Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Bài toán kim lo i + mu i

BÀI TOÁN KIM LO I TÁC D NG V I DUNG D CH MU I (PH N 1)
(TÀI LI U BÀI GI NG)

Giáo viên: V KH C NG C
ây là tài li u tóm l c các ki n th c đi kèm v i bài gi ng “Bài toán kim lo i tác d ng v i dung d ch mu i-” thu c
Khóa h c luy n thi THPT qu c gia PEN-M: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) t i website Hocmai.vn.
có th
n m v ng ki n th c ph n “Bài toán kim lo i tác d ng v i dung d ch mu i ”, B n c n k t h p xem tài li u cùng v i
bài gi ng này.

I. C s lý thuy t
- T Mg tr đi, kim lo i m nh có th đ y kim lo i y u ra kh i mu i.
- Kim lo i tr
tr

c Mg (Na, K, Ba, Ca) tác d ng v i dung d ch mu i thì kim lo i tác d ng n

c

c.
Ví d :

 Na  H 2O  NaOH  H 2

 NaOH  CuSO 4  Cu(OH ) 2   Na 2 SO4



Cu và Ag.
Cu và Ag và Al d .
Mg(NO3)2

Al(NO3)3

Cu(NO3)2 d

II. V gi i toán
1. Bài toán 1 kim lo i tác d ng v i 1 dung d ch mu i
* Quan h v kh i l ng

 mAn   nB
Ph n ng : mA  nBn  


m
Kim lo i có s thay đ i kh i l ng 

m

kim loai tan g

kim loai giam


m
Dung d ch có s thay đ i kh i l ng 


Cu + FeSO4

C 1 mol Fe ph n ng
m t ng = 64-56=8 gam.
Al + 3Ag(NO3)3
3Ag + Al(NO3)3
C 3 mol Ag(NO3)3 ph n ng
m t ng = 3.108-27= 297gam.
Ví d 1 : Nhúng m t lá nhôm vào 200ml dung d ch CuSO4, đ n khi dung d ch m t màu xanh, l y
lá nhôm ra cân th y n ng h n so v i ban đ u là 1,38 gam. N ng đ c a dung d ch CuSO 4 đã dùng
là.
A. 0,1 M
H ng d n
2Al + 3CuSO4

B. 0,2 M

C.0,15 M

D. 0,5M

3Cu + Al2(SO4)3

C 3 mol CuSO4 ph n ng

m t ng = 3.64 - 2.27=138 gam.

Mol CuSO4 = 0,03 mol  theo gi thi t m t ng = 1,38 gam.
N ng đ mol CuSO4 =


 0,0525 mol
160

 C %( FeSO , CuSO du) 
4

4

n CuSO4 d = 0,0325 mol.

0, 02.152  0, 032.160
.100%  14, 75%
55,84

áp án D.
Ví d 3 : Nhúng m gam thanh kim lo i M (hóa tr II) vào dung d ch CuSO4. Sau 1 th i gian l y
thanh kim lo i ra th y kh i l ng gi m 0,05%. M t khác khi nhúng m gam thanh kim lo i trên
vào dung d ch Pb(NO3)2, sau 1 th i gian l y thanh kim lo i ra th y kh i l ng thanh kim lo i t ng
7,1% ( bi t s mol c a CuSO4 và Pb(NO3)2 tham gia 2 tr ng h p trên nh nhau). M là
A. Mg

B. Al

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

C.Zn

D. Cd

- Trang | 2 -

áp án C.
Ví d 4 : Nhúng m t thanh Fe và m t thanh Zn vào cùng 1 c c ch a 500 ml dung d ch CuSO4.
Sau m t th i gian l y hai thanh kim lo i ra kh i c c thì m i thanh có thêm Cu bám vào, kh i
l

ng dung d ch trong c c b gi m m t 0,22 gam. Trong dung d ch sau ph n ng, n ng đ mol

c a ZnSO4 g p 2,5 l n n ng đ mol c a FeSO4. Thêm dung d ch NaOH d vào c c, l c l y k t
t a r i nung ngoài không khí đ n kh i l
c a dung d ch CuSO4 ban đ u là ?
H ng d n
Fe + Cu2+
Fe2+ + Cu
x
Zn

x

ng không đ i, thu đ

c 14,5 gam ch t r n. N ng đ mol

x
+ Cu

2+

Zn + Cu
2+


 0,5625M  y  0,14125  160.0, 02  80 y  14,5
0,5

Ví d 5 : Cho hai thanh kim lo i M cùng ch t và đ u có kh i l

ng a gam :

-Thanh th nh t : Nhúng vào 100ml dung d ch AgNO3 (1)
-Thanh th hai : Nhúng vào 1,51 lit dung d ch Cu(NO3)2 (2)
Sau m t th i gian l y hai thanh kim lo i ra thì th y thanh 1 t ng kh i l ng, thanh 2 gi m kh i
l ng nh ng t ng kh i l ng hai thanh v n là 2a gam. Trong dung d ch sau ph n ng, n ng đ
mol c a M(NO3)2 (2)=10.n ng đ mol c a mol c a M(NO3)2 (1). M là
A. Cd
H ng d n
M + 2Ag+
0,1x

B. Sn

C.Zn

D. Fe

M2+ + 2Ag

 0,1x

0,2x

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

so sánh mol electron cho v i mol electron nh n
xác đ nh đ c s n ph m.

m cđ

Ví d 1 : Cho h n h p g m 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung d ch AgNO 3 1M thu đ
m gam r n. Giá tr c a m là
A. 64,8
H ng d n

B. 54

C.32,4

c

D. 59,4

Cách 1 :
Al  2 Ag   Al 3  3 Ag
0,1 0,3
Fe  2 Ag   Fe2  2Ag
0,1 0, 2  0,1  0, 2
Fe2  Ag   Fe3  Ag
0,1 0, 05
 0, 05

m = 108.0,55=59,4 gam.
Cách 2 : So sánh
n e nh n = 0,55

Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Bài toán kim lo i + mu i

Al d 0,11 mol
m=108.0,021+207.0,018+27.0,011=6,291 g.
Cách 2 :
n e cho t i đa = 0,03.3=0,09
n e nh n t i đa = 0,021 + 0,018.2=0,057 < 0,09

mol Al d =

0, 09  0, 057
 0,11
3

m=108.0,021+207.0,018+27.0,011=6,291 g.
Ví d 3 : Hòa tan h n h p (0,1 mol Mg và 0,1 mol Al) vào dung d ch h n h p ch a 0,1 mol
Cu(NO3)2 và 0,35 mol AgNO3. Kh i l
A. 21,6g

B. 37,8g

ng ch t r n thu đ
C.42,6g

c sau ph n ng là
D. 44,2g

H ng d n