BÀI GIẢNG HÓA HỌC 9

SƠ LƯỢT VỀ BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC


Kiểm tra bài cũ:
Câu 1: Hãy chứng minh silic đioxit là oxit axit? Ví dụ minh họa ?
Câu 2. Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau
1

2

3

4

CO2  NaHCO3  Na2CO3  CO2CaCO3
(Các nhóm làm bài trong phiếu học tập )


Tiết 39: SƠ LƯỢCVỀ BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYấN TỐ HểA HỌC
I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng
tuần hoàn.
II. Cấu tạo bảng tuần hoàn.
III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong
bảng tuần hoàn.
IV. ý nghĩa của bảng hệ thống tuần hoàn các
nguyên tố hóa học.


trong bảng tuần hoàn :
- Sắp xếp cỏc nguyờn tố theo chiều tăng
dần của điện tớch hạt nhõn nguyờn tử

điện tich hạt nhân tăng
1+ 2+ 3+ 4+
H He Li Be
NTK: 1

4

7

9

52+
.... Te

53+
I

.... 128

127

Nguyên tử khối tăng dần



Tiết 39. SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN


Tiết39: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN
HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
I. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong
bảng tuần hoàn :
II Cấu tạo bảng tuần hoàn :
1. ễ nguyờn tụ́
2. Chu kỳ
3. Nhóm.
Gồm các nguyên tố mà nguyên tử của
chúng có tính chất tương tự nhau và
sắp xếp thành cột theo chiều tăng của
điện tích hạt nhân
+ Có 8 nhóm


Chu
kì 3

Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

Hóy so sỏnh độ hoạt động húa học của
a. Cỏc kim loại sau : Na, Mg, Al. Lṍy ví
dụ minh họa ?
b. Cỏc phi kim sau: P, S, Cl. Lṍy ví dụ
minh họa ?

Tiết39 : SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN
HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
(I) Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong

xếp các nguyên tố sau theo thứ tự
a. TÝnh kim lo¹i gi¶m dÇn: Mg, Al, Na.
b. TÝnh phi kim gi¶m dÇn: C, O, N, F.
Tính kim loại giảm dần và tính phi
kim tăng dần .

Chu
Sắp
kú
3


Tiết 39: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN
HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Nhóm
VII

Tính
phi
kim
giảm
dần

I. Nguyờn tắc sắp xếp cỏc nguyờn tố trong
bảng tuần hoàn :
II. Cấu tạo bảng tuần hoàn :
III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố
trong bảng tuần hoàn :
1. Trong một chu kỳ :

kim
giảm
dần

I) Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong
bảng tuần hoàn :
II. Cấu tạo bảng tuần hoàn :
III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố
trong bảng tuần hoàn :
1. Trong cùng một chu kỳ
2. Trong cùng một nhóm :
Tính kim loại của các nguyên tố tăng
dần, tính phi kim của các nguyên tố giảm
dần


Bài tập thảo luận.(2 phút)
Biờ́t nguyờn tụ́ A có sụ́ hiợ̀u nguyờn tử là
17, Chu kỳ 3, nhóm VII
a. Nờu tính chṍt của nguyờn tụ́ A?
b. So sánh A với các nguyờn tụ́ vùng
lõn cọ̃n ?
Đáp án :
a. Nguyờn tụ́ A là phi kim Cl
+ Cuụ́i chu kỳ 3 và nhóm 7 =>
Nguyờn tụ́ Cl là phi kim hoạt dụ̣ng
mạnh
b. Cùng mụ̣t nhóm : Cl hoạt đụ̣ng hóa
học mạnh hơn Br và hoạt đụ̣ng hóa
học yờ́u hơn F

II) Cấu tạo bảng tuần hoàn :
III) Sự biến đổi tính chất của các nguyên
tố trong bảng tuần hoàn :

b. Xác định vị trí của A trong Bảng
tuần hoàn
c. So sách A với các nguyên tố vùng
lân cận

IV)Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên
tố hóa học :


Tiết 39. SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN
HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
I) Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong
bảng tuần hoàn :
II) Cấu tạo bảng tuần hoàn :
1. Ô nguyên tố
2. Chu kỳ
3. Nhóm
III) Sự biến đổi tính chất của các nguyên
tố trong bảng tuần hoàn :
1. Trong cùng một chu kỳ
2. Trong cùng một nhóm
IV)Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các
nguyên tố hóa học :


Hướng dẫn về nhà