Bồi dỡng Hoá học 8
Ti liu bi dng hc sinh gii
Các công thức thờng gặp
I. Công thức tính số mol :
1.
M
m
n =
2.
4,22
V
n =
3.
ddM
VCn ì=
4.
M
mC
n
dd
ì
ì
=
%100
%
5.
( )
M
CDmlV
n
dd

ì
ì
=
10
%
III. Công thức tính nồng độ mol :
9.
dd
ct
M
V
n
C =
10.
M
CD
C
M
%10 ìì
=
IV. Công thức tính khối lợng :
11.
Mnm
ì=
12.
%100
%
dd
ct
VC

Khối lợng mol gam/mol
A
M
Khối lợng mol chất tan A gam/mol
B
M
Khối lợng mol chất tan B gam/mol
V
Thể tích lít
dd
V
Thể tích dung dịch lít
( )
mlV
dd
Thể tích dung dịch mililít
( )
dkkcV
Thể tích ở điều kiện
không chuẩn
lít
%C
Nồng độ phần trăm %
M
C
Nồng đọ mol Mol/lít
D
Khối lợng riêng gam/ml
P
áp suất atm

Khối lợng mol trung
bình của hỗn hợp
gam/mol
Bồi dỡng Hoá học 8
13.
dmctdd
mmm +=
14.
%
%100
C
m
m
ct
dd
ì
=
15.
( )
DmlVm
dddd
ì=
VI. Công thức tính thể tích dung dịch :
16.
M
dd
C
n
V =
17.

21.








==
B
A
B
A
M
M
d
m
m
d
IX. Hiệu suất phản ứng :
22.
( )
%100
\
)\(
% ì=
ltlt
tttttt
Vnmlt

O
5
,
Al
2
O
3
Câu 3:
Các chất nào sau đây có thể tác dụng được với nhau? Viết phương trình hóa học.
K ; SO
2
; CaO ; H
2
O , Fe
3
O
4
, H
2
; NaOH ; HCl.
C âu 4 : B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y nhËn biÕt 4 khÝ lµ: O
2
, H
2
, CO
2
, CO ®ùng trong 4
b×nh riªng biƯt?
C©u 5: Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p nhËn biÕt c¸c dung dÞch ®ùng trong 4 lä mÊt nh·n sau:Níc,
Natri hi®«xit, Axit clohi®ric, Natriclorua. ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹ nÕu cã.

5
; Ba(OH)
2
; Na
2
SO
4
.
Dïng nh÷ng thc thư nµo ®Ĩ ph©n biƯt ®ỵc c¸c chÊt trªn.
A. Dïng H
2
O, giÊy q tÝm.
B. Dïng axÝt, H
2
SO
4
; phªnol phe ta lein kh«ng mµu
C. Dïng dung dÞch NaOH, q tÝm.
D. TÊt c¶ ®Ịu sai.
Câu 9: B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc h·y ph©n biƯt c¸c dung dÞch sau: HCl, NaOH, Ca(OH)
2
,
CuSO
4
, NaCl. ViÕt PTHH x¶y ra?
Câu 10; Cã 5 lä ®ùng riªng biƯt: Níc cÊt, Rỵu etylic, d.d NaOH, HCl, d.dCa(OH)
2
. Nªu
c¸ch nhËn biÕt tõng chÊt trong lä.
Câu 11; Cã 4 lä ®ùng riªng biƯt: Níc cÊt, d.d NaOH, HCl, NaCl. Nªu c¸ch nhËn biÕt tõng

trên. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra.
Cõu 14; Có 4 chất rắn ở dạng bột là Al, Cu, Fe
2
O
3
và CuO. Nếu chỉ dùng thuốc thử là
dung dịch axit HCl có thể nhận biết đợc 4 chất trên đợc không? Mô tả hiện tợng và viết
phơng trình phản ứng (nếu có).
Câu 15
a) Có 3 lọ đựng riêng rẽ các chất bột màu trắng: Na
2
O, MgO, P
2
O
5
. Hãy nêu phơng pháp
hóa học để nhận biết 3 chất đó. Viết các phơng trình phản ứng xảy ra.
b) Có 3 ống nghiệm đựng riêng rẽ 3 chất lỏng trong suốt, không màu là 3 dung dịch
NaCl, HCl, Na
2
CO
3
. Không dùng thêm một chất nào khác (kể cả quì tím), làm thế nào để
nhận biết ra từng chất.
Câu 16. a ) Hãy nêu phơng pháp nhận biết các khí: cacbon đioxit, oxi,nitơ và hiđro
b) Trình bày phơng pháp hóa học tách riêng từng khí oxi và khí cacbonic ra
khỏi hỗn hợp. Viết các phơng trình phản ứng. Theo em để thu đợc khí CO
2

có thể cho CaCO

5
,CaO,CaCO
3
.
Cõu 19: Có 3 bình thuỷ tinh không ghi nhãn đựng riêng biệt 3 khí không màu sau:
cacbonic, oxi, hidro.
Trình bày phơng pháp hợp lí để phân biệt 3 bình khí trên
I. Ho n th nh PTHH:
GV: Trần Thị Thuỳ
Båi dìng Ho¸ häc 8
Câu 1
a)Từ FeCl
2
và các hóa chất cần thiết, viết phương trình phản ứng điều chế sắt kim loại.
b)Cho biết A là kim loại thông dụng có 2 hoá trò thường gặp là (II) và (III) khá bền .
Viết các phương trình phản ứng thực hiện chuyển hoá hoá học sau :
A
→
B
→
C
↓
→
D
→
A
C©u 2
ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng víi khÝ oxi cđa c¸c chÊt sau:
Lu hnh, metan, photpho, s¾t , natri, canxi, nh«m
Câu 3


t
FeS Fe O
+ → +
c)
0
2 3

t
Al Al O
+ →
d)
0
2

t cao
C H O
+   → +
H·y cho biÕt mçi ph¶n øng trªn thc lo¹i ph¶n øng nµo?
C©u 5: ViÕt PTHH hoµn thµnh chi ph¶n øng sau:
A
C CaCO
3
B
Bài 6: Lập phương trình hóa học của các sơ đồ phản ứng sau:
1) KOH + Al
2
(SO
4
)

4) FeS
2
+ O
2

→
Fe
2
O
3
+ SO
2
5) Al + HNO
3

→
Al(NO
3
)
3
+ N
2
O + H
2
O
GV: TrÇn ThÞ Th
Bồi dỡng Hoá học 8
Cõu 7
Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng (nu cú phn ng xy ra)
a. Fe

f. Al + Fe
2
O
3

g. CO
2
+ C
h. CaO + H
3
PO
4

1) Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau ? Cho biết mỗi phản ứng thuộc loại nào ? Vì
sao ?
a) KMnO
4

to
? + ? + ?
b) Fe + H
3
PO
4
? + ?
c) S + O
2

to
?

Để sản xuất vôi trong lò vôi ngời ta thờng sắp xếp một lớp than, một lớp đá vôi, sau đó
đốt lò. Có những phản ứng hóa học nào xảy ra trong lò vôi? Phản ứng nào là phản ứng
toả nhiệt; phản ứng nào là phản ứng thu nhiệt; phản ứng nào là phản ứng phân huỷ;
phản ứng nào là phản ứng hóa hợp?
Bài 9.Hãy lập các phơng trình hóa học theo sơ đồ phản ứng sau:
a) Sắt (III) oxit + nhôm

nhôm oxit + sắt
b) Nhôm oxit + cacbon

nhôm cacbua + khí cacbon oxit
c) Hiđro sunfua + oxi

khí sunfurơ + nớc
d) Đồng (II) hiđroxit

đồng (II) oxit + nớc
e) Natri oxit + cacbon đioxit

Natri cacbonat.
Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử? Xác định chất oxi
hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử.
Bài 10:.Hoàn thành phơng trình hóa học của những phản ứng giữa các chất sau:
a) Al + O
2



b) H
2

1/ FeS
2
+ O
2
> Fe
2
O
3
+ SO
2
2/ KOH + Al
2
(SO
4
)
3
> K
2
SO
4
+ Al(OH)
3
3/ FeO + H
2
> Fe + H
2
O
4/ Fe
x
O

2
SO
4
-> ZnSO
4
d) P -> P
2
O
5
-> H
3
PO
4
-> Na
3
PO
4
.
Bài 13.a) Từ những hóa chất cho sẵn: KMnO
4
, Fe, dung dịch CuSO
4
, dung dịch H
2
SO
4
loãng, hãy viết các phơng trình hóa học để điều chế các chất theo sơ đồ chuyển hóa sau:
Cu

CuO

Cõu 16
Vit cỏc phng trỡnh phn ng khi cho
a/ Natri vo dung dch CuSO
4
b/ Kali vo dung dch NaCl
c/ Natri vo dung dch Al
2
(SO
4
)
3
Cõu 17
B tỳc v cõn bng phng trỡnh sau:
Fe
x
O
y
+ HCl ?
GV: Trần Thị Thuỳ
t
t
Bồi dỡng Hoá học 8
Fe
x
O
y
+ HNO
3
NO + ? + ?
Cõu 18


(3) X Al (6)
(1)
Z (4) (7) AlCl
3
Cõu 22
A B C D Cu
Hon thnh chui bng 2 cỏch
Câu 23
a, Viết phản ứng theo sơ đồ sau
SO
3
H
2
SO
4
FeS
2
SO
2
SO
2
NaHSO
3
Na
2
SO
3
b, Điền chất và hoàn thành phơng trình phản ứng
FeS

Câu 24:
Viết phơng trình phản ứng thực hiện dãy biến hoá :
Na

Na
2
O

NaOH.

C

CO
2


H
2
SO
3
.
GV: Trần Thị Thuỳ
Båi dìng Ho¸ häc 8
Bµi 25: 1) Cho c¸c PTHH sau PTHH nµo ®óng, PTHH nµo sai? V× sao?
a) 2 Al + 6 HCl  2 AlCl
3
+ 3H
2
; b) 2 Fe + 6 HCl  2 FeCl
3

 CO
2
 + H
2
O ; b) C
n
H
2n - 2
+ ?  CO
2

+ H
2
O
c) KMnO
4
+ ?  KCl + MnCl
2
+ Cl
2
 + H
2
O
d) Al + H
2
SO
4
(®Ỉc, nãng)  Al
2
(SO

2
(đktc).
a)Xác đònh kim loại M trong số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64;
Zn=65.
b) Tính thể tích dung dòch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim
loại này.
C©u 5
Mét hỵp chÊt khÝ A ®ỵc sư dơng nhiỊu trong sinh ho¹t hµng ngµy, A chøa kho¶ng
85,7143% C cßn l¹i lµ H. C«ng thøc ho¸ häc cđa A cã thĨ l :à
A. CH
4
; B. C
2
H
4
; C. C
3
H
8
; D. C
4
H
10
C©u 6
mÉu qng chøa 82% Fe
2
O
3
. Thµnh phÇn khèi lỵng cđa s¾t trong qng lµ:
GV: TrÇn ThÞ Th

định tên 2 kim loại?
Cõu 11: t chỏy hon ton 2.3g mt hp cht bng khớ Oxi, sau phn ng thu c 2.24
lớt CO
2
(kc) v 2.7g H
2
O.
+ Xỏc nh thnh phn nh tớnh cỏc nguyờn t trong hp cht
+ Lp cụng thc hoỏ hc ca hp cht
Cõu12:
a/ Hp cht X cú cha 70% Fe v 30% O, Lp cụng thc hoỏ hc ca hp cht.
b/Hp cht Y gm hai nguyờn t C v O trong ú C chim 27,27% v khi lng , lp
cụng thc hoỏ hc ca Y, bit 0,5 g Ycú 6 g C.
Cõu 13.( bin lun hoỏ tr)
Cho 1.4 g kim loi M vo dung dch axit H
2
SO
4
loóng, d sau khi phn ng xy ra hon
ton thu c 0.56 lớt H
2
(ktc). Tỡm kim loi M
Cõu 14: Ho tan 5.1gam oxit ca mt kim loi hoỏ tr 3 bng dung dch axit HC, s mol
axit cn dựng l 0.3 mol. Tỡm cụng thc ca oxit.

Cõu 15: 1. t hon ton 6 gam cht A ch thu c 4.48 lớt CO
2
(kc) v 3.6 g H
2
O. Bit

v 1 oxit N
x
O
y
cú thnh phn 45%V
NO
; 15% V
NO2
v
40% V
NxOy
. Trong hn hp khớ NO chim 23.6 % v khi lng, cũn trong N
x
O
y
c ú 69.6
% lng oxi. Hóy x ỏc nh oxit N
x
O
y.
Bi 20
Mt hn np khớ ca Nit gm: NO, NO
2
; N
x
O bit thnh phn phn % v th tớch
cỏc khớ trong hn np l: %V
NO
= 50% ;
2

và 7,2g hơi nớc.
a) A do những nguyên tố nào tạo nên? Tính khối lợng A đã phản ứng.
b) Biết tỷ khối của A so với hiđro là 8. Hãy xác định công thức phân tử của A và gọi tên
A.
Câu 25 : Dẫn từ từ 8,96 lít H
2
(đktc) qua m gam oxit sắt Fe
x
O
y
nung nóng. Sau phản ứng
đợc 7,2 gam nớc và hỗn hợp A gồm 2 chất rắn nặng 28,4 gam (phản ứng xảy ra hoàn
toàn).
1/ Tìm giá trị m?
GV: Trần Thị Thuỳ
Båi dìng Ho¸ häc 8
2/ LËp c«ng thøc ph©n tư cđa oxit s¾t, biÕt A cã chøa 59,155% khèi lỵng s¾t ®¬n
chÊt.
IV. Bài tốn khác
C©u 1
§èt ch¸y 4,48 lÝt H
2
trong 3,36 lÝt O
2
. Ngng tơ s¶n phÈm thu ®ỵc chÊt láng A vµ khÝ
B. Cho toµn bé khÝ B ph¶n øng víi 5,6 gam Fe thu ®ỵc r¾n C. Cho r¾n C vµo dung dÞch
chøa 14,6 gam HCl thu ®ỵc dung dÞch D vµ khÝ E.
a, X¸c ®Þnh c¸c chÊt cã trong A,B,C,D,E
b, TÝnh khèi lỵng mçi chÊt cã trong A,C,D
c, TÝnh thĨ tÝch mçi khÝ cã trong B,E

O
3
, Ca(OH)
2
, K
2
SO
4
, Al
2
O
3
, ®Ĩ ®iỊu chÕ c¸c chÊt: H
2
, O
2
, CuSO
4
, H
3
PO
4
, CaO,
Fe. ViÕt PTHH?
C©u 3
Cho c¸c chÊt cã CTHH sau: K
2
O, HF, ZnSO
4
, CaCO

. H·y ®äc tªn c¸c chÊt ?
C©u 4.
Cho 17,2 gam hçn hỵp Ca vµ CaO t¸c dơng víi lỵng níc d thu ®ỵc 3,36 lÝt khÝ H
2
®ktc.
a) ViÕt PTHH cđa c¸c ph¶n øng x¶y ra vµ tÝnh khèi lỵng mçi chÊt cã trong hçn hỵp?
b) TÝnh khèi lỵng cđa chÊt tan trong dung dÞch sau ph¶n øng?
C©u 5: 11,2 lÝt hçn hỵp X gåm hi®ro vµ mªtan CH
4
(®ktc) cã tØ khèi so víi oxi lµ 0,325.
§èt hçn hỵp víi 28,8 gam khÝ oxi. Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ĩ h¬i níc ngng tơ hÕt ®ỵc
hçn hỵp khÝ Y.
1/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. X¸c ®Þnh % thĨ tÝch c¸c khÝ trong X?
2/ X¸c ®Þnh % thĨ tÝch vµ % khèi lỵng cđa c¸c khÝ trong Y.
Câu 6:
Nung hỗn hợp muối gồm (CaCO
3
và MgCO
3
) thu được 7,6 gam hỗn hợp hai
oxit và khí A. Hấp thu khí A bằng dung dòch NaOH thu được 15,9 gam
muối trung tính. Tính khối lượng của hỗn hợp muối
4) §èt 12,4 (g) phèt pho trong khÝ oxi. Sau ph¶n øng thu ®ỵc 21,3 (g)
®iphètphopentaoxit. TÝnh.
a) ThĨ tÝch khÝ O
2
(®ktc) tham gia ph¶n øng) ?
b) Khèi lỵng chÊt r¾n thu ®ỵc sau ph¶n øng ?
C©u 7:
GV: TrÇn ThÞ Th

2
tạo ra hợp chất khí có hóa trò III)
a. Viết PTPƯ
b. Tính % thể tích các khí trong hh B.
c. Cần thêm vào hhB bao nhiêu phân tử H
2
để có tỉ khối hơi của hh D thu được
so với H
2
là 3,842?
C©u 10: Cho hh A gồm CuO và Fe
2
O
3
, biết rằng:
- CuO chiếm 42,86% về khối lượng.
- Khử hoàn toàn hhA cần vừa đủ lượng H
2
đúng bằng lượng H
2
thu được từ
điện phân 4,05g nước.
a/ Viết các PTPƯ.
b/ Tính khối lượng từng chất trong hh A.
Cau 11
Đốt cháy hồn tồn 4,48 lít H
2
trong 3,36 lít O
2
.Ngưng tụ sản phẩm thu được chất

2
+ 2FeCl
3
+ 4H
2
O
(Các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn )
C©u 12
Nung 400gam đá vơi chứa 90% CaCO
3
phần còn lại là đá trơ. Sau một thời gian thu
được chất rắn X và khí Y
a.Tính khối lượng chất rắn X biết hiệu suất phân huỷ CaCO
3
là 75%
b. Tính % khối lượng CaO trong chất rắn X và thể tích khí Y thu được (ở ĐKTC)
C©u 14 : Trộn 2 khí hiđro và oxi được hhA với thể tích 13,44lit (đo đktc) vào
bình chòu nhiệt để tổng hợp nước .
GV: TrÇn ThÞ Th
Båi dìng Ho¸ häc 8
a-Tính thành phần thể tích hhA có trong bình ?Biết 1,12lit A ở
đktc nặng 0,55g
b-Hỗn hợp A nặng hay nhẹ hơn không khí mấy lần ?
c-Bậc tia lửa điện để tổng hợp nước từ hhA thì sau khi đưa về
điều kiện thường thu được mấy ml nước?
Câu 15 :Lấy 4,08g hỗn hợp hai kim loại X và Y phân tích thấy trong đó
có chứa 42.10
21
nguyên tử ; biết số nguyên tử Y gấp 2,5lần số nguyên tử X
và tỉ lệ nguyên tử khối của X và Y là 8 : 7 .

ở trên. Biết
các thể tích khí đều đo đktc.
Câu 18. Trong một bình kín chưa SO
2
và O
2
theo tỷ lệ mol 1: 1 và một ít bột xúc tác
V
2
O
5
. Nung nóng bình một thời gian thu được hỗn hợp khí trong đó khí sản phẩm chiếm
35,3% thể tích. Tính hiệu suất phản ứng tạo thành SO
3
C©u 19 (2,5 ®iĨm): 11,2 lÝt hçn hỵp X gåm hi®ro vµ mªtan CH
4
(®ktc) cã tØ khèi so víi oxi
lµ 0,325. §èt hçn hỵp víi 28,8 gam khÝ oxi. Ph¶n øng xong, lµm l¹nh ®Ĩ h¬i níc ngng tơ
hÕt ®ỵc hçn hỵp khÝ Y.
1/ ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra. X¸c ®Þnh % thĨ tÝch c¸c khÝ trong X?
2/ X¸c ®Þnh % thĨ tÝch vµ % khèi lỵng cđa c¸c khÝ trong Y.
Bµi 20
Nung hçn hỵp A gån KMnO
4
vµ KClO
3
®Õn khi ph©n hủ hßan toµn th× thu ®ỵc
21,65 gam hç hỵp c¸c chÊt r¾n vµ 4,48 lÝt khÝ (ë ®ktc). TÝnh khèi lỵng mçi chÊt trong A.
GV: TrÇn ThÞ Th
Båi dìng Ho¸ häc 8

a)Xác đònh kim loại M trong số các kim loại cho sau: Na=23; Cu=64;
Zn=65.
b) Tính thể tích dung dòch HCl 0,2M cần dùng để hòa tan hết lượng kim
loại này.
Cau §Ĩ hßa tan hoµn toµn 8 gam oxit kim lo¹i M cÇn dïng 10,65 gam HCl. H·y x¸c ®Þnh
c«ng thøc hãa häc cđa oxit kim lo¹i
GV: TrÇn ThÞ Th
Båi dìng Ho¸ häc 8
VI. Dung dịch
C©u 1
§èt ch¸y hoµn toµn 3,1g P tr«ng
2
d . Cho toµn bé s¶n phÈm t¹o thµnh t¸c dơng víi H
2
O
t¹o thµnh 500ml dung dÞch .
a. ViÕt ph¬ng tr×nh .
b. TÝnh C
M
cđa dung dÞch t¹o thµnh .
C©u 2: TÝnh khèi lỵng NaCl cÇn thiÕt ®Ĩ pha thªm vµo 200,00gam dung dÞch NaCl 25%
thµnh dung dÞch 30%.
C©u 3: Hßa tan 6,2g Na
2
O vµo níc ®ỵc 2 lÝt dung dÞch A. Nång ®é mol/l cđa dung dÞch A
lµ:
A. 0,05M; B. 0,01M; C. 0,1M D. 1M
Câu 4
Khối lượng riêng của một dung dòch CuSO
4

0
C) = 80g.
Câu 6 . ë nhiƯt ®é 100
0
C ®é tan cđa NaNO
3
lµ 180g, ë 20
0
C lµ 88g. Hái cã bao nhiªu
gam NaNO
3
kÕt tinh l¹i khi lµm ngi 560g dung dÞch NaNO
3
b·o hoµ tõ 100
0
C xng
20
0
C ?
Câu 7: Cho X lµ hçn hỵp gåm Na vµ Ca. m
1
(g) X t¸c dơng võa ®đ víi V (l) dung dÞch
HCl 0,5M thu ®ỵc 3,36 (lÝt) H
2
(®ktc). m
2
(g) X t¸c dơng võa ®đ víi 10,8 (g) níc. TÝnh:
a) Tû lƯ khèi lỵng m
1
/ m

2
SO
4
19,6% vào 400g dd BaCl
2
13%
GV: TrÇn ThÞ Th
Båi dìng Ho¸ häc 8
a) Tính khối lượng kết tủa thu được ?
b) Tính C% các chất có trong dd thu được sau khi tách bỏ kết tủa ?
C©u 11 . Hoà tan 8,96 lít khí HCl (dktc) vào 185,4g nước thu được dd A. Lấy 50g dd A cho
tác dụng với 85g dd AgNO
3
16% thu được dd B và 1 chất kết tủa
a) Tính khối lượng kết tủa tạo thành ?
b) Tính C% các chất có trong dd B ?
C©u 12. Hoà tan 9,2g Na vào 41,2ml nước thu được dd A. Tính thể tích dd H
2
SO
4
40% (D =
1,307 g/ml) cần dùng để trung hoà hết 40g dd A
C©u 13. Cho 100g dd Na
2
CO
3
16,96% tác dụng với 200g dd BaCl
2
10,4%. Sau phản ứng lọc
bỏ kết tủa được dd A. Tính C% các chất tan trong dd A ?

4
bão hoà

. Đun nóng dung dòch đó lên
90
0
C . Hỏi phải thêm vào dung dòch này bao nhiêu gam CuSO
4
để được
dung dòch bão hoà ở nhiệt độ này . Biết độ tan S
CuSO4
(12
0
C) = 35,5g và
S
CuSO4
(90
0
C) = 80g.
C©u 18
: §un nãng 1335 gam dung dÞch CuSO
4
b·o hoµ ë 12
0
C lªn ®Õn 90
0
C. Hái ph¶i thªm vµ
dung dÞch bao nhiªu gam CuSO
4
®Ĩ ®ỵc dung dÞch b·o hoµ ë nhiƯt ®é nµy? BiÕt ®é tan cđa

C©u 4
. Nguyªn tư A cã tỉng sè h¹t P, N vµ e lµ 40. A lµ nguyªn tư cđa nguyªn tè nµo? BiÕt trong
h¹t nh©n cđa mçi nguyªn tư lu«n cã mèi quan hƯ sè P vµ N lµ
PNP 52,1≤≤
. BiÕt Na, Mg,
Al, Si cã sè P lÇn lỵt lµ: 11,12,13,14.
C©u 5
a.Electron của ngun tử hidro chuyển động bên trong một hình cầu có bán kính là 3.10
- 8
cm.
Hạt nhân của ngun tử hidro được coi như một quả cầu có bán kính là 5,0.10
- 13
cm. Nếu phóng đại
hạt nhân lên thành một quả bóng có đường kính là 6 cm thì bán kính của ngun tử sẽ là bao nhiêu ?
b.Biết hạt pron có khối lượng là m
P
= 1,6726.10

- 27
kg . Tính khối lượng riêng của hidro, biết
bán kính ngun tử hidro là r = 5,3 . 10
- 9
cm và hạt nhân ngun tử hidro chỉ có 1 proton ( khơng có
nơtron)

GV: TrÇn ThÞ Th