HÓA HỌC 10

KHÁI QUÁT VỀ
NHÓM HALOGEN


Khái quát
chung

Tính
chất vật
lý

HALOGEN

Cấu hình e và
cấu tạo phân
tử


Khái quát về nhóm halogen
cấu hình e nguyên tử, cấu tạo nguyên tử
Giống nhau: lớp e ngoài cùng của nguyên tử các
halogen có 7e và có cấu hình ns2np5
Khác nhau: Flo không có phân lớp d, còn các
halogen khác có phân lớp d còn trống
Các số oxi hóa : chỉ có F có duy nhất số oxi hóa là 1, còn Cl, Br, I ( có các số oxi hóa : -1; 1; +3; +5;
+7)
Cấu tạo phân tử : liên kết phân tử X2 không bền lắm
chúng dễ tách thành 2 nguyên tử X




2. Cấu tạo phân tử các nguyên tố Halogen
– Đơn chất halogen: gồm 2 nguyên tử liên kết bằng
liên kết cộng hoá trị tạo thành phân tử X2

- Năng lượng liên kết X-X của phân tử X2 không lớn (
từ 151 đến 243 kJ/mol) nên các phân tử halogen tương
đối dễ tách thành hai nguyên tử.


3.TÍNH CHẤT VẬT LÝ
o Đi từ F đến I ta thấy:
o Trạng thái tập hợp: từ khí (F2, I2 )  lỏng (Br2)
 rắn (I2)
o Màu sắc : đậm dần F2 ( lục nhạt); Cl2 (vàng lục)
Br2(đỏ nâu ); I2(đen tím)
o Nhiệt đ ộ s ôi v à nhi ệt đ ộ n óng ch ảy t ăng d
ần ( t ừ F2  I2 )
o Sự biến đổi độ âm điện: độ âm điện tương đối
lớn, giảm dần từ F2 I2 )


Một số đặc điểm của các halogen

9

2s22p5

17

 Cl2 oxh được hầu hết các kim loại phản
ứng xảy ra nhanh tỏa nhiều nhiệt
0
t
2Fe + Cl2
2FeCl3
 Br2 oxh được nhiều kim loại (cần đun
nóng)
t0
2Fe + Cl2
2 FeCl3
 I2 oxh được nhiều kim loại( phản ứng xảy
ra khi đun nóng hoặc có chất xúc tác)
HO
2 Al + 3I2
2AlI3
2


b. Tác dụng với phi kim
 Các halogen tác dụng hầu hết với các phi kim ( trừ
N2 , O2 , C)
0
t
2P + Cl2
2PCl3
 Tác dụng với H2(khả năng phản ứng giảm F2
I2)
 F2 tác dụng ngay trong bóng tối, nổ mạnh ngay
trong nhiệt độ rất thấp (-2520C)

dung dịch
Tính axit và tính khử giảm: HF