KHÓA LUYỆN 10 ĐỀ ĐẠT 8 ĐIỂM
ĐỀ SỐ 1
Câu 1. Một ion M3+có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt
không mang điện là 19. Cấu hình electron của nguyên tử M là
A. [Ar]3d54s1.
B. [Ar]3d64s2.
6 1
C. [Ar]3d 4s .
D. [Ar]3d34s2.
Câu 2. Dãy gồm các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị phân cực là:
A. O2, H2O, NH3.
B. H2O, HF, H2S.
C. HCl, O3, H2S.
D. HF, Cl2, H2O.
Câu 3. Cho từng chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần
lượt pư với HNO3 đặc, nóng. Số phản ứng thuộc loại pư oxi hoá-khử là
A.5.
B. 7.
C. 6.
D. 8.
Câu 4. Cho cân bằng hoá học sau: 2SO2 (k)+O2(k)⇄2SO3 (k); ∆H
Câu 10. Cho các cặp oxi hoá - khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá của dạng oxi hóa như sau:
Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+.Phát biểu nào sau đây là đúng?
2+
2+
2+
2+
3+
A.Fe oxi hóa được Cu thành Cu .
B. Cu oxi hoá được Fe thành Fe .
3+
2+
2+
C.Fe oxi hóa được Cu thành Cu .
D. Cu khử được Fe thànhFe.
Câu 11. Cho 5,376 lít khí CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 10,44 gam một oxit sắt đến khi phản
ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Công thức của oxit sắt và phần
trăm thể tích của khí CO2 trong hỗn hợp khí sau phản ứng là
A. FeO; 75%.
B. Fe2O3; 75%.
C. Fe2O3; 65%.
D. Fe3O4; 75%.
Câu 12. Cho 22,65 gam hh bột gồm Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 5: 2 vào dd chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3. Sau
khi các pư xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại. Giá trị của m là
A. 12,80.
B. 9,20.
C. 6,40.
D. 16,53
Câu 13. Một cốc nước có chứa các ion: Na+ (0,02mol), Mg2+ (0,02mol), Ca2+(0,04 mol), HCO3-(0,12mol) và
2−
SO4 (0,01mol). Đun sôi cốc nước trên cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì nước còn lại trong cốc

khí CO2 (dư) vào dd Y, thu được 39 gam kết tủa. Giá trị của m là
A.45,6.
B. 48,3.
C. 36,7.
D. 57,0.
Câu 18. Phát biểu không đúng là:
A.Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 t/d được với dd HCl còn CrO3 t/d được với dd NaOH.
B.Thêm dd kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat.
C.Các hợp chất Cr2O3,Cr(OH)3,CrO, Cr(OH)2 đều có tính chất lưỡngtính.
D.Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh.
Câu 19. Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cr, Al bằng dung dịch HCl dư, thu được 1,568 lít khí H2
(đktc). Mặt khác, cho 2,7 gam X phản ứng hoàn toàn với khí Cl2 dư, thu được 9,09 gam muối. Khối lượng Al trong
2,7 gam X là bao nhiêu?
A.1,08 gam.
B. 0,54 gam.
C. 0,81 gam.
D. 0,27 gam.
Câu 20. Hoà tan hh gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu được dd X và chất rắn Y. Sục khí CO2 đến
dư vào dd X, sau khi các pư xảy ra hoàn toàn thu được kết tủa là
A. Fe(OH)3.
B. K2CO3.
C. Al(OH)3.
D. BaCO3.
Câu 21. Khi nhiệt phân hoàn toàn từng muối X, Y thì đều tạo ra số mol khí nhỏ hơn số mol muối tương ứng. Đốt
một lượng nhỏ tinh thể Y trên đèn khí không màu, thấy ngọn lửa có màu vàng. Hai muối X, Y lần lượt là:
A.KMnO4, NaNO3.
B. Cu(NO3)2, NaNO3.
C. CaCO3, NaNO3.
D. NaNO3, KNO3.
Câu 22. Có 4 dd muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. Nếu thêm dd KOH (dư) rồi thêm tiếp dd NH3 (dư)

A.50,4.
B. 40,5.
C. 44,8.
D. 33,6.
Câu 26. Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dd H2SO4 loãng (dư), thu được dd X. Dd X pư vừa đủ với V ml dd KMnO4
0,5M.Giá trị của V là
A.40.
B. 80.
C. 60.
D. 20.
Câu 27. Số đồng phân cấu tạo của C5H10phản ứng được với dung dịch bromlà
A.8.
B. 7.
C. 9.
D. 5.
Câu 28. Hh X có tỉ khối so với H2 là 21,2 gồm propan, propen và propin. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng
khối lượng củaCO2 vàH2O thu được là
A.20,40 gam.
B. 18,60 gam.
C. 18,96 gam.
D. 16,80 gam.

Đề số 1. Hóa học




Câu 29. Cho các phát biểu sau về phenol (C6H5OH):
(a) Phenol tan nhiều trong nước lạnh.
(b)Phenol có tính axit nhưng dung dịch phenol trong nước không làmđổi màu quỳtím.

C.CnH2n+1CHO(n ≥ 0).
D. CnH2n-1CHO(n ≥ 2).
Câu 34. Hh X gồm axit panmitic, axit stearic và axit linoleic.Đểtrung hoà m gam X cần 40 mldd NaOH 1M. Mặt
khác, nếu đốt cháy hoàn toàn m gam X thì thu được 15,232 lít khí CO2 (đktc) và 11,7 gam H2O. Số mol của axit
linoleic trong m gam hh X là
A. 0,015.
B. 0,010.
C. 0,020.
D. 0,005.
Câu 35. Trung hoà 8,2 gam hh gồm axit fomic và một axitđơn chức X cần 100 ml ddNaOH 1,5M. Nếu cho 8,2
gam hh trên t/d với một lượng dư dd AgNO3 trong NH3, đun nóng thì thu được 21,6 gam Ag. Tên gọi của X là
A. axit acrylic.
B. axit propanoic.
C. axit etanoic.
D. axit metacrylic.
Câu 36. Cho dãy các chất: phenylaxetat, anlylaxetat, metylaxetat, etylfomat, tripanmitin. Số chất trong dãy khi
thủy phân trong dung dịch NaOH (dư), đun nóng sinh ra ancol là
A.2.
B. 4.
C. 5.
D. 3.
Câu 37. Cho 200 gam một loại chất béo có chỉ số axit bằng 7 tác dụng vừa đủ với một lượng NaOH, thu được
207,55 gam hỗn hợp muối khan. Khối lượng NaOH đã tham gia phản ứng là
A.31,45 gam.
B. 31 gam.
C. 32,36 gam.
D. 30 gam.
Câu 38. Cho 10g amin đơn chức X pư hoàn toàn với HCl (dư), thu được 15g muối. Số đồng phân cấu tạo của X là
A.4.
B. 8.

Câu 42. Có một số nhận xét về cacbohiđrat như sau:
(1)Saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ đều có thể bị thuỷ phân.
(2)Glucozơ, fructozơ, saccarozơ đều tác dụng được với Cu(OH)2 và có khả năng tham gia phản ứng tráng
bạc.
(3)Tinh bột và xenlulozơ là đồng phân cấu tạo của nhau.
(4)Phân tử xenlulozơ được cấu tạo bởi nhiều gốc β-glucozơ.
(5)Thuỷ phân tinh bột trong môi trường axit sinh ra fructozơ
(6)Glucozơ và saccarozơ đều là chất rắn có vị ngọt, dễ tan trong nước.
(7) Tinh bột và xenlulozơ đều là polisaccarit.
(8)Trong dung dịch, glucozơ và saccarozơ đều hoà tan Cu(OH)2,tạo phức màu xanh lam.
(9)Khi thuỷ phân hoàn toàn hỗn hợp gồm tinh bột và saccarozơ trong môi trường axit, chỉ thu được một loại
monosaccarit duy nhất.
(10)Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 trongNH3 thuđược Ag.
Số phát biểuđúng là
A.5.
B. 6.
C. 7.
D. 8.
Câu 43. Ancol etylic được điều chế từ tinh bột bằng phương pháp lên men với hiệu suất toàn bộ quá trình là 90%.
Hấp thụ toàn bộ lượng CO2 sinh ra khi lên men m gam tinh bột vào nước vôi trong, thu được 330 gam kết tủa và
dung dịch X. Biết khối lượng X giảm đi so với khối lượng nước vôi trong ban đầu là 132 gam. Giá trị của mlà
A.486.
B. 297.
C. 405.
D. 324.
Câu 44. Cho các polime: (1) polietilen, (2) poli(metylmetacrylat), (3) polibutađien, (4) polistiren,
(5)poli(vinylaxetat) và (6) tơ nilon-6,6.Trong các polime trên, các polime có thể bị thuỷ phân trong dung dịch axit
và dung dịch kiềmlà:
A.(1), (4), (5).
B. (1), (2), (5).

B. propan-1,3-điol.
C. glixerol.
D. propan-2-ol.
Câu 50. Hh khí X gồm đimetylamin và hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp. Đốt cháy hoàn toàn 100 ml hh X
bằng một lượng oxi vừa đủ, thu được 550 ml hh Y gồm khí và hơi nước. Nếu cho Y đi qua dd axit sunfuric đặc
(dư) thì còn lại 250 ml khí (các thể tích khí và hơi đo ở cùng điều kiện). Công thức phân tử của hai hiđrocacbon là
A. CH4 và C2H6.
B. C2H4 và C3H6.
C. C2H6 và C3H8.
D. C3H6 và C4H8

Đề số 1. Hóa học




KHÓA LUYỆN 10 ĐỀ ĐẠT 8 ĐIỂM
ĐỀ SỐ 1
Câu 1. Một ion M3+có tổng sốhạt proton, nơtron, electron là 79, trongđó sốhạt mangđiện nhiều hơn số hạt
không mang điện là 19. Cấu hình electron của nguyên tử M là
A. [Ar]3d54s1.
B. [Ar]3d64s2.
C. [Ar]3d64s1.
D. [Ar]3d34s2.
Hướng dẫn giải:
p + n + e -3=79
p = 26
p + e -3 –n = 19 => e = 26 => Cấu hình e: B. [Ar]3d64s2.
p=e
n=30

(2)tăng áp suất chung của hệ phản ứng => tìm chiều giảm áp suất. Trong phản ứng trên các chất đều là khí.
Tổng hệ số của chất khí bên trái là 2+ 1 = 3 lớn hơn bên phải là 2. Do vậy chiều giảm số mol khí đồng nghĩa
với chiều giảm áp suất. => Cân bằng chuyển dịch từ trái sang phải (chiều thuận) => (6) Sai.
(5)giảm nồng độ SO3 => Tìm chiều tăng nồng độ SO3. Từ trái sang phải là chiều tạo ra SO3 nghĩa là tăng
SO3 =>Cân bằng chuyển dịch từ trái sang phải (chiều thuận)
(4) Xúc tác không làm chuyển dịch cân bằng mà chỉ tăng tốc độ đạt cân bằng.
Câu 5. Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4. Có bao
nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụngđược với dung dịch NaOH?
A.3.
B. 5.
C. 4.
D. 2.
Hướng dẫn giải:
Các chất thỏa mãn Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, Al2O3, Zn
Câu 6. Trộn 100 ml dd (gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml dd (gồm H2SO4 0,0375Mvà HCl
0,0125M), thu được dd X. Giá trịpH của dd X là
A.7.
B. 2.
C. 1.
D. 6.
Hướng dẫn giải:
nH  = 0,4(0,0375.2+0,0125) = 0,035 mol

nOH  = 0,1(0,1.2+0,1) = 0,03 mol
0, 035  0, 03
pH   log
2
0,1  0, 4
Đề số 1. Hóa học


B. 72,06%.
C. 27,94%.
D. 62,76%.
Hướng dẫn giải:
t
 2KCl + 3O2
2KClO3 
x
3x/2
o

t
2KMnO4 
 K2MnO4 + MnO2 + O2
y
y/2
C + O2 → CO + CO2
o

%nCO 

44  16.2
 0, 75 => nCO = 0,04.0,75 = 0,03 => nCO2 = 0,01
44  28

Hệ: 122,5x+ 158y = 4,385
=> x = 0,01 => %mKMnO4 = 0,02.158/4,385.100% = 72,06%.
3x/2 + y/2 = 0,01 + 0,03/2
y = 0,02
Câu 9. Hh khí X gồm N2 và H2 có tỉ khối so với He bằng 1,8. Đun nóng X một thời gian trong bình kín (có

d1 M 1
n
n

 x  0, 25a => Hiệu suất: H = 0,25a/a.100% = 25%

 1  2 =>
5a
2
d 2 M 2  m n1
n2
Câu 10. Cho các cặp oxi hoá - khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá của dạng oxi hóa như sau:
Fe2+/Fe, Cu2+/Cu,Fe3+/Fe2+. Phát biểu nào sau đây là đúng?
A.Fe2+oxi hóa được Cu thành Cu2+.
B. Cu2+oxi hoá được Fe2+ thành Fe3+.
3+
2+
C.Fe oxi hóa được Cu thành Cu .
D. Cu khử được Fe2+ thành Fe.
Hướng dẫn giải:
2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+

Đề số 1. Hóa học




Câu 11. Cho 5,376 lít khí CO (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 10,44 gam một oxit sắt đến khi
phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Công thức của oxit
sắt và phần trăm thể tích của khí CO2 trong hỗn hợp khí sau phản ứng là

2Fe3+ + Zn → 2Fe2+ + Zn2+
0,4
0,25 0,4
Fe2+ + Zn → Fe + Zn2+
0,4 0,05 0,05
Như vậy sau phản ứng thì chất rắn gồm Cu và Fe: mkim loại = 0,1.64 + 0,05.56 = 9,2 gam
Câu 13. Một cốc nước có chứa các ion: Na+ (0,02mol), Mg2+ (0,02mol), Ca2+(0,04 mol), HCO3-(0,12mol) và
2−
SO4 (0,01mol). Đun sôi cốc nước trên cho đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì nước còn lại trong cốc
A.là nước mềm.
B. có tính cứng vĩnh cửu.
C.có tính cứng toàn phần.
D. có tính cứng tạmthời.
Hướng dẫn giải:
t
 CO32- + H2O + CO2
2HCO3- 
0,12
0,06
Ca2+ + CO32-→ CaCO3↓
0,04 0,04
Mg2+ + CO32-→ MgCO3↓
0,02 0,02
Sau phản ứng hết Ca2+ và Mg2+ nên nước thu được là nước mềm.
Câu 14. Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dd hh gồm KOH 0,15M và Ba(OH)2 0,2M,
sinh ra m gam kết tủa. Giá trị của m là
A.19,70.
B. 14,775.
C. 24,625.
D. 4,925.


o




Hướng dẫn giải:
Các phản ứng:

Do cần lượng NaOH lớn nhất nên sẽ tạo ra cả Al(OH)3↓ và [Al(OH)4]H
+ OH-→ H2O
0,2
0,2
2Al3+ + 7OH→ Al(OH)3↓ + [Al(OH)4]0,2 0,1.3+0,1.4 = 0,7
0,1
(0,2- 0,1)
VNaOH max = (0,2+ 0,7)/2 = 0,45.
Cách bấm nhanh: V= (0,1.2+ 7,8:78.3 + (0,1.2 -7,8:78).4):2 = 0,45
Câu 16. Cho 6,72 gam Fe vào dd chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 là sản phẩm khử duy nhất).
Sau khi pư xảy ra hoàn toàn, thu được
A.0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4.
B. 0,05 mol Fe2(SO4)3 và 0,02 mol Fe dư.
C.0,02 mol Fe2(SO4)3 và 0,08 mol FeSO4.
D. 0,12 mol FeSO4.
Hướng dẫn giải:
+

t
2Fe + 6 H2SO4 
 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

NaAlO2 + CO2 +2 H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3
0,5
0,5
 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe
0,4 0,15
0,2
m = 27(0,4+0,1) + 232.0,15 = 48,3.
Cách bấm nhanh: m= 39:78.27 + (39:78-3,36:22,4.2:3):2.3:4.232 = 48,3
Câu 18. Phát biểu không đúng là:
A.Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 t/d được với dd HCl còn CrO3 t/d được với dd NaOH.
B.Thêm dd kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat.
C.Các hợp chất Cr2O3,Cr(OH)3,CrO, Cr(OH)2 đều có tính chất lưỡngtính.
D.Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh.
Hướng dẫn giải: CrO và Cr(OH)2 không có tính chất lưỡng tính.
Câu 19. Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cr, Al bằng dung dịch HCl dư, thu được 1,568 lít khí
H2 (đktc). Mặt khác, cho 2,7 gam X phản ứng hoàn toàn với khí Cl2 dư, thu được 9,09 gam muối. Khối lượng
Al trong 2,7 gam X là bao nhiêu?
A.1,08 gam.
B. 0,54 gam.
C. 0,81 gam.
D. 0,27 gam.
Hướng dẫn giải: nFe = x; nCr = y ; nAl = z.
Chú ý Cr và Fe khi phản ứng với dd HCl thì lên số oxi hóa +2, khi phản ứng với Cl2 lên số oxi hóa +3.
Hệ phương trình
Tổng khối lượng kim loại: 56x + 52y + 27z = 2,7
Bảo toàn e:
2x + 2y + 3z = 2.1,568/22,4 => x = y = z = 0,02 => mAl =0,02.27 = 0,54
Khối lượng muối
3x + 3y + 3z = (9,09-2,7)/35,5
Câu 20. Hoà tan hh gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4vào nước (dư), thuđược dd X vàchất rắn Y. Sục khí CO2


 2NaNO2 + O2
o
t
2Cu(NO3)2 
 2CuO + 4NO2 + O2
o

2NaNO3

t

 2KNO2 + O2
o

2KNO3

t
 CaO + CO2
CaCO3 
Đốt một lượng nhỏ tinh thể Y trên đèn khí không màu, thấy ngọn lửa có màu vàng chứng tỏ là muối
của Na
Câu 22. Có 4 dd muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3. Nếu thêm dd KOH (dư) rồi thêm tiếp dd NH3
(dư) vào 4 dd trên thì số chất kết tủa thu được là
A.2.
B. 1.
C. 3.
D. 4.
Hướng dẫn giải: Các phản ứng:
CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + 2KCl

(b)Na2S2O3+H2SO4→ Na2SO4 + S +SO2 + H2O
to
(c) SiO2 + 2Mg 
 Si + 2MgO
tilemol 1:2

(d) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
(e) 2Ag + O3 → Ag2O + O2
(g) SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
Câu 24. Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dd HNO3 1M, đến khi pư xảy ra hoàn toàn, thu được khí NO (sản
phẩm khử duy nhất) và dd X. Dd X có thể hoà tan tối đa m gam Cu. Giá trị của m là
A.1,92.
B. 3,20.
C. 0,64.
D. 3,84.
Hướng dẫn giải: Các phản ứng:
Do dung dịch thu được hòa tan tối đa Cu nên Fe cuối cùng lên Fe2+
3Fe
+ 8HNO3 → 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Đề số 1. Hóa học




0,12
→ 0,32
3Cu
+ 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
0,03.64 = 1,92 ← 0,08

B. 7.
C. 9.
Hướng dẫn giải: Các phản ứng:
Các chất phản ứng với dd Br2 là anken và vòng ba cạnh
CH2=CH-CH2CH2CH3
CH3CH=CH-CH2CH3
CH2=C(CH3)-CH2CH3
CH3C(CH3)=CHCH3
CH3C(CH3)-CH=CH2

D. 5.

Câu 28. Hh X có tỉ khối so với H2 là 21,2 gồm propan, propen và propin. Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X,
tổng khối lượng của CO2 và H2O thu được là
A.20,40 gam.
B. 18,60 gam.
C. 18,96 gam.
D. 16,80 gam.
Hướng dẫn giải: Các phản ứng:
Do các chất đều có 3 cacbon nên ta có: nCO2 = 01.3 = 0,3 mol
mhỗn hợp = 21,2.2.0,1 = 4,24 gam => mH = mhỗn hợp – mC = 4,24-0,3.12 = 0,64 gam
mCO2 + mH2O = 0,3.44 + 0,64:2.18 = 18,96 gam.
Cách bấm nhanh: mCO2 + mH2O = 0,1.3.44 + (21,2.2.0,1-0,1.3.12) :2.18 = 18,96 gam.
Câu 29. Cho các phát biểu sau về phenol (C6H5OH):
(a) Phenol tan nhiều trong nước lạnh.
(b)Phenol có tính axit nhưng dung dịch phenol trong nước không làmđổi màu quỳtím.
(c) Phenol được dùng để sản xuất phẩmnhuộm,chất diệt nấm mốc.
(d)Nguyên tử H của vòng benzen trong phenol dễ bị thay thếhơn nguyên tử H trong benzen.
(e) Cho nước bromvào dung dịch phenol thấy xuất hiện kếttủa.


nO trong ancol = 2nH2 = 2.0,2 = 0,4 mol
mancol = mC + mH + mO = 0,6.12 + 0,85.2 + 0,4.16 = 15,3 gam.
Câu 32. Cho 0,1 mol hh X gồm hai anđehit no,đơn chức, mạch hở, kếtiếp nhau trong dãyđồng đẳng tác
dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng thu được 32,4 gam Ag. Hai anđehit trong
X là
A. HCHO và C2H5CHO.
B. HCHO và CH3CHO.
C. C2H3CHO và C3H5CHO.
D. CH3CHO và C2H5CHO.
Hướng dẫn giải:
2< nAg : nAnđêhit = 3 < 4 => Có một anđehit tạo ra 4Ag, một anđêhit tạo ra 2Ag, mà đây là hai ancol đơn
chức =>HCHO và CH3CHO
HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 +2H2O → (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 4NH4NO3
CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 +H2O → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 2NH4NO3
Câu 33. Cho 0,125 mol anđehit mạch hở X phản ứng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 thu được
27 gam Ag. Mặt khác, hiđro hoá hoàn toàn 0,25 mol X cần vừa đủ 0,5 mol H2. Dãy đồng đẳng của X có
công thức chung là
A.CnH2n(CHO)2 (n≥ 0).
B. CnH2n-3CHO(n ≥ 2).
C.CnH2n+1CHO(n ≥ 0).
D. CnH2n-1CHO(n ≥ 2).
Hướng dẫn giải:
nAg : nAnđêhit = 2 => anđehit đơn chức (chức CH=O có 1 liên kết pi)
nH2 : nAnđêhit = 2 => Có 2 liên kết pi trong toàn phân tử.
Như vậy anđêhit không no, 1 liên kết pi, đơn chức, hở CnH2n-1CHO(n ≥ 2).
Câu 34. Hh X gồm axit panmitic, axit stearic và axit linoleic.Đểtrung hoà m gam X cần 40 mldd NaOH 1M.
Mặt khác, nếu đốt cháy hoàn toàn m gam X thì thu được 15,232 lít khí CO2 (đktc) và 11,7 gam H2O. Số mol
của axit linoleic trong m gam hh X là
A. 0,015.
B. 0,010.

A.2.
B. 4.
C. 5.
D. 3.
Hướng dẫn giải:
CH3COOC6H5
+ 2NaOH → CH3COONa + C6H5ONa + H2O
CH3COOCH2CH=CH2 + NaOH → CH3COONa +CH2=CH-CH2OH
CH3COOCH3
+ NaOH → CH3COONa + CH3OH
HCOOC2H5
+ NaOH → HCOONa + CH3CH2OH
(C15H31COO)3C3H5
+ 3NaOH → 3C15H31COO Na + C3H5(OH)3
Câu 37. Cho 200 gam một loại chất béo có chỉ số axit bằng 7 tác dụng vừa đủ với một lượng NaOH, thu
được 207,55 gamhỗn hợp muốikhan.Khối lượng NaOH đã thamgia phản ứng là
A.31,45 gam.
B. 31 gam.
C. 32,36 gam.
D. 30 gam.
Hướng dẫn giải:nNaOH axit = nKOH = 7.10-3.200/56 =0,025 mol
RCOOH
+ NaOH → RCOONa + H2O
0,025
0,025
(RCOO)3C3H5
+ 3NaOH → 3RCOO Na + C3H5(OH)3
3x
x
Bảo toàn khối lượng: 200+(3x+0,025).40 = 207,55 + 0,025.18+92x => x =0,25

Hệ phương trình:
x + 2y = 30.8/22
x = 0,6
x + y = 36,5/36,5
y = 0,4
m = 0,6.89 + 0,4.147 = 112,2.

Đề số 1. Hóa học




Câu 40. Đun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH trong dd HCl (dư), sau khi các pư
kết thúc thu được sản phẩm là:
A.H2N-CH2-COOH,H2N-CH2-CH2-COOH.
B.H3N+-CH2-COOHCl-,H3N+-CH2-CH2-COOHClC. H3N+-CH2-COOHCl-,H3N+CH(CH3)-COOHClD. H2N-CH2-COOH,H2N-CH(CH3)-COOH.
Hướng dẫn giải:
Chú ý do có HCl dư nên sau phản ứng thủy phân, amino axit phản ứng với HCl. Do dó sản phẩm là đáp án
C chứ không phải đáp án D.
Câu 41. Cho hh X gồm hai chất hữu cơ có cùng công thức phân tử C2H7NO2 t/d với 300ml dd NaOH 1M và
đun nóng, thu được dd Y và 4,48 lít hh Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm). Tỉ khối hơi của Z
đối với H2 bằng 13,75. Cô cạn dd Y thu được khối lượng rắn khan là
A.18,3gam.
B. 15,7 gam.
C. 14,3 gam.
D. 8,9 gam.
Hướng dẫn giải:
Do hỗn hợp Z là hai khí làm xanh quỳ ẩm nên khí Z có tính bazơ. Do đó Z có thể là NH3 hoặc amin
Do đó công thức của X là CH3COONH4 và HCOONH3CH3
CH3COONH4 + NaOH → CH3COONa + NH3 + H2O

kết tủa và dung dịch X. Biết khối lượng X giảm đi so với khối lượng nước vôi trong ban đầu là 132 gam. Giá
trị của m là
A.486.
B. 297.
C. 405.
D. 324.
Hướng dẫn giải:
mdung dịch giảm = mCaCO3 – mCO2 => nCO2 = (330-132):44 = 4,5 mol
(C6H10O5)n
→ C6H12O6
→ 2CO2
4,5:2
4,5
m = 4,5:2.162:0,9 = 405
Câu 44. Cho các polime: (1) polietilen, (2) poli(metyl metacrylat), (3) polibutađien, (4) polistiren, (5)

Đề số 1. Hóa học




poli(vinylaxetat) và (6) tơ nilon-6,6.Trong các polime trên, các polime có thể bị thuỷ phân trong dung dịch
axit và dung dịch kiềm là:
A.(1), (4), (5).
B. (1), (2), (5).
C. (2), (5), (6).
D. (2), (3), (6).
Hướng dẫn giải:Các polime thủy phân trong môi trường kiềm là các poli amit, poli peptit, poli este
Câu 45. Cho các chất: saccarozơ, glucozơ, fructozơ, etylfomat, axit fomic và anđehit axetic.Trong các chất
trên, số chất vừa có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc vừa có khả năng pư với Cu(OH)2 ở điều kiện

CH3CHO + ½ O2 
o

t , xt
 CH3COOH
C2H5OH + O2 
o

t , xt

 CH3COOH
CH3OH + CO
Câu 48. Hai chất hữu cơ X1 và X2 đều có khối lượng phân tử bằng 60đvC. X1 có khả năng pư với: Na, NaOH,
Na2CO3. X2 pư với NaOH (đun nóng) nhưng không pư Na. Công thức cấu tạo của X1, X2 lần lượt là:
A. CH3-COOH, CH3-COO-CH3.
B. (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3.
C. H-COO-CH3, CH3-COOH.
D. CH3-COOH, H-COO-CH3.
Hướng dẫn giải:
X1pưvới: Na, NaOH, Na2CO3 => X1 có nhóm chức axit –COOH
X2 pư với NaOH (đun nóng) nhưng không pư Na => X2 là este.
 Đáp án D
Câu 49. Cho sơ đồ chuyển hoá:
o

( Eete đa chức)
Tên gọi của Y là
B. propan-1,2-điol.
B. propan-1,3-điol.
C. glixerol.

Hướng dẫn giải:. Khi các chất khí đo ở cùng điều kiện thì tỉ lệ mol cũng là tỉ lệ thể tích
TH1: Hai anken
C2H7N + O2 → 2CO2 + 3,5H2O +0,5N2
a
2a
3,5a 0,5a
a+b
= 100
a = 50
6a + 2 nb = 550 <=> b = 50 => n = 2,5 =>B
Cn H 2n  O2 
 nCO2  nH 2O Ta có hệ:

nb + nb
b
TH2: Hai ankan
C2H7N + O2 → 2CO2 + 3,5H2O +0,5N2
a
2a
3,5a 0,5a

Cn H 2n2  O2 
 nCO2  (n  1) H 2O Hệ:

b

nb

+ nb  b


B. As.
C. N.
D. P.
Câu 3. Cho PT hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3) 3 + NxOy + H2O
Sau khi cân bằng PT hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO3 là
A. 13x - 9y.
B. 46x - 18y.
C. 45x - 18y.
D. 23x - 9y.
Câu 4. Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dd H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2 (ở đktc). Tốc độ
trung bình của pư (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là
A. 5, 0.10 -4 mol/(l.s).
B. 5, 0.10 -5 mol/(l.s).
C. 1, 0.10 -3 mol/(l.s).
D. 2, 5.10 -4 mol/(l.s).
Câu 5. Trong số các dd: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, những dd có pH > 7 là
A. Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa.
B. Na2CO3, NH4Cl, KCl.
C. KCl, C6H5ONa, CH3COONa.
D. NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4.
Câu 6. Trong các dd: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm các chất đều t/d được với
dd Ba(HCO3)2 là:
A. HNO3, NaCl, Na2SO4.
B. HNO3, Ca(OH) 2, KHSO4, Na2SO4.
C. NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2.
D. HNO3, Ca(OH) 2, KHSO4, Mg(NO3) 2.
Câu 7. Cho dd X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl–; 0,006 mol HCO3– và 0,001 mol NO3-. Để
loại bỏ hết Ca2+ trong X cần một lượng vừa đủ dd chứa a gam Ca(OH)2. Giá trị của a là
A. 0,180.
B. 0,120.

A. 24,24%.
B. 11,79%.
C. 28,21%.
D. 15,76%.
Câu 13. Hòa tan hoàn toàn 2,45 gam hh X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dd HCl 1,25M, thu được dd Y
chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau. Hai kim loại trong X là
A. Mg và Ca.
B. Be và Mg.
C. Mg và Sr.
D. Be và Ca.
Câu 14. Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hh gồm Na, K và Ba vào nước, thu được dd X và 2,688 lít khí H 2 (đktc). Dd
Y gồm HCl và H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 1. Trung hoà dd X bởi dd Y, tổng khối lượng các muối được tạo
ra là
A. 13,70 gam.
B. 12,78 gam.
C. 18,46 gam.
D. 14,62 gam.
Câu 15. Hh X gồm Na và Al. Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra V lít khí. Nếu cũng cho m gam
X vào dd NaOH (dư) thì được 1,75V lít khí. Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là (biết các
thể tích khí đo trong cùng điều kiện, cho Na = 23, Al = 27)
A. 39,87%.
B. 77,31%.
C. 49,87%.
D. 29,87%.
Câu 16. Cho m gam hh X gồm FeO, Fe2O3 , Fe3O4 vào một lượng vừa đủ dd HCl 2M, thu được dd Y có tỉ lệ số
mol Fe2+ và Fe3+ là 1 : 2. Chia Y thành 2 phần bằng nhau. Cô cạn phần một thu được m1 gam muối khan. Sục khí
clo (dư) vào phần hai, cô cạn dd sau pư thu được m2 gam muối khan. Biết m2 – m1 = 0,71. Thể tích dd HCl đã
dùng là
A. 240 ml.
B. 80 ml.

B. KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3.
C. KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4.
D. KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3.
Câu 19. Cho m gam hh bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol bằng nhau t/d hết với lượng dư dd HCl loãng,
nóng thu được dd Y và khí H2. Cô cạn dd Y thu được 8,98 gam muối khan. Nếu cho m gam hh X t/d hoàn toàn với
O2 (dư) để tạo hh 3 oxit thì thể tích khí O2 (đktc) pư là
A. 2,016 lít.
B. 1,008 lít.
C. 0,672 lít.
D. 1,344 lít.
Câu 20. Có 4 ống nghiệm được đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, 4. Mỗi ống nghiệm chứa một trong các
dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3. Biết rằng:
- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 3 tác dụng được với nhau sinh ra chất khí;
- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 4 không phản ứng được với nhau.
Dung dịch trong các ống nghiệm 1, 2, 3, 4 lần lượt là:
A. ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3.
B. ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3.
C. AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2.
D. AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2.
Câu 21. Cho dãy các oxit sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O. Số oxit trong dãy tác dụng
được với H2O ở điều kiện thường là
A. 7.
B. 5.
C. 6.
D. 8.
Câu 22. Thực hiện các thí nghiệm sau:
(a) Nung NH4NO3 rắn.
(b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4(đặc).
(c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3.
(d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư).

A. 70,0 lít.
B. 78,4 lít.
C. 84,0 lít.
D. 56,0 lít.
Câu 27. Cho hh X gồm CH4, C2H4 và C2H2. Lấy 8,6 gam X t/d hết với dd brom (dư) thì khối lượng brom pư
là 48 gam. Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hh khí X t/d với lượng dư dd AgNO3 trong NH3, thu được 36
gam kết tủa. Phần trăm thể tích của CH4 có trong X là
A. 20%.
B. 50%.
C. 25%.
D. 40%.

Đề số 2. Hóa học

2




Câu 28. Các đồng phân ứng với CTPT C8H10O (đều là dẫn xuất của benzen) có tính chất: tách nước thu được sản phẩm
có thể trùng hợp tạo polime, không t/d được với NaOH. Số lượng đồng phân ứng với CTPT C8H10O, thoả mãn tính chất
trên là
A. 1.
B. 4.
C. 3.
D. 2.
Câu 29. Đốt cháy hoàn toàn m gam hh X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc cùng dãy đồng đẳng), thu được 8,96 lít khí
CO2 (đktc) và 11,7 gam H2O. Mặt khác, nếu đun nóng m gam X với H2SO4 đặc thì tổng khối lượng ete tối đa thu
được là
A. 7,85 gam.

28
(x  62y)
C. V 
95
A.

V

28
(x  30y)
55
28
(x  62y)
D. V 
95
B. V



Câu 34. Đốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp gồm một axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở và một ancol
đơn chức (có số nguyên tử cacbon trong phân tử khác nhau) thu được 0,3 mol CO2 và 0,4 mol H2O. Thực
hiện phản ứng este hóa 7,6 gam hỗn hợp trên với hiệu suất 80% thu được m gam este. Giá trị của m
A. 8,16.
B. 4,08.
C. 2,04.
D. 6,12
Câu 35. Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sau khi phản ứng kết thúc
thì lượng NaOH phản ứng là 12 gam và tổng khối lượng sản phẩm hữu cơ thu được là 29,7 gam. Số đồng
phân cấu tạo của X thoả mãn các tính chất trên là
A. 5.


Đề số 2. Hóa học

3




Câu 40. Hỗn hợp X gồm 2 amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH và –NH2 trong phân tử), trong đó tỉ lệ
mO : mN = 80 : 21. Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M. Mặt khác, đốt
cháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O2 (đktc). Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy (CO2, H2O và N2)
vào nước vôi trong dư thì khối lượng kết tủa thu được là
A. 13 gam.
B. 20 gam.
C. 15 gam.
D. 10 gam.
Câu 41. Để chứng minh trong phân tử của glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dd glucozơ pư với
B. AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dd NH3, đun nóng.
A. Cu(OH)2 trong NaOH, đun nóng.
C. Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường.
D. kim loại Na.
Câu 42. Để điều chế 53,46 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 60%) cần dùng ít nhất V lít axit nitric 94,5% (D =
1,5 g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư. Giá trị của V là
A. 60.
B. 24.
C. 36.
D. 40.
Câu 43. Dãy gồm các chất đều có khả năng tham gia pư trùng hợp là:
A. stiren; clobenzen; isopren; but-1-en.
B. 1,2-điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen.

(d) Y + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) → F + Ag + NH4NO3
Chất E và chất F theo thứ tự là
A. HCOONH4 và CH3CHO.
B. (NH4)2CO3 và CH3COONH4.
C. HCOONH4 và CH3COONH4.
D. (NH4)2CO3 và CH3COOH.
Câu 49. Có bao nhiêu chất hữu cơ mạch hở dùng để điều chế 4-metylpentan-2-ol chỉ bằng pư cộng H2 (xúc tác Ni, to)?
A. 3.
B. 5.
C. 2.
D. 4.
Câu 50. Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm các chất có cùng một loại nhóm chức với 600 ml dung dịch
NaOH 1,15M, thu được dung dịch Y chứa muối của một axit cacboxylic đơn chức và 15,4 gam hơi Z gồm các
ancol. Cho toàn bộ Z tác dụng với Na dư, thu được 5,04 lít khí H2 (đktc). Cô cạn dung dịch Y, nung nóng chất
rắn thu được với CaO cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 7,2 gam một chất khí. Giá trị của m
là
A. 40,60.
B. 22,60.
C. 34,30.
D. 34,51.

Đề số 2. Hóa học

4




KHÓA LUYỆN 10 ĐỀ ĐẠT 8 ĐIỂM
ĐỀ SỐ 2

Sau khi cân bằng PT hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO3 là
A. 13x - 9y.
B. 46x - 18y.
C. 45x - 18y.
D. 23x - 9y.
Hướng dẫn giải:
(5x-2y)Fe3O4 + (46x-18y)HNO3 → 3(5x-2y)Fe(NO3)3 + NxOy + (23x-9y)H2O
8/3

3

Fe3 O4  3 Fe 1e
5

2 y/x

x N  (5 x  2 y )e  N x Oy
Câu 4. Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dd H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2 (ở đktc). Tốc
độ trung bình của pư (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là
A. 5, 0.10 -4 mol/(l.s). B. 5, 0.10 -5 mol/(l.s). C. 1, 0.10 -3 mol/(l.s). D. 2, 5.10 -4 mol/(l.s).
Hướng dẫn giải:

nO2  1,5.103 ( mol )
1
MnO2
H 2O2 
 H 2O  O2
2
3
3.10

Na2CO3
NaOH mạnh
H2CO3 yếu
>7
KCl
KOH mạnh
HCl mạnh
=7
CH3COONa
NaOH mạnh
CH3COOH yếu
>7
NH4Cl
NH3 yếu
HCl mạnh

Phần trăm khối lượng của NaX trong hh ban đầu là
A. 58,2%.
B. 41,8%.
C. 52,8%.
D. 47,2%.
Hướng dẫn giải:
TH1: hỗn hợp kết tủa AgX, AgY

NaX AgNO3
NaY

nNaX  nNaY  nNa M 

AgX
AgY

M

8, 61  6, 03
108  23

6, 03
 23  175, 66
nNa M
=> loại

=> TH2: muối NaF và NaCl

8, 61
 0, 06 mol


142
.69, 62%  42, 25%
234

Câu 10. Cho hh gồm Fe và Zn vào dd AgNO3 đến khi các pư xảy ra hoàn toàn, thu được dd X gồm hai
muối và chất rắn Y gồm hai kim loại. Hai muối trong X là
A. Fe(NO3)3 và Zn(NO3) 2.
B. Zn(NO3)2 và Fe(NO3) 2.
C. AgNO3 và Zn(NO3) 2.
D. Fe(NO3)2 và AgNO3
Hướng dẫn giải:
Hai muối tạo ra phải là muối của kim loại mạnh là Zn và Fe
Hai kim loại tạo ra phải là 2 kim loại yếu là Ag và Fe => Fe dư => Muối thu được là muối Fe(NO3)2
Zn + 2Ag+ → Zn2+ + Ag
Fedư + 2Ag+ → Fe2+ + Ag
Câu 11. Điện phân có màng ngăn 500 ml dd chứa hh gồm CuCl2 0,1M và NaCl 0,5M (điện cực trơ, hiệu
suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây. Dd thu được sau điện phân có khả năng
hoà tan m gam Al. Giá trị lớn nhất của m là
A. 4,05.
B. 2,70.
C. 1,35.
D. 5,40
Hướng dẫn giải:

ne td 

It 5.3860

 0, 2 mol

1
1

127
 805,84
0,1576
 mKL  mdd HCl  mH 2

mFeCl2  127  mdd 
mddsau pu

805,84  56  24 x 

(2  2 x).36,5
 (1  x).2
0, 2

 x  0,9995  1
C % MgCl2 

95
.100%  11, 79%
805,84

Đề số 2. Hóa học

7




2
do M1, M2 là số nguyên => M là số nguyên hoặc bán nguyên
do M 

TH2: HCl dư: a mol
5a=0,25 => a = 0,05

M

2, 45
2, 45

 24,5
2a
2.0, 05

=> M1 + M2 = 49 => Ca và Be
Câu 14. Hoà tan hoàn toàn 8,94 gam hh gồm Na, K và Ba vào nước, thu được dd X và 2,688 lít khí H2 (đktc).
Dd Y gồm HCl và H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 1. Trung hoà dd X bởi dd Y, tổng khối lượng các muối
được tạo ra là
A. 13,70 gam.
B. 12,78 gam.
C. 18,46 gam.
D. 14,62 gam.
Hướng dẫn giải: Đặt nHCl =4a ; nH2SO4 = a => nH+ = 6a.

nH2  0,12 mol

Do kim loại kiềm và kiềm thổ phản ứng với H2O
M + H2O →MOH + ½ H2

y > x
3x/2
TH2:
Na + H2Odư → NaOH + ½ H2
x
x/2
Al + NaOH dư → NaAlO2 + 3/2 H2
y
3y/2

x/2 + 3x/2 = 1
x/2 + 3y/2 = 1,75

x = 0,5
y=1

=> %mNa 

0,5.23
.100%  29,87%
0,5.23  27

Câu 16. Cho m gam hh X gồm FeO, Fe2O3 , Fe3O4 vào một lượng vừa đủ dd HCl 2M, thu được dd Y có tỉ lệ
số mol Fe2+ và Fe3+ là 1 : 2. Chia Y thành 2 phần bằng nhau. Cô cạn phần một thu được m1 gam muối khan.

Đề số 2. Hóa học

8



B. a = b.
C. a = 4b.
D. a = 2b.
Hướng dẫn giải:
2FeCO3 + ½ O2 dư → Fe2O3 + 2CO2
a
a/4
a
2FeS2 + 11/2 O2 → Fe2O3 + 4SO2
b
11b/4
2b
Ptrước = Psau => ntrước = nsau

a 11b

 a  2b => a = b
4 4
Câu 18. Cho sơ đồ chuyển hoá giữa các hợp chất của crom:
 (Cl2  KOH)
 H 2 SO4
 (FeSO 4  H 2SO 4 )
 KOH
 Y 
 Z 
T
Cr(OH)3  X 
Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là:
A. K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3.
B. KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3.

a
a a
a = 8,98: (65+52+119+71.3) = 0,02
VO2  2,25.0,02.22,4=1,008(l)
Bấm nhanh: VO2  8,98: (65+52+119+71.3).(2+3+4):4.22,4 = 1,008
Chú ý: Cr và Sn có số oxihoa thay đổi.

Câu 20. Có 4 ống nghiệm được đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, 4. Mỗi ống nghiệm chứa một trong các
dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3. Biết rằng:

Đề số 2. Hóa học

9




- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 3 tác dụng được với nhau sinh ra chất khí;
- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 4 không phản ứng được với nhau.
Dung dịch trong các ống nghiệm 1, 2, 3, 4 lần lượt là:
A. ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3.
B. ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3.
C. AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2.
D. AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2.
Hướng dẫn giải:
2HI + Na2CO3 → 2NaI + CO2↑+ H2O
Đáp án A sai vì: HI + AgNO3 → AgI↓ + HNO3
Đáp án D sai vì: Na2CO3 + ZnCl2 → 2NaCl + ZnCO3↓
Đáp án B sai vì: Na2CO3 + 2AgNO3 → Ag2CO3↓ + 2NaNO3
Câu 21. Cho dãy các oxit sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O. Số oxit trong dãy tác

B. 6.
C. 5.
D. 2.
Hướng dẫn giải:
t
(a) NH4NO3 
 N2O↑ + 2H2O
(b) NaClt.t + H2SO4 đ → NaHSO4 + HCl↑
(c) Cl2 + H2O
HCl + HClO
HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2↑ + H2O
(d) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
(e) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
(g) 2KHSO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + K2SO4 + CO2↑ +H2O
(i) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑

Đề số 2. Hóa học

10