PHÒNG GD&ĐT TP LẠNG SƠN
Tr.THCS HOÀNG VĂN THỤ
ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HOÁ HỌC 9 (VÒNG 1)
NĂM HỌC 2011 - 2012
Thời gian: 120 phút
(Không kể thời gian giao đề)
Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành các phương trình hoá học sau:
a. MgCO
3
+ HNO
3

→
b. Al + H
2
SO
4 loãng

→
c. Fe
x
O
y
+ HCl
→
d. Fe
x
O
y
+ CO
→

→
Cu(NO
3
)
2

→
A
→
B
→
C
C + D
Câu 3. (3 điểm)
a. Có 4 gói bột màu đen tương tự nhau: CuO, MnO
2
, Ag
2
O, FeO. Chỉ dùng dung dịch
axit HCl có thể nhận biết được những oxit nào?
b. Chỉ được dùng thêm quỳ tím, hãy nhận biết các dung dịch sau đựng riêng biệt bị mất
nhãn: HCl, NaOH, MgCl
2
, NaCl. Viết các phương trình hoá học xảy ra (nếu có).
Câu 4. (3 điểm)
a. Cho biết NaHSO
4
tác dụng như một axit, viết các phương trình phản ứng xảy ra khi
cho NaHSO
4

Câu 6. (5,5 điểm)
a. Trộn 100 ml dung dịch H
2
SO
4
20% (d = 1,137 g/ml) với 400 gam dung dịch BaCl
2
5,2% thu được kết tủa A và dung dịch B. Tính lượng kết tủa A và nồng độ % các chất
trong dung dịch B.
b. Hoà tan 3,94 gam BaCO
3
bằng 500 ml dung dịch HCl 0,4M. Cần dùng bao nhiêu ml
dung dịch NaOH 0,5M để trung hoà lượng axit dư?
Câu 7. (3 điểm) Hoà tan 3,9 gam kim loại X cần dùng V ml dung dịch HCl thấy có
1,344 lít khí H
2
thoát ra (đktc). Mặt khác, để hoà tan 3,2 gam oxit của kim loại Y cũng
cần dùng V ml dung dịch HCl ở trên. Hỏi X, Y là các kim loại gì?
(Biết: Cu = 64 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1 ; Ba = 137 ; Cl = 35,5 ; C = 12 ; Na = 23)
ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM
CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM
1
(2 đ)
a. MgCO
3
+ 2HNO
3

→
Mg(NO

2
O
d. Fe
x
O
y
+ yCO
→
xFe + yCO
2
e. 2Fe + 3Cl
2

→
2FeCl
3
g. KMnO
4
+ 8HCl
→
KCl + MnCl
2
+
5
2
Cl
2
+ 4H
2
O

(2 đ)
A: Cu(OH)
2
; B: CuO ; C: Cu ; D: H
2
SO
4

* Cu(OH)
2
+ H
2
SO
4

→
CuSO
4
+ 2H
2
O
* CuO + H
2
SO
4

→
CuSO
4
+ H


→
2AgCl + Cu(NO
3
)
2
* Cu(NO
3
)
2
+ 2NaOH
→
Cu(OH)
2
+ 2NaNO
3
* Cu(OH)
2

0
t
→
CuO + H
2
O
* CuO + CO
0
t
→
Cu + CO

2
+ 4HCl
0
t
→
MnCl
2
+ Cl
2
+ 2H
2
O
Ag
2
O + 2HCl
→
2AgCl + H
2
O
FeO + 2HCl
→
FeCl
2
+ H
2
O
b. Dùng giấy quỳ tím nhận ra các dung dịch. Nếu thấy:
- Quỳ tím chuyển đỏ là dung dịch HCl.
- Quỳ tím chuyển xanh là dung dịch NaOH.
- Không đổi màu là MgCl

→
Na
2
SO
4
+ CO
2
+ H
2
O
2NaHSO
4
+ Na
2
CO
3

→
2Na
2
SO
4
+ CO
2
+ H
2
O
NaHSO
4
+ BaCl

→
2Na
2
SO
4
+ H
2
S
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
4
(3 đ)
b. * Cu + Cl
2

0
t
→
CuCl
2
* Cu + HgCl
2

→
CuCl
2
+ Hg

→
CuSO
4

→
CuCl
2
Cu + 2H
2
SO
4

0
t
→
CuSO
4
+ SO
2
+ H
2
O
CuSO
4
+ BaCl
2

→
BaSO
4(r)


Ta có tỉ lệ:
n
CuSO
1 0,1
4
n x 0,5
H O
2
= =
==> x = 5
0,5
0,5
0,5
6
(5,5 đ)
a.
2 4
H SO
100.1,137.20
n 0,232(mol)
100.98
= =

2
BaCl
400.5,2
n 0,1(mol)
100.208
= =

= nH
2
SO
4 (pư)
= nBaCl
2
= 0,1 mol
nHCl = 2nBaCl
2
= 2.0,1 = 0,2 (mol)
nH
2
SO
4 dư
= 0,232 - 0,1 = 0,132 (mol)
* mBaSO
4
= 0,1.233 = 23,3 (g)
* C%HCl =
0,2.36,5
.100% 1,49%
100.1,137 400 23,3
=
+ −
* C%H
2
SO
4
=
0,132.98

= 0,2 - 0,4 = 0,16 (mol)
NaOH + HCl
→
NaCl + H
2
O (2)
* Theo (2): nNaOH = nHCl = 0,16 (mol)
==> Vdd NaOH =
0,16
0,32(lit)
0,5
=

0,5
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5
0,5
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25

==> X = 32,5n
Xét: n = 1 ==> X = 32,5 (loại)
n = 2 ==> X = 65 ==> X là Zn (kẽm)
==> nHCl = 2nH
2
= 2.0,06 = 0,12 (mol)
* Theo (2) ta có tỉ lệ:
2Y 16m 2m
3,9 0,12
+
=
==> Y = 18,67m
Xét: m = 1 ==> Y = 18,67 (loại)
m = 2 ==> Y = 37,34 (loại)
m = 3 ==> Y = 56 ==> Y là Fe (Sắt)
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
* Học sinh giải theo cách khác mà cho kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa.