Giáo án Hóa học 10
Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC
1. Về kiến thức:
Học sinh hiểu:


Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử.



Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử
của 20 nguyên tố đầu tiên.



Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng: Lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8
electron (ns2np6), lớp ngoài cùng của nguyên tử khí hiếm có 8 electron
(riêng heli có 2 electron). Hầu hết các nguyên tử kim loại có 1, 2, 3
electron ở lớp ngoài cùng. Hầu hết các nguyên tử phi kim có 5, 6, 7
electron ở lớp ngoài cùng.

2. Về kĩ năng:
HS vận dụng:


Viết được cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố hoá học đầu



Biết dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử suy ra tính

- Sắp xếp theo chiều tăng mức năng lượng của các

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…

lớp, của phân lớp.
- Các electron trong nguyên tử lần lượt chiếm các
mức năng lượng từ thấp đến cao.
* GV lưu ý với HS: Mức năng lượng 4s thấp hơn
3d.
Hoạt động 2: Tìm hiểu cấu hình electron của
nguyên tử
GV: Cho HS nghiên cứu thí dụ SGK và cho biết

II- CẤU HÌNH ELECTRON CỦA
NGUYÊN TỬ:
1. Cấu hình electron:

cách biểu diễn cấu hình electron của nguyên tử Cấu hình e biểu diễn sự phân bố
electron trên các phân lớp thuộc các lớp
hiđro (H), heli (He), Liti (Li)?
HS: H (Z = 1): có 1 electron. Cấu hình electron của

khác nhau.

H là 1s1
He (Z =2): có 2 electron. Cấu hình electron của
VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí


He là 2s2

lớp như số mũ (s2, p6)

VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí


 Ví dụ:
 H (Z=1): 1s1  H là nguyên tố s
* Li (Z = 3): 122 2s1  Li là nguyên
- HS vận dụng viết cấu hình electron của một số tố s
nguyên tố Cl, Fe

 Cl (Z=17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5  Cl

- GV: Trong các cấu hình electron nguyên tử của là nguyên tố p
các nguyên tố trên, hãy xác định xem nguyên tố đó
thuộc nguyên tố s, p hay d?

 Fe (Z = 26): 1s2 2s2 2p6 3s23p6 4s2
3d6  Fe là nguyên tố d

- HS trả lời và rút ra ghi chú.

hay 1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d6 4s2
 Ghi chú :
+ Nguyên tố s: e cuối cùng điền vào
phân lớp s.
+ Nguyên tố p: e cuối cùng điền vào
phân lớp p
+ Nguyên tố d: e cuối cùng điền vào
phân lớp d


Z

Kí hiệu

Cấu hình electron

1

H

1s1

2

He

1s2

3

Li

1s22s1

4

Be

1s22s2


10

Ne

1s22s22p6

11

Na

1s22s22p6 3s1

12

Mg

1s22s22p6 3s2

13

Al

1s22s22p6 3s2 3p1

14

Si

1s22s22p6 3s2 3p2


Ar

1s22s22p6 3s2 3p6

K

1s22s22p6 3s2 3p6 4s

Ca

1s22s22p6 3s2 3p6 4s

19

Hoạt động 5: Củng cố
GV: Nhắc lại nguyên tắc sắp xếp các electron trong

20

vỏ nguyên tử của nguyên tố. Cách viết cấu hùnh
electron. Đặc điểm của electron lớp ngoài cùng?
HS nhắc lại kiến thức cơ bản đã học.
Phiếu học tập số 2:

cùng

1. Viết cấu hình electron đầy đủ của nguyên tử một
số nguyên tố có cấu hình electron lớp ngoài cùng là
ns np (n = 2, 3, 4). Suy ra số e, số p?


 5, 6, 7 e

 Kim loại hoặc

- Lớp 4

 8 e (trừ He)

PK

- Lớp n

 Phi kim

3. Yêu cầu HS chú thích cho cách viết cấu hình

 Khí hiếm (khí trơ)

electron: 2p6 ; 3s2
VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí


Hướng dẫn HS làm các bài tập trong SGK, SBT.

 Ví dụ:

HS: suy nghĩ độc lập, mỗi nhóm trả lời 1 phần trong

 Na (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1(kim

LUYỆN TẬP BÀI 5: CẤU HÌNH ELECTRON
CỦA NGUYÊN TỬ
1. Hãy viết cấu hình electron của các nguyên tử có Z = 17; Z=19; Z=21, Z=22, Z =
24, Z = 29 và cho biết cấu hình electron của các nguyên tử đó khác nhau thế nào?
Dự đoán tính kim loại, phi kim của các nguyên tố.
2. Cho các kí hiệu nguyên tử của các nguyên tố sau:
23
11

Na

40
20

Ca

24
12

Mg

31
15

P

a. Viết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố trên.
b. Nguyên tố nào là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?
3. Viết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố sau và cho biết nguyên tố
nào là kim loại, phi kim, khí hiếm 6C ;

nguyên tử, và cho biết nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí hiếm. Biết số
electron của các nguyên tố trên xếp vào từng lớp như sau:
a. 2, 2

b. 2, 5

c. 2, 8, 5

d. 2, 8, 3

e. 2, 8, 7

f. 2, 8, 8, 2

7. Cho biết các nguyên tố có số hiệu từ 1 đến 36, nguyên tố nào có:
a. 8 electron ở lớp ngoài cùng;

b. 2 electron ở lớp ngoài cùng;

c. 2 electron độc thân ở lớp ngoài cùng;

d. 7 e ở lớp vỏ ngoài cùng.

8. Viết cấu hình e đầy đủ cho các nguyên tử có cấu hình e ngoài cùng (mức năng
lượng cao nhất) là: 3p5, 4s2, 4p4, 2p6, 3d5.
a. Cho biết nguyên tố nào là kim loại, phi kim hay khí hiếm ?
b. Đối với mỗi nguyên tử, lớp e nào liên kết với hạt nhân chặt chẽ nhất, lớp nào
yếu nhất ?
9. Phân lớp e ngoài cùng của 2 nguyên tử A và B lần lượt là 3p và 4s. Tổng số e
của 2 phân lớp này là 5 và hiệu số e của chúng bằng 3.


B. khí hiếm

C. phi kim

D. Có thể là kim loại hay phi kim

4. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 4s1. Hỏi điện
tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là:
A. 19

B. 20+

C. 19+

D. 21

5. Hãy ghép cấu hình electron ở trạng thái cơ bản với nguyên tử thích hợp
Cấu hình electron

Nguyên tử

A. 1s22s22p5

a. Cl

B. 1s22s22p4

b. S



8. Cho biết cấu hình e nguyên tử của các nguyên tố sau :
X : 1s2 2s2 2p6

Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.

Z : 1s2 2s2 2p3

Nguyên tố phi kim là :
A. X

B. Y

C. Z

D. Z và Y

9*. Nguyên tử A (Z = 25) có số e ngoài cùng là:
A. 2

B. 5

C. 3

D. 7

VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí