Bài 10 :
Bài 10 :Ý NGHĨA
Ý NGHĨACỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

I-MỤC TIÊU:
1/ Kiến thức: Học sinh cần củng cố các kiến thức về bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn .
2/ Kỹ năng : Giải các bài tập liên quan đến bảng tuần hoàn : Quan hệ giữa vị trí và tính chất :
So sánh tính chất của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận .
3/ Thái độ : Rèn luyện tính cẩn thận , tính ham học hỏi , tính kiên trì , đào sâu suy nghỉ các bài tập
khó .
II-CHUẨN BỊ :
1/ Chuẩn bị của giáo viên : Các dạng bài tập vận dụng bảng tuần hoàn , phiếu học tập .
2/ Chuẩn bị của học sinh: Ôn lại các kiến thức về BTH và sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các
nguyên tố.
III – HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
1/ Ổn định tình hình lớp : Chào lớp, kiểm tra sĩ số, ổn định lớp . (1ph)
2/ Kiểm tra bài cũ : Dự kiến 01 học sinh (4ph)
Câu hỏi: -Cho nguyên tử S ( Z = 16). Xác định công thức oxit và hiđroxit tương ứng của Lưu hùynh .
- cho nguyên tử K(Z=19)-viết cấu hình e,xác định vị trí trong bảng tuần hoàn?
3/ Giảng bài mới:
Giới thiệu bài mới : Từ bảng tuần hoàn, nhìn vào bất kì một nguyên tố hóa học nào ta có thể suy ra tính
chất hóa học cơ bản của nó.

NÓ .
-STT ô=Z=ĐTHN=số p=số e
-STT chu kỳ=số lớp e
-STT nhóm= số e lớp ngoài cùng
(=>t/c n tố)
=>cấu hình e
Vị trí cấu tạo nguyên tử
gì về cấu tạo nguyên tử cũa
nguyên tố đó?
- xét VD1:
Cho nguyên tử
K(Z=19).chu kỳ 4 nhóm
IA Hãy cho biết cấu tạo
nguyên tử của nó và tính
chất hóa học cơ bản của K?
-VD2:
Cho cấu hình e nguyên tố
X: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
. Xác
định vị trí của X trong hệ
thống tuần hoàn?

-K(Z=19)=> có 19 e, 19p
Chu kỳ 4=>có 4 lớp e
Nhóm IA=>có 1e ngoài cùng, => nó là
nguyên tố kim loại điển hình-Một kim
loại mạnh
=>cấu hình 1s
2
2s
2
2p
6
2s
2
3p
6
4s
1
-VD2:cấu hình X: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
Vị trí <= cấu tạo nguyên tử
STT ô =16<=16e=16p=Z
chu kì 3 <=3 lớp e

-Số lớp electron
-Số electron lớp
ngoài cùng

sẽ nghiên cứu sang phần II:
-Biết vị trí của nguyên tố
trong bảng tuần hoàn ta có
thể suy ra tính chất hóa học
cơ bản của nó là
-từ vị trí =>cấu hình e=>
đặc điểm lớp e ngoài cùng
ntn?
-số e lớp ngoài cùng=STT
nhóm=>
Nguyên tố nhóm
IA,IIA,IIA có tính kim
loại(trừ B,H).
Nguyên tố nhóm
VA,VIA,VIIA có tính phi
kim(trừ Sb, Bi,Po)
-
-Ví dụ: Biết S ở ô thứ 16
trong bảng tuần hoàn, suy
ra được tính chất gì của
nó?
-VD2:Biết Na ở ô thứ 11
trong bảng tuần hoàn, suy
ra được tính chất gì của
nó?
-+Các nguyên tử có 1,2,3 e lớp

+S ở nhóm IA, chu kì 3, là kim
loại điển hình
+hóa trị của S:+1=>Hóa trị cao
nhất với Oxi bằng 1, công thức
oxit cao nhất:Na
2
O
Từ vị trí của nguyên tố =>t/c
-Tính kim loại,tính phi kim
+Nguyên tố nhóm IA,IIA,IIA có tính kim
loại(trừ B,H).
+Nguyên tố nhóm VA,VIA,VIIA có tính
phi kim(trừ Sb, Bi,Po)
-Hóa trị cao nhất của nguyên tố trong hợp
chất với Oxi= STT nhóm=>CT oxit cao
nhất
-hóa trị của nguyên tố trong hợp chất với
Hiđro (nếu có)=8-STT nhóm
-Công thức Hiđroxit tương ứng(nếu có)
và tính axit, bazơ của chúng
-VD S ở ô thứ 16 trong bảng tuần hoàn,
suy ra tính chất:
+cấu hình P:
2 2 6 2 4
1 2 2 3 3s s p s p
=>3 lớp e, 6 e lớp ngoài cùng
+S ở nhóm VIA, chu kì 3, là 1 phi kim
điển hình
+hóa trị của S:-2,0,+4,+6=>Hóa trị cao
nhất với Oxi bằng 6, công thức oxit cao

Hoạt động 3.
Hoạt động 3. So sánh tính chất hóa học của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận
10’
-GV: Dựa vào quy luật
biến đổi tính chất của các
nguyên tố trong bảng tuần
hoàn, ta co 1thể so sánh
tính chất hóa học của nó
với các nguyên tố lân cận
được không?dựa vào đâu?
-nhắc lại những tính chất
biến đổi tuần hoàn? Sự
biến đổi đó ntn?
-khi so sánh một nguyên tố
với các nguyên tố lân cận
thì ta phải so sánh với
nguyên tố bên trên và bên
dưới (trong nhóm) với
nguyên tố bên phải và bên
trái (trong chu kỳ)
-Ví dụ: So sánh tính chất
hóa học của S(Z= 16) với
P(Z=15) và Si(Z =14),
N(Z=7), As(Z=33)
-Ta có thể so sánh được.dựa vào
sự biến đổi tuần hoàn tính chất
của các nguyên tố hóa học
-tính kim loại, phi kim
Tính axit, bazo của oxit và
hidroxit

Hoạt động 4.
Kết luận.
Kết luận.
05’ GV yêu cầu HS cho biết
nội dung cụ thể của những
phần đã học.
HS xem lại và trả lời. Kết luận:
-Quan hệ giữa vị trí của nguyên tố và cấu
tạo nguyên tử.
-Quan hệ giữa vị trí và tính chất của
nguyên tố.
-So sánh tính chất hóa học của một
nguyên tố với các nguyên tố lân cận.
Hoạt động 5: Củng Cố
03’ GV cung cấp bài tập củng
cố.
HS tiếp nhận và giải quyết căn
cứ trên những kiến thức được
học trong bài.
Cho ba nguyên tử của ba nguyên tố Na(Z
=11), Al(Z =13), S(Z=16).
-Hãy sắp xếp các nguyên tố theo
chiều tăng dần tính phi kim và giảm dần
tính kim loại.
-So sánh tính chất kim loại, phi
kim, tnh1 axit, bazơ của oxit và Hiđroxit
của chúng?