BÀI LUYỆN TẬP SỐ 3
Câu 1:
Cho phản ứng bậc một: C
2
H
6
 C
2
H
4
+ H
2

ở 427
0
C nồng độ C
2
H
6
giảm đi một nửa sau 500s, ở 477
0
C nồng độ C
2
H
6

giảm đi 2 lần sau 1000s. Hãy tính:
a/ Hằng số tốc độ của phản ứng ở 427
0
C.
b/ Thời gian cần để nồng độ C

và Hằng số cân bằng của phản ứng: Hg
2
2+
⇌ Hg + Hg
2+
Cho E
0
Hg
2+
/ Hg
2
2+
= + 0,92V và E
0
Hg
2+
/ Hg = + 0,85V
b/ Ion Ce
4+
dễ bị khử thành ion Ce
2+
nhờ tác dụng của AsO
3
3-
. Cho As
2
O
3
tác dụng
với NaOH rồi axit hoá thì được asenit (AsO

/Ce
3+
) = 1,70V
Câu 4:
a/Axit photphorit là axit ba chức, chuẩn độ một dung dịch H
3
PO
4
0,1000M
với NaOH 0,1000M . Hãy ước lượng pH ở các điểm sau:
- Giữa các điểmn bắt đầu và các điểm tương đương thứ nhất?
- Tại điểm tương đương thứ hai?
- Vì sao rất khó xác định đường cong chuẩn độ sau điểm tương đương thứ hai?
Cho Ka
1
=1,7.10
-3
Ka
2
=6,2.10
-8
Ka
3
=4,4.10
-13
b/Canxi Hydroxit là một bazơ ít tan. Trong dung dịch nước tồn tại cân bằng
Ca(OH)
2
(r) ⇌ Ca
2+

Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
trong đó số mol FeO bằng Fe
2
O
3
. Hoà tan B bằng dung dịch HCl dư,
sau đó thêm tiếp Avà chờ cho phản ứng xong ta thu được dung dịch C không màu
và V lít H
2
(đktc). Cho dung dịch C tác dụng với dung dịch NaOH dư rồi lọc lấy
kết tủa nung trong không khí đến lượng không đổi thu được chất rắn D. Biết rằng
V lít H
2
nói trên đủ phản ứng với D nung nóng.
a/ Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
b/ Trộn A với B thu được hỗn hợp X. Tính % lượng Mg, % lượng Fe trong X.