SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC
――――――
ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2010 – 2011
ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC
Dành cho học sinh trường THPT không chuyên
Thời gian làm bài : 180 phút, không kể thời gian phát đề.
———————————
Bài 1. (1,5 điểm)
Hoàn thành các phản ứng hóa học sau:
a) SO
2
+ KMnO
4
+ H
2
O →
b) Fe
3
O
4
+ H
2
SO
4
đặc, nóng →
c) Fe
3
O
4

2
→
Bài 2. (1 điểm)
Đốt cháy hoàn toàn muối sunfua của một kim loại có công thức MS trong khí O
2
dư thu được oxit kim loại.
Hòa tan oxit kim loại này vào một lượng vừa đủ dung dịch H
2
SO
4
loãng 29,4% thu được dung dịch muối sunfat
nồng độ 34,483%. Tìm công thức của MS?
Bài 3. (2 điểm)
Cho m gam hỗn hợp NaBr, NaI phản ứng với axit H
2
SO
4
đặc, nóng thu được hỗn hợp khí A (gồm 2 khí). Ở
điều kiện thích hợp, các chất trong hỗn hợp A phản ứng đủ với nhau tạo ra chất rắn màu vàng và một chất lỏng
không làm đổi màu quỳ tím. Cho Na dư vào chất lỏng được dung dịch B. Dung dịch B hấp thụ vừa đủ với 2,24
lít CO
2
ở đktc tạo 9,5 gam muối. Tìm m?
Bài 4. (2 điểm)
1. Dùng phương pháp sunfat điều chế được chất nào trong số các chất sau đây: HF, HCl, HBr, HI? Giải thích?
Viết các phương trình phản ứng và ghi rõ điều kiện của phản ứng (nếu có)?
2. Ion nào trong số các ion sau đây có bán kính nhỏ nhất? Giải thích?
Li
+
; Na

NaHCO
3
và K
2
SO
4
. Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết 3 bình này mà chỉ được dùng thêm dung dịch
HCl và dung dịch Ba(NO
3
)
2
làm thuốc thử.
Bài 6. (1,5 điểm)
Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 10,08 lít khí H
2
ở đktc. Mặt
khác cho 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl
2
ở đktc. Xác đinh khối lượng mỗi kim loại trong
20,4 gam hỗn hợp X?
Hết
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

2
TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ
――――――
Created by TrÇn Quang Phóc
Created by TrÇn Quang PhócCreated by TrÇn Quang Phóc
Created by TrÇn Quang Phóc



b) 2Fe
3
O
4
+ 10H
2
SO
4
đặc
o
t
→
3Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ 10H
2
O
c) Fe
3
O
4
+ 3H
2

(5x-2y)
2 3
1
Fe Fe e
+ +
→ +

1
2
5
(5 2 )
y
x
xN x y e xN
+
+
+ − →
e) 2FeS
2
+ 14H
2
SO
4
đặc
o
t
→
Fe
2
(SO

3
+ CaCl
2
+ HClO

Bài 2.
(1 đ)
Đốt cháy muối sunfua:
MS + (n+4)O
2

o
t
→
M
2
O
n
+ 2SO
2

Giả sử phản ứng trên tạo thành 1 mol M
2
O
n

Ta có phương trình phản ứng:
M
2
O

2 96
n
ct M SO
m m M n
= = +
(gam)
Theo bài ra ta có phương trình:
2 96 34,483 2 96 34, 483
2 349,33 100 253,33 65,517
M n M n
M n n
+ +
= ⇔ =
+

Giải ra ta được: M = 18,67n. Vậy n = 3; M = 56 (Fe) là thỏa mãn.
MS là FeS (sắt sunfua).

Bài 3
(2 đ)

Các phương trình phản ứng xảy ra:
2NaBr + H
2
SO
4
đặc
o
t
→

SO
4
+ 2HI (3)
8HI + H
2
SO
4
đặc
o
t
→
H
2
S↑ + 4I
2
+ 4H
2
O (4)
Vậy hỗn hợp khí A là: SO
2
và H
2
S
Hai khí tác dụng vừa đủ với nhau:
SO
2
+ 2H
2
S
o

+ 2NaOH
→
Na
2
CO
3
+ H
2
O (8)
y 2y y (mol)
Ta có hệ:
0,1 0,05
84 106 9,5 0,05
x y x
x y y
+ = =
 
⇔
 
+ = =
 

Suy ra: Số mol H
2
O = số mol NaOH = x + 2y = 0,015 (mol)
Vậy hỗn hợp A gồm:
2
2
: 0,15( )
: 0,075( )

SO
4
đặc
o
t
→
Na
2
SO
4
+ 2HX↑
Trong các chất: HF, HCl, HBr, HI chỉ có HF và HCl điều chế được theo phương pháp
sunfat:
NaF (rắn) + H
2
SO
4
(đặc)
o
t
→
Na
2
SO
4
+ HF↑
NaCl (rắn) + H
2
SO
4

8HI + H
2
SO
4

o
t
→
H
2
S + 4I
2
+ 4H
2
O
2. So sánh bán kính các ion:
Cấu hình electron của các ion như sau:
Li
+
(Z=3): 1s
2

Na
+
(Z=11): 1s
2
2s
2
2p
6

+
và Be
2+
có cùng cấu hình electron, vậy hạt nào có điện tích hạt nhân lớn hơn thì hạt đó
có bán kính nhỏ hơn => Be
2+
< Li
+

Na
+
và Mg
2+
cũng so sánh tương tự => Mg
2+
< Na
+

Li
+
nhỏ hơn Mg
2+
do cấu hình electron kém một lớp electron
Na
+
nhỏ hơn K
+
do cấu hình electron kém một lớp electron
Vậy: Be
2+

23
23
74 40,08 1
. . 3,283.10
100 1,55 6,022.10
−
= (cm
3
)
Coi nguyên tử Ca có dạng hình cầu. Biết
3 8 0
3
4 3
1,965.10 ( ) 1,965
3 4
V
V R R cm A
π
π
−
= ⇒ = = =Vậy Ca có bán kính gần đúng là 1,965
o
A


)
2

↓ trắng ↓ trắng ↓ trắng
HCl
↓ tan một phần, có ↑
không màu
↓ tan hoàn toàn, có ↑
không màu
↓ không tan, có ↑
không màu
Các phương trình hóa học đã xảy ra:
+ Đối với (1):
Ba(NO
3
)
2
+ Na
2
CO
3
→ BaCO
3
↓ + 2NaNO
3

Ba(NO
3
)
2

→ BaCO
3
↓ + 2KNO
3

BaCO
3
↓ + 2HCl → BaCl
2
+ CO
2
↑ + H
2
O
NaHCO
3
+ HCl → NaCl + CO
2
↑ + H
2
O
+ Đối với (3):
Ba(NO
3
)
2
+ K
2
SO
4

2x + 2y + 3z = 0,45.2 = 0,9 (2)
Gọi kx, ky, kz lần lượt là số mol Zn, Fe, Al trong 0,2 mol hỗn hợp:
kx + ky + kz = 0,2 (3)
0,2 mol hỗn hợp kim loại tác dụng vừa đủ với
6,16
0,275( )
22, 4
mol
= Cl
2
.
Theo ĐLBT electron ta có phương trình:
2kx + 3ky + 3kz = 0,275.2 = 0,55 (4)
Từ (3) và (4) rút ra:
(3) x z 0,2 4
:
(4) 2 3 3 0,55 2 3 3 11
k ky k x y z
kx ky kz x y z
+ + + +
= ⇔ =
+ + + +

Rút ra ta được: 3x - y - z = 0 (5)
Giải hệ (1), (2), (5) ta được:
Z
6,5( )
0,1
0,2 11, 2( )
0,1