BỔ TRỢ KIẾN THỨC HÓA VÔ CƠ
ĐẠI CƯƠNG

Các Định Luật Trong Hóa Học


Bổ trợ kiến thức

HÓA ĐẠI CƯƠNG - VÔ CƠ


Bài 14
Các đònh luật trong hóa học
Cần nhớ 3 Đònh luật sau:
‰ ĐỊNH LUẬT
BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
( ĐLBTĐT)
‰ ĐỊNH LUẬT
BẢO TOÀN KHỐI LƯNG
( ĐLBTKL)
‰ ĐỊNH LUẬT
THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI
( ĐLTPKĐ)


™1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớ

‰Trong dung dòch

ΣMol điện tích (+) =ΣMol điện tích (-)


Theo ĐLBTĐT có:


™1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớ

‰Trong dung dòch

ΣMol điện tích (+) =ΣMol điện tích (-)
‰Trên phương trình ion:

Σ đ.tích Vế trái

=

Σ đ.tích vế phải

ƒ Ví dụ 2:( ĐHNNTH – 1998)

Cho pứ:
3M +8H++2NO3- →...Mn++...NO +...H2O
Tính số oxi hóa +n của M?
Pt:?


ƒ Ví dụ 3: Cân bằng các phản ứng
(bằng pp cân bằng e-)
a. Al +OH + NO3 + H2O →AlO2+ NH3
b. Al +OH-+ NO-2 + H2O →AlO-2+ NH3


Cho pứ:
3M +8H++2NO3- →...Mn++...NO +...H2O
a.Tính số oxi hóa +n của M?
b. Hãy cho biết chất oxi hóa; chất khử;
chất tạo muối và vai trò HNO3


™1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯNG
( ĐLBTKL): Có 3 nội dung cần nhớ

‰Trong dung dòch

Σmion trong dd = Σmchất tan trong dd
Với:

m ion =• nion

x

M ion

M ion=Mnguyên tố tạo ion

ƒ Ví dụ 5:

Na+ : x mol
Al3+: y mol
ddA SO 2-: z mol
4


Vớ duù 6: (ẹHQGTP.HCM 1999)
Fe2+ : 0,1 mol
Al3+: 0,2 mol
ddA SO 2-: x mol
4
Cl : y mol
Khi coõ caùn ddA, thu ủửụùc
46,9 gam raộn. Tớnh x,y ?


ƒVí dụ 7:( ĐHYDTP.HCM – 2000)

Cho pứ:
0,1 mol A+H2O →18g C3H6O3+ 4,6 g C2H6O
Tìm CTPT- CTCT A, biết :
số mol A : số mol H2O = 1:2

‰ĐỊNH LUẬT
THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI
( ĐLTPKĐ)


Phaàn 2


Các đònh luật trong hóa học
Cần nhớ 3 Đònh luật sau:
‰ ĐỊNH LUẬT
BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH


Σ mole cho = Σ mole nhận


™2. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯNG
( ĐLBTKL): Có 3 nội dung cần nhớ

‰Trong dung dòch

Σmion trong dd = Σmchất tan trong dd
Với:

m ion =• nion

x

M ion

M ion=Mnguyên tố tạo ion

ƒ p dụngï 1:
Na+ : x mol
Al3+: y mol
ddA SO 2-: z mol
4
Cl-: t mol
Tính khối lương muối trong ddA theo x, y, z, t


‰Trong dung dòch

4
Cl- : y mol
Khi coõ caùn ddA, thu ủửụùc
46,9 gam raộn. Tớnh x,y ?


‰Trong dung dòch

Σmion trong dd = Σmchất tan trong dd

m ion =• nion x M ion

M ion=Mnguyên tố tạo ion

‰Trong hợp chất

Σm nguyên tố = Σm

hợp chất

‰ Trên phản ứng

Σm vế trái = Σmvế phải


‰ p dụng 3: (Trích đề thi ĐHQG – 1999)

Hỗn hợp R: C2H4, C3H6(C3H6 chiếm
71,43% theo thể tích). Hỗn hợp X:R, H2
với số mol R gấp 5 lần số mol H2.