Trường ………………………… KIỂM TRA 1 TIẾT
Lớp: ………… MÔN: HÓA
Họ tên:………………………… * ĐỀ 01 *
HS ghi mã số đề vào bài làm và nộp đề kèm trong bài làm, HS nào thiếu đề sẽ không được chấm điểm.
Câu 1: (2 điểm)
Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) và cân bằng các phương trình phản ứng.
(1) (2) (3) (4) (5) (6)
NaCl → Cl
2
→ ZnCl
2
→ Zn(NO
3
)
2
→ Zn(OH)
2
→ ZnO → ZnCl
2
(7)
NaClO → NaHCO
3
Câu 2: (2 điểm)
Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học: HI, NaBr, HCl và KOH.
Câu 3: (1,5 điểm)
Một nguyên tố halogen X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s
2
3p
5
.
a) Viết cấu hình electron nguyên tử đầy đủ của nguyên tố trên và cho biết tên nguyên tố đó.

Họ tên:………………………… * ĐỀ 02 *
HS ghi mã số đề vào bài làm và nộp đề kèm trong bài làm, HS nào thiếu đề sẽ không được chấm điểm.
Câu 1: (2 điểm)
Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) và cân bằng các phương trình phản ứng.
(1) (2) (3) (4) (5) (6)
KMnO
4
→ Cl
2
→ KCl → KOH → KBr → AgBr → Br
2
(7)
HCl → SO
2
↑
Câu 2: (1,5 điểm)
a) Viết phản ứng khi cho HCl tác dụng với Al, Fe
2
O
3,
Ba(OH)
2
và MnO
2
.
b) Trong các phản ứng trên, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử? Hãy xác định vai trò của HCl trong
các phản ứng đó.
Câu 3: (2 điểm)
Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học: NaOH, KBr, KNO
3

HS ghi mã số đề vào bài làm và nộp đề kèm trong bài làm, HS nào thiếu đề sẽ không được chấm điểm.
Câu 1: (2 điểm)
Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) và cân bằng các phương trình phản ứng.
(1) (2) (3) (4) (5) (6)
NaCl → Cl
2
→ KCl → HCl → Cl
2
→ CaOCl
2
→ CaCl
2
(7)
KClO
3
CuCl
2

Câu 2: (2 điểm)
Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học: BaCl
2
, KOH, NaBr và HI.
Câu 3: (2 điểm)
Cho 15,7 g hỗn hợp gồm Al và Zn vào 2 lít dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 0,7 gam chất khí
thoát ra.
a. Tính thành phần phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b. Để trung hòa hết lượng axit dư cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,5 M. Tính nồng độ mol/l của dung
dịch axit HCl đã dùng.
(8)
Câu 2: (1,5 điểm)

Họ tên:………………………… * ĐỀ 04 *
HS ghi mã số đề vào bài làm và nộp đề kèm trong bài làm, HS nào thiếu đề sẽ không được chấm điểm.
Câu 1: (2 điểm)
Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) và cân bằng các phương trình phản ứng.
(1) (2) (3) (4) (5) (6)
MnO
2
→ Cl
2
→ NaCl → HCl → FeCl
2
→ Fe(OH)
2
→ FeO
(7) (8)
Clorua vôiCO
2
↑
Câu 2: (1,5 điểm)
Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau bằng phương pháp hóa học: Ba(OH)
2
, KCl, NaNO
3
và KBr.
Câu 3: (2 điểm)
Cho 19,3 gam một hỗn hợp gồm Fe và ZnO tác dụng vừa đủ với 600 ml dung dịch HCl 1M.
a. Tính thành phần phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b. Cho lượng dư AgNO
3
vào dung dịch sau phản ứng. Tính khối lượng kết tủa thu được.