
x
y

Nếu
1
x y
x
Fe O
y
= ⇒ là
FeO2
3

4
) rồi tìm khả
năng phù hợp.
* Lưu ý: Nếu phản ứng của Fe
x
O
y
với HNO
3
hoặc H
2
SO
4
ñặc nóng có giải phóng khí thì Fe
x
O
y
không thể
là Fe
2
O
3
Bài 1: Hòa tan 10g hỗn hợp gồm Fe và Fe
x
O
y
bằng HCl ñược 1,12 lít H
2
(ñktc). Cũng lượng hỗn hợp này
nếu hòa tan hết bằng HNO

x y 3 3 3 2 2
Fe O + (6x- 2 y)HNO xFe(NO ) + (3x-2y)NO + (3x- y) H O
→
(4)
b b(3x – 2y)
b) Theo ñề bài ta có:
hh
m = 56a+ (56 x+16 y) b = 10(g)
(I)
– Thư viện ðề thi trắc nghiệm, Bài giảng, Giáo trình -

2

2
H
1,12
n = a = = 0,05 (mol)
22,4
(II)
2
NO
5,6
n = 3a+ (3x- 2 y)b = = 0,25 (mol)
22,4
(III)
Từ (I), (II), (III) ta giải ra ñược x = y, do ñó Fe
x
O
y
là FeO

→

2 2
FeCl + 2 NaOH Fe(OH) +2 NaCl
→ ↓
2y/x 2 y/x
2 y 2 y
FeCl + NaOH Fe(OH) + NaCl
x x
→ ↓
2 2 2 3
4Fe(OH) + O + 2 H O 4Fe(OH)
→
2y/x 2 2 3
4 xFe(OH) + (3x-2y)O +(6x- 4 y)H O 4 xFe(OH)
→

o
t
3 2 3 2
2Fe(OH) Fe O + 3H O
→
b) Ta có:
hh
m = 56a+ (56 x+16 y)b = 12,8
(I)
2
H
2,24
n = a = = 0,1(mol)

ðs: Fe và Fe
3
O
4

Bài 4
: Hòa tan hoàn toàn một oxit Fe
x
O
y
bằng H
2
SO
4
ñặc nóng ñược 2,24 lít SO
2
(ñktc). Cô cạn dung
dịch sau phản ứng ñược 120g muối khan.
a) Tìm công thức Fe
x
O
y
b) Trộn 21,6g Al với 69,6g oxit trên rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm. Chất rắn sau phản ứng ñem hòa
tan hết bằng dung dịch HCl ñược 23,52 lít H
2
(ñktc).
- Viết các phản ứng xảy ra.
- Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm.
ðs: a) Fe
3

O
y
bằng dung dịch H
2
SO
4
ñặc nóng vừa ñủ, có chứa 0,075 mol
H
2
SO
4
, thu ñược b gam một muối và có 168 ml khí SO
2
(ñktc) duy nhất thoát ra. Tính a, b và xác ñịnh
công thức của Fe
x
O
y
.
ðs: a = 3,48g, b = 9g, Fe
3
O
4
Bài 7
: Hòa tan hết 44,08g Fe
x
O
y
bằng dung dịch HNO
3