Phòng GDĐT Cần Thơ
Trường: THPT-KT Trần Ngọc HoằngĐỀ THI HỌC KÌ II
MÔN: HÓA HỌC 08
Thời gian: 60 phút
( Thời gian làm bài: không tính thời gian phát đề)
Điểm Giám Khảo Giám Thị
I/ PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3đ)
Câu 1: Dùm cụm từ thích hợp: đốt nhiên liệu; nhẹ nhất; sự hô hấp; tính khử .Để điền
vào chỗ trống trong các câu sau: ( 1đ)
- Trong các chất khí, khí hiđro là khí………………….Khí hiđro
có………………
- Khí oxi cần cho…………………………..của người, động vật và cần
để………………….trong đời sống và sản xuất
Câu 2: Em hãy khoanh tròn vào chữ cái đầu câu mà em cho là đúng nhất: ( 1đ)
a) Khi tăng nhiệt độ thì độ tan của chất rắn trong nước :
A. Đều tăng B. Đều giảm
C. Phần lớn là tăng D. Phần lớn là giảm

b) Trong số những chất cho dưới đây, chất nào làm quỳ tím hóa xanh?
A. Đường B. Nước vôi C. Muối ăn D. Giấm ăn

c) Cho các chất sau: 1. FeO 2. KClO
3
3. KMnO
4
4. CaCO
3
5. H
2
O
Những chất nào được dùng để điều chế khí Oxi trong phòng thí nghiệm?


b) Khi hòa tan hết 53 g Na
2
CO
3
trong 250 g nước ở 18
o
C thì được dung dịch bão
hòa. Độ tan của muối Na
2
CO
3
trong nước là:
A. 21g B. 21,2 g C. 22 g D. 25 g
II/ TỰ LUẬN: (7đ)
Câu 1: Viết phương trình hóa học của dãy sau:(2 đ)
CuSO
4
→
Cu
→
CuO
→
CuCl
2
→
Cu
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..

( Biết Na = 23 C = 12 O = 16 Zn = 65 Cl = 35,5 H = 1)
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..
…………………………………………………………………………………………..

- NaHSO
4
0,5đ
b) B 0,5đ
II/ TỰ LUẬN: (7đ)
Câu 1: Viết phương trình hóa học của dãy sau:(2 đ)
CuSO
4
→
Cu
→
CuO
→
CuCl
2
→
Cu
0,5đ - CuSO
4
+ Fe
→
FeSO
4
+ Cu
0,5đ - 2Cu + O
2

 →
0
t

2
SO
4
, ống còn lại
là: NaNO
3
.
Ba(OH)
2
+ Na
2
SO
4
→ BaSO
4
↓ + 2NaOH
Câu 3: bài toán (3đ)
a) Viết PTHH: Zn + 2 HCl
→
ZnCl
2
+ H
2

↑
( 0,5 đ)
b) - Số mol của kẽm:
Zn
n
=

- Khối lượng HCl tham gia pư:
HCl
m
= 0,2 x 36,5 = 7,3g (0,25đ)
- Khối lượng HCl dư: m
HCl dư
= m
HCl bđ
- m
HCl pư
= 14,6 - 7,3 = 7,3 g (0,25đ)
c) Khối lượng kẽm clorua sau phản ứng:
-
2
ZnCl
n
= n
Zn
= 0,1 mol (0,25 đ)
-
2
ZnCl
m
= 0,1 x 138 = 13,8 g (0,25đ)
d) Nồng độ phần trăm của dung dịch HCl:
-
%100.%
dd
ct
m