SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO GIA LAI
TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN
KIỂM TRA HỌC KÌ II
MÔN HOÁ -LỚP 12
Năm học: 200-2011
Họ và tên: …………………………
Lớp: ….
Thời gian làm bài trắc nghiệm là 20 phút
Thời gian làm bài tự luận là 40 phút

I/- Phần trắc nghiệm (3,0 điểm).
Câu 1. Khi điện phân MgCl
2
nóng chảy.
A. ở cực dương, ion Mg
2+
bị oxi hóa.
B. ở cực âm, nguyên tử Mg bị khử.
C. ở cực âm, ion Mg
2+
bị khử.
D. ở cực dương, nguyên tử Mg bị oxi hóa.
Câu 2. Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do:
A. Có màng oxit Al
2
O
3
bền vững bảo vệ.
B. Al có tính thụ động với không khí và nước.
C. Có màng hidroxit Al(OH)
3

B. Dung dịch HCl.
C. Dung dịch CuSO
4
.
D. Dung dịch H
2
SO
4
.
Câu 6. Trong những chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính
A. NaHCO
3
.
B. Al
2
O
3
.

C. Al(OH)
3
.

D. CrCl
3
.

Câu 7. Trong công nghiệp nhôm được sản xuất dựa theo phản ứng nào sau đây ?
A. 2Al
2


2Al + Fe
2
O
3
Câu 8. Để làm mềm một loại nước có chứa các ion:
2
Mg

,
2
Ca

,
3
HCO

,
2
4
SO

ta
dùng chất nào sau đây ?
A. NaOH.
B. Na
2
CO
3
.

2
.
D. Fe(NO
3
)
2
.
II/- Phần tự luận (7,0 điểm).
Câu 1. (1,0 điểm) Viết phản ứng hóa học cho các chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện
nếu có):
Fe
2
O
3
1

Fe
2

Fe
3
O
4
3

Fe
2
(SO
4
)

I/- ĐÁP ÁN PHẦN TRẮC NGHIỆM.
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Đáp án C A D A A D A B B D

II/- ĐÁP ÁN PHẦN TỰ LUẬN.
Hiện
tượng:
Dung dịch bị đục, sau đó kết tủa tan và dung dịch trở lại
trong suốt.
0,5 điểm
Câu 1.
1,0 điểm
Giải
thích:
Do xảy ra phản ứng:
CO
2
+ Ca(OH)
2

CaCO
3
+ H
2
O
CO
2
+ Ca(OH)
2
+ H

3
O
4
+ 4H
2

(3) Fe
3
O
4
+ 4H
2
SO
4

Fe
2
(SO
4
)
3
+ FeSO
4
+ 4H
2
O
(4) Fe
2
(SO
4

+ 2H
2
O
- Chất có phản ứng tao kết tủa màu xanh là CuCl
2

CuCl
2
+ 2NaOH

Cu(OH)
2
+ 2NaCl
- Chất có phản ứng tao kết tủa màu đỏ nâu là FeCl
3

AlCl
3
+ 3NaOH

Fe(OH)
3
+ 3NaCl
- Chất có phản ứng tao kết tủa màu trắng xanh hóa nâu ngoài không
khí là FeCl
2

FeCl
2
+ 2NaOH

0,25 điểm

0,25 điểm

0,25 điểm

0,25 điểm
0,25 điểm
2 2 2
2Al+2NaOH+2H O 2NaAlO 3H
 

0,25 điểm
2 3 2 2
Al O +2NaOH 2NaAlO H O
 
0,25 điểm
2
H
1,344
n 0,06
22,4
  mol

0,25 điểm
2 2 2
2Al + 2NaOH + 2H O 2NaAlO 3H

0,01

0,02mol
0,25 điểm
Câu 3.
3,25 điểm
b
2
NaAlO
n = 0,02+0,04 = 0,06 mol
3
Al(OH)
3,12
n 0,04 mol
78
 
0,25 điểm


2 2
3
HCl NaAlO H O Al OH NaCl
    
0,06 0,06 0,06


3 2
3
3HCl Al OH AlCl 3H O
   