GV. NGUYỄN TẤN TRUNG
(Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN)
GV. NGUYỄN TẤN TRUNG
(Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN)
Baøi 22
(Phaàn tieáp theo)
 Công thức 1:
MUỐI
phản ứng với
AXIT LOẠI 1
Các Công thức viết phản ứng
Cần nhớ 3 công thức sau:
Kỳ trước
 Công thức 2:
MUỐI
phản ứng với
AXIT LOẠI 2
 Công thức 3:
MUỐI
phản ứng với
AXIT LOẠI 3
Có 2 nhóm muối phản ứng
 Nhóm muối 1:
 Công thức 2:
Muối + H
2
O + SP. khử
Muối + Axit loại 2
(pứ với HNO
3
, H

2
SO
4
loãng, )
¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu
Khi gặp
:
Muối + (HNO
3
, H
2
SO
4
đặc)
Không thoả (*) , thì pứ xảy ra theo công thức 1: ?
 Clang thức 2:
Muối + H
2
O + SP. khử
Muối + Axit loại 2
¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)
(HNO
3
, H
2
SO
4
đặc)
Hoá trò CAO nhất
 p dung 1:

→
d
. FeCl
2
+HNO
3 (đặc)
→
f
. AlCl
3
+HNO
3 (đặc)
→
 Công thức 2:
Muối + H
2
O + SP. khử
Muối + Axit loại 2
¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)
(HNO
3
, H
2
SO
4
đặc)
Hoá trò CAO nhất
 p dung 1:
Viết các phản ứng (nếu có)
a

. FeCl
2
+HNO
3 (đặc)
→
f
. AlCl
3
+HNO
3 (đặc)
→
 Giải:
+2
Axit loại 2
Fe(NO
3
)
3
+NO
2
+ H
2
O
 Công thức 2:
Muối + H
2
O + SP. khử
Muối + Axit loại 2
¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)
(HNO

3 (đặc)
→
e
. FeCl
3
+HNO
3 (đặc)
→
d
. FeCl
2
+HNO
3 (đặc)
→
f
. AlCl
3
+HNO
3 (đặc)
→
 Giải:
+3
Axit loại 1
không xảy ra
 Công thức 2:
Muối + H
2
O + SP. khử
Muối + Axit loại 2
¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)

→
d
. FeCl
2
+HNO
3 (đặc)
→
f
. AlCl
3
+HNO
3 (đặc)
→
 Giải:
Axit loại 1
 Công thức 2
không xảy ra
:
Muối + H
2
O + SP. khử
Muối + Axit loại 2
¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)
(HNO
3
, H
2
SO
4
đặc)

d
. FeCl
2
+HNO
3 (đặc)
→
f
. AlCl
3
+HNO
3 (đặc)
→
 Giải:
+2
Axit loại 2
 Công thức 2:
Muối + H
2
O + SP. khử
Muối + Axit loại 2
¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)
(HNO
3
, H
2
SO
4
đặc)
Hoá trò CAO nhất
Pứ bổ sung

+HNO
3 (đặc)
→
e
. FeCl
3
+HNO
3 (đặc)
→
i
. Al
2
(SO
4
)
3
+HNO
3 (đặc)
→
f
. AlCl
3
+HNO
3 (đặc)
→
 Giải:
+3
Axit loại 1
không xảy ra
 Công thức 2:

(SO
4
)
3
+HNO
3 (đặc)
→
k
. FeCO
3
+HNO
3 (đặc)
→
i
. Al
2
(SO
4
)
3
+HNO
3 (đặc)
→
f
. AlCl
3
+HNO
3 (đặc)
→
 Giải:

)
3
+HNO
3 (đặc)
→
k
. FeCO
3
+HNO
3 (đặc)
→
i
. Al
2
(SO
4
)
3
+HNO
3 (đặc)
→
l
. MgCO
3
+HNO
3 (đặc)
→
 Giải:
 Công thức 2:
Muối + H

)
3
+H
2
O
 p dung 1:
Viết các phản ứng (nếu có)
g
. FeSO
4
+HNO
3 (đặc)
→
h
. Fe
2
(SO
4
)
3
+HNO
3 (đặc)
→
k
. FeCO
3
+HNO
3 (đặc)
→
i

Pứ bổ sung
h. Fe
2
(SO
4
)
3
+HNO
3 (đặc)
→
Axit loại 1
+3
không xảy ra
 p dung 1:
Viết các phản ứng (nếu có)
g
. FeSO
4
+HNO
3 (đặc)
→
h
. Fe
2
(SO
4
)
3
+HNO
3 (đặc)

(HNO
3
, H
2
SO
4
đặc)
Hoá trò CAO nhất
Pứ bổ sung
i. Al
2
(SO
4
)
3
+HNO
3 (đặc)
→
Axit loại 1
không xảy ra
 p dung 1:
Viết các phản ứng (nếu có)
g
. FeSO
4
+HNO
3 (đặc)
→
h
. Fe

 Giải:
 Công thức 2:
Muối + H
2
O + SP. khử
Muối + Axit loại 2
¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)
(HNO
3
, H
2
SO
4
đặc)
Hoá trò CAO nhất
Pứ bổ sung
k. FeCO
3
+HNO
3 (đặc)
→
Axit loại 2
+2
Fe(NO
3
)
3
+NO
2
+ CO

2
(SO
4
)
3
+HNO
3 (đặc)
→
l
. MgCO
3
+HNO
3 (đặc)
→
 Giải:
 Công thức 2:
Muối + H
2
O + SP. khử
Muối + Axit loại 2
¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*)
(HNO
3
, H
2
SO
4
đặc)
Hoá trò CAO nhất
Pứ bổ sung

Cho 5,22 gam một muối
cacbonat kim loại tác dụng
hoàn toàn với dd HNO
3
; thu
được 0,336 lit khí NO(đkc).
Tìm công thức muối cacbonat
p dụng 2:
HNO
3
M
2
(CO
3
)
n
5,22 gam
Muối?
NO
0,336 lit
(đkc)
Axit loại 2
Muối + Axit loại 2→
Muối + H
2
O+ Sp khử
(HNO
3
, H
2

3
M
2
(CO
3
)
n
5,22 gam
Muối?
NO
0,015
(mol)
B1.Đặt CTTQ
B2.Viết pứ
B3.Lập pt (*)
B4.Giải (*)
B2.Viết pứ
M
2
(CO
3
)
n
+?HNO
3
→ M(NO
3
)
m
+ NO

0,015
(mol)
B1.Đặt CTTQ
B2.Viết pứ
B3.Lập pt (*)
B4.Giải (*)
B2.Viết pứ
3M
2
(CO
3
)
n
→ NO (1)

Gợi ý:
(2m-2n)
(2m -2n)
3(2M + 60n)
B3.Lập pt (*)
Theo (1) có:
3(2M + 60n)
0,015 mol5,22 gam
5,22
=
(2m -2n)
0,015
⇒ M = 116m –146n
B4.Giải (*)
p dụng 2:

2
SO
4
(đặc) →
c. CuS + H
2
SO
4
(đặc) →
b. Cu
2
S + H
2
SO
4
(đặc) →
¾Vì mọi sunfua,disunfua luôn có tính khử (*)
¾ Các phản ứng xảy ra
theo công thức 2
Muối + H
2
O + SP. khử
Muối + Axit loại 2
(HNO
3
, H
2
SO
4
đặc)

Muối + Axit loại 2
(HNO
3
, H
2
SO
4
đặc)
Hoá trò CAO nhất
S, S
-1
-2
+ H
2
SO
4
đặc
SO
2
+4
¾Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm: