CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM VÔ CƠ 12
Câu 1: Hãy ghép thông tin ở cột 1 vói thông tin ở cột 2 sao cho chính xác
Cấu hình electron Nguyên tố
1. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2

2. 1s
2
2s
2
2p
5

3. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6

B. Na
C. Fe
D. Cl
E. Ca
Câu 2: Diền đáp án đúng(Đ) và sai(S) vào các phát biểu sau:
A. Kim loại là những nguyên tố có số e ở vỏ từ 1 đến 3 electron
B. Tất cả các nguyên tố d,f đều là kim loại
C. Tất cả các nguyên tố d,f đều có 2 electron ở lớp vỏ
D. Kim loại luôn thể hiện tính chất khử vì số oxi hoá = 0 của kim loại là nhỏ nhất
E. Kim loại hoạt động hơn H đẩy được H ra khỏi dung dịch axit
G. Kim loại hoạt đông mạnh đẩy được kim loại hoạt đông yếu ra khỏi dung dịch muối
Câu 3: Ngâm 1 lá Zn trong dung dịch có chứa 2,24g ion kim loại có điện tích 2+.Sau khi phản
ứng xong khối lượng lá Zn tăng 0,94g. Kim loại đó là:
A.
56
Fe B.
64
Cu C.
55
Mn D.
112
Cd E.
59
Ni
*Câu 4: Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng oxi hóa- khử ?
1. 2K + Cl
2
 2KCl 2. 2KClO
3
 2KCl + 3O

C. Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng có sự chuyển dời electron giữa các chất phản ứng
D. Phản ứng giữa kim loại và ion kim loại trong dung dịch có sự chuyển electron trong dung
dịch
E. Phản ứng giữa cặp oxi hóa -khử Cu
2+
/ Cu với Ag
+
/Ag là do Cu
2+
có tính chất oxi hóa mạnh
hơn Ag
+

G. Phản ứng giữa cặp oxi hóa -khử Zn
2+
/ Zn với Fe
2+
/Fe là do Fe
2+
khả năng oxi hóa Zn thành
ion Zn
2+

Câu 7: Cho các so đồ phản ứng sau :
1. Zn + H
2
SO
4
 2. Cu + H
2

A. Phản ứng thế B. Phản ứng oxi hóa -kh
ử C. Phản ứng phân huỹ
D. Phản ứng hoá hợp E. Kết quả khác cụ thể là
Câu 10: Cho phương trình phản ứng :
Cu + HNO
3
 Cu(NO
3
)
2
+ NO
2
+ H
2
O
Hệ số cân bằng của phản ứng trên tương ứng là :
A. 2,2,3,3,1 B. 4,1,2,2,4 C. 4,3,3,4
D. 1,4,1,2,2 E. Kết quả khác cụ thể là
*Câu 11: Cho phương trình phản ứng :
FeSO
4
+ K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
SO

+ NO + H
2
O
Hệ số cân bằng của phản ứng trên tương ứng là :
A. 2,6,3,3,4 B. 4,7,2,2,4 C. 3,8,2,3,4
D. 3,8,3,2,4 E. Kết quả khác cụ thể là
Câu 13: Cho phương trình phản ứng :
Fe
3
O
4
+ HNO
3
 Fe(NO
3
)
3
+ NO + H
2
O
Hệ số cân bằng của phản ứng trên tương ứng là :
A. 2,18,3,3,9 B. 3,28,9,1,14 C. 4,30,3,4 ,15
D. 2,18,4,4,9 E. Kết quả khác cụ thể là
Câu 14: Cho phương trình phản ứng :
Fe + H
2
SO
4
 Fe
2

Mg + HNO
3
 Mg(NO
3
)
2
+ N
2
O + H
2
O
Hệ số cân bằng của phản ứng trên tương ứng là :
A. 3,10,3,2,5 B. 2,6,2,1,3 C. 3,16,3,2,8 D. 4,10,4,2,4 E. 4,10,4,1,5
*Câu 17: Cho 1,12g bột Fe và 0,24g bột Mg tác dụng 250ml dung dịch CuSO
4
x M khuấy
nhẹ đến khi dung dịch hết màu xanh nhận thấy khối lượng kim loại sau phản ứng là 1,88g
Giá trị của x là :
A. 0,25 B. 0,2 C. 0,15 D. 0,1* E. Giá trị khác
*Câu 18: Cho 1,12g bột Fe và 0,24g bột Mg tác dụng 250ml dung dịch CuSO
4
x M khuấy
nhẹ đến khi dung dịch hết màu xanh thu được 1,88g hỗn hợp hai kim loại .% khối lượng Cu
có trong hỗn hợp sau phản ứng là:
A. 65,5% B. 70,1% C. 78,3% D. 85,1%* E. Giá trị khác
*Câu 19: Một vật bằng Cu có khối lượng 8,48g nhúng vào dung dịch AgNO
3
sau một thời
gian lấy ra,rữa nhẹ,sấy khô cân được 10g .Khối lượng Ag giải phóng là :
A. 1,08g B. 2,16g* C. 3,24g D. 4,32g E. Giá trị khác

C. Thuỷ luyện ( Dùng kim loại mạnh đẩy nó ra khỏi muối )
D. Cả A,B và C
E. Kết quả khác cụ thể là
*Câu 24: Để điều chế Fe từ hợp chất của sắt người ta dùng phương pháp :
A. Điện phân nóng chảy oxit hay muối halôzen
B. Nhiệt luyện ( dùng chất khử mạnh ở nhiệt độ cao)
C. Thuỷ luyện ( Dùng kim loại mạnh đẩy nó ra khỏi muối )
D. Cả A,B và C
E. Kết quả khác cụ thể là
*Câu 25: Để điều chế Ag từ hợp chất của bạc người ta dùng phương pháp :
A. Điện phân nóng chảy oxit hay muối halôzen
B. Nhiệt luyện ( dùng chất khử mạnh ở nhiệt độ cao)
C. Thuỷ luyện ( Dùng kim loại mạnh đẩy nó ra khỏi muối )
D. Cả A,B và C
E. Kết quả khác cụ thể là
*Câu 26: Khi cho một mẫu Zn vào dung dịch HCl,lúc đầu phản ứng chậm.Nếu thêm vào
dung dịch vài giọt CuSO
4
thì phản ứng xảy ra nhanh hơn là do:
A. CuSO
4
là xúc tác của phản ứng này
B. CuSO
4
phá huỹ lớp oxit bảo vệ ở ngoài của mẫu Zn
C. CuSO
4
là tác nhân gây ra sự ăn mòn điện hoá
D. CuSO
4