AXIT CACBONIC VÀ MUỐI
CACBONAT
I. Mục tiêu :
1. Kiến thức :
- HS biết được: Axit cacbonic là axit rất yếu, không bền; Muối
cacbonat có những t/c của muối như: tác dụng với axit, dd muối,
dd kiềm, ngoài ra muối cacbonát dể bị phân huỷ ở nhiệt độ cao giải
phóng khí CO
2
.
2. Kĩ năng :
-Biết tiến hành TN để c/m t/c hoá học của muối cacbonat.
3. Thái độ :
- HS yêu thích bộ môn, cẩn thận khi sử dụng các hoá chất và dụng
cụ.
II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh :
1. Giáo viên :
- Dụng cụ: Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh
- Hoá chất: Các dung dịch: HCl, NaHCO
3
, Na
2
CO
3
, K
2
CO
3
,
Ca(OH)
2


HS

GV

?

HS ?
GV

lý của Axit Cacbonic ?
TL:
Bổ sung
So với các axit HCl, H
2
SO
4


nước mưa, nên 1 phần CO
2
+ H
2
O 
dd
H
2
CO
3
.
2. Tính chất hoá học:

- H
2
CO
3
là một axit yếu chỉ làm cho giấy
quỳ tím chuyển sang đỏ nhạt.
- Là axit không bền:
t
0

PTPƯ: H
2
CO
3Yêu cầu HS sử dụng bảng
tính tan và nêu tính tan của
muối cacbonat trung hòa và
muối cacbonat axit.
TL:
Bổ sung
Nắm tính tan của muối
cacbonat để làm gì?(K)
TL:
Hướng dẫn HS thực hiện
một số thí nghiệm theo
nhóm:
Cho dd NaHCO
3
và Na
2
CO
3

lần lượt vào hai ống nghiệm
đựng sẵn dd HCl.
Nhận xét .Viết phương trình
1. Phân loại
Muối cacbonat axit (- HCO
3
)

CO
3
)
- Hầu hết các muối cacbonat axit tan
trong nước.
b) Tính chất hoá học
*Tác dụng với axit

GV?

HSGVGV
?

.
PTPƯ:
NaHCO
3
+ HCl

NaCl + CO
2
+ H
2
O
Na
2
CO
3
+2HCl

2NaCl + CO
2
+ H
2
O
Kết luận: Muối cacbonat + dd axit mạnh
hơn axit cacbonic  muối mới + CO
2

*Tác dụng với dd bazơ GV

?
HS
GV
GV

Nêu hiện tượng và viết
phương trình phản ứng ?
Làm thí nghiệm nhóm
Nêu hiện tượng
Chú ý Muối (- HCO
3
) + dd
kiềm -> muối trung hoà +
H
2

thể tác dụng với 1 số dd muối khác  2
muối.
*Muối cacbonnat bị phân huỷ.
PTPƯ:
2 NaHCO
3

o
t

Na
2
CO
3
+ CO
2
+ H
2
O
- Nhiều muối cacbonat (trừ = CO
3
của
kloại kiềm) bị nhiệt phân huỷ  CO
2
.
phương trình phản ứng. Rút
ra kết luận?
Hiện tượng chứng tỏ có phản
ứng : xuất hiện hơi nước trên
thành ống nghiệm và nước
vôi trong vẩn đục.
Yêu cầu HS nêu một số phản
ứng nhiệt phân muối
cacbonat đã biết khác và viết
PTHH, rút ra kết luận.
Chú ý : Phản ứng phân huỷ
muối cacbonat không xảy ra
đối với muối cacbonat trung
hoà của kim loại kiềm như : 3. Ứng dụng: (SGK)
III. Chu trình cacbon trong tự nhiên:
(5p)

-C trong tự nhiên có sự chuyển hoá từ
dạng này sang dạng khác; diễn ra thường
xuyên, liên tục tạo thành 1 chu trình khép
kín.

CO
3
H
2
CO
3
không

bền bị phân huỷ ngay thành CO
2
và H
2
O :
H
2
CO
3



CO
2
+ H
2
O
4. Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà : (1p)
- Học bài cũ. Làm các bài tập 2,3,5 (SGK - 91).
- Đọc mục “Em có biết” Sự tạo thành thạch nhủ trong các hang
động.
- Xem trước bài: “Silic - Công nghiệp silicat”