Chào mừng các quý thầy cô đến dự giờ lớp


Bài Giảng Hóa Học 8
Kiểm Tra Bài Cũ
!"#$%&$$'()
*+#$%&,-$./ 
!$0.+*10.+(2.34$'1-
$*.)567+.8
9:4.34567+.8,-;<$+*=5

8
Giải
Khối lượng mol (M) của một chất là khối lượng
tính bằng gam của N nguyên tử hay phân tử chất
đó
Khối lượng 1 mol nguyên tử natri là :

M
Na
= 1 x 23 = 23 g
Câu 1 : Khối lượng mol là gì ?
Tính khối lượng của 1 mol nguyên tử Natri
Câu 2 : 1 mol chất khí bất kì có thể tích là bao
nhiêu lít ? ( ở đktc )
Hãy tính thể tích (ở đktc ) của 0,5 mol khí oxi (0
2
)
Giải
Thể tích của 1 mol chất khí ở đktc là 22,4l
Thể tích ở đktc của 0,5 mol khí oxi là :

M
=
2. Công thức tính số mol:
3. Công thức tính khối
lượng mol:
I. Công thức chuyển đổi giữa khối lượng và lượng chất
( / )
m
M g mol
n
=
Ví dụ 2 : Tính khối lượng của 0,5 mol H
2
O
Biết H = 1 ; O = 16
Giải
Khối lượng của 0,5 mol H
2
O là :
gMnm
OH
918.5,0.
2
===
Tóm Tắt
gm
moln
OH
OH
?

?
/98
4.16322.1
8,0)
?
/64
32)
42
42
42
=
=
++=
=
=
=
=
-8G#$,- $'
18"#$%&,-;H$
9

GI

$'

98.8,0.
5,0
64
32
42


$'1-
$*.)
F
34,-;<$ I

657+.8$'
C7K.$'L#$0.+*;$'.340.+*
57+.8; 2M.N37OP-L#$Q'
.34$'()
2
22,4.0,25 5,6( )
CO
V l= =
R=S.C7K.$'L#$0.+*;$'.34
0.+*57+.8;ta có công thức chuyển đổi
.22,4( )V n l=
( )
22,4
V
n mol=
4. Công thức nh thể ch:
5. Công thức tính số mol chất khí:
( )
m
n mol
M
=
( / )
m

ở đktc có số mol là bao nhiêu ?
THẢO LUẬN NHÓM
B9:4
-834567+.8,-;$I

)
18G#$567+.8,-;5$8+*

)
F
34,-;$I

57+.8$'
G#$,-;$+*

567+.8$'
( )
m
n mol
M
=
( / )
m
M g mol
n
=
. ( )m n M g=
.22,4( )V n l=
( )
22,4