SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC

ĐỀ CHÍNH THỨC
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 NĂM HỌC 2011-2012
ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC
(Dành cho học sinh THPT)
(Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề)
Bài 1 (1,5 điểm).
Cho hợp chất X có dạng AB
2
, có tổng số proton trong X bằng 18 và có các tính chất sau:
X + O
2

0
t
→
Y + Z
X + Y
→
A + Z
X + Cl
2

→
A + HCl
1) Xác định X và hoàn thành các phương trình phản ứng.
2) Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho X lần lượt tác dụng với: dung dịch nước clo;
dung dịch FeCl
3
; dung dịch Cu(NO

O
4
). Hòa tan hoàn toàn A trong dung dịch H
2
SO
4
loãng, dư.
a) Tính số mol H
2
SO
4
đã tham gia phản ứng
b) Tính khối lượng muối sunfat thu được.
2) Khử hoàn toàn 2,552 gam một oxit kim loại cần 985,6 ml H
2
(đktc), lấy toàn bộ lượng kim loại thoát ra
cho vào dung dịch HCl dư thu được 739,2 ml H
2
(đktc).
Xác định công thức của oxit kim loại đã dùng?
Bài 5 (1,0 điểm). Hoàn thành các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron.
a) FeS
2
+ H
2
SO
4 (đ)

0
t

O
(biết tỉ lệ mol của N
2
O : N
2
: NH
4
NO
3
là 1 : 1 : 1)
c) Fe
3
O
4
+ HNO
3

→
N
x
O
y
+ …
d) Al + NaNO
3
+ NaOH + H
2
O
→
NaAlO

( đktc) vào 13,95 ml dung dịch KOH 28%, có khối lượng riêng là
1,147g/ml. Hãy tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng
Bài 8 (1 điểm). Khi thêm 1 gam MgSO
4
khan vào 100 gam dung dịch MgSO
4
bão hoà ở 20
0
C, thấy tách
ra một tinh thể muối kết tinh trong đó có 1,58 gam MgSO
4
. Hãy xác định công thức của tinh thể muối
ngậm nước kết tinh. Biết độ tan cuả MgSO
4
ở 20
0
C là 35,1 gam trong 100 gam nước.
_________Hết________
Họ và tên thí sinh Số báo danh
Giám thị coi thi không giải thích gì thêm
SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC
KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 10 NĂM HỌC 2011-2012
HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN: HOÁ HỌC
(Dành cho học sinh THPT )
Bài 1
1,5đ
1. Từ pu: X + Cl
2

→

2
S + Cl
2

→
2HCl + S
2. các phương trình phản ứng.
H
2
S + 4Cl
2
+ 4H
2
O
→
8HCl + H
2
SO
4
H
2
S + 2FeCl
3

→
2FeCl
2
+ 2HCl + S
H
2

=⇒=
(loại do không có nghiệm thích hợp)
Trường hợp 2 : Y thuộc nhóm VIIA thì B có dạng HYO
4
Ta có :
5,35Y
677,64
323,35
65
Y
=⇒=
, vậy Y là nguyên tố clo (Cl).
B (HClO
4
) là một axit, nên A là một bazơ dạng XOH
gam4,8gam50
100
8,16
m
A
=×=
XOH + HClO
4
→ XClO
4
+ H
2
O
⇒
mol15,0L/mol1L15,0nn


→
Fe(NO
3
)
3
+ NO + 2H
2
O
Fe + 6HNO
3

→
Fe(NO
3
)
3
+ 3NO
2
+ 3H
2
O
Fe + 2Fe(NO
3
)
3

→
3Fe(NO
3

0,25
0,5
Bài 4
1,5đ
1.a. Sơ đồ các quá trình phản ứng
Kim loại + Oxi
→
(hỗn hợp oxit ) + axit
→
muối + H
2
O
Từ quá trình trên => số mol H
2
SO
4
phản ứng = số mol oxi trong oxit
Theo bài ta có: m
oxi
= 39,2 – 29,6 = 9,6(g)
=>
9,6
0,6( )
16
O
n mol= =
=> số mol H
2
SO
4