PHềNG GD T NAM Đàn

Đề thi chọn học sinh giỏi lớp 9 vòng 2 năm học 2008-2009
Môn thi: Hoá học
Đề chính thức
Thời gian 150 phút ( không kể thời gian phát đề)
Câu 1: (5,0 điểm)
1. Trong một bình chứa hỗn hợp khí: H
2
,

H
2
S, CO, CO
2
, SO
2
.
Trình bày phơng pháp hoá học để nhận biết từng khí.
2. Cho hỗn hợp rắn gồm: K
2
O, BaO, Al
2
O
3.
.Viết các phơng trình hoá học điều chế:
K, Ba, Al từ hỗn hợp trên sao cho khối lợng từng kim loại không đổi.
Câu 2: (4,0 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng bằng cách thay các chất thích hợp vào
các chữ cái A,B,C,D ,ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):
B (2) H (3) E


Ba(OH)
2
0,2M, thu đợc 59,1 g kết tủa. Đun sôi dd nớc lọc lại thấy kết tủa. Hãy tính:
1, Lợng chất rắn không tan trong HCl ?
2, Lợng kết tủa thu đợc khi đun sôi dd nớc lọc?
3, Tỷ lệ về thể tích của khí trong hh A ?
4, Hàm lợng % của các bon trong loại than ban đầu ? ( thể tích khí đo ở ĐKTC)

Họ và tên thí sinh: ............................................................
Số báo danh: ............
Hớng dẩn chấm thi chọn học sinh giỏi lớp 9 vòng 2
môn Hoá học
Khoá ngày 14 tháng 1 năm 2009
Câu Bài làm Điểm
Câu 1
(5 đ)
Câu 2
( 4đ)
1 (2,5 đ)* Cho hh khí sục từ từ qua dd Pb(NO
3
)
2
( hoặc Cu(NO
3
)
2
d) xuất hiện kết tủa đen: hh có H
2
S
H

tủa trắng chứng tỏ có khí CO
2
Ca(OH)
2
+ CO
2
CaCO
3
(rắn) + H
2
O
* Còn hh khí CO và H
2
không phản ứng với Ca(OH)
2.
Đem đốt hh
khí và làm lạnh thấy có hơi nớc ngng tụ (H
2
), và khí còn lại cho
qua nớc vôi trong thấy kết tủa , chứng tỏ có CO do:
CO -------> CO
2
-------> CaCO
3
2H
2
+ O
2
2H
2

O Al(OH)
3
+ 3NH
4
Cl
dd B gồm KCl, BaCl
2
, NH
4
Cl.
Từ Al(OH)
3
Al
2
O
3

ĐP nóng chảy
Al
- Cho d d B + (NH
4
)
2
CO
3
dd C
BaCl
2
+ (NH
4

Cl
to
NH
3
(khí) + HCl (khí)
(NH
4
)
2
CO
3

T0
NH
3
(khí) + CO
2
(khí) + H
2
O
Từ KCl điện phân nóng chảy thu đợc K.
Yêu cầu thí sinh viết đầy đủ PTHH.
FeCl
2
(2) Fe(OH)
2
(3) Fe(OH)
3

Fe

+ 2KOH Fe(OH)
2
+ 2KCl
3. 4Fe(OH)
2
+ 2H
2
O + O
2
4Fe(OH)
3

0,5
0,5
0,5
1,0
0,25
0,5
0,25
0,75
0,75
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
Câu 3
(3 đ)

Câu 4

2
(SO
4
)
3
+ 6HCl
7. Fe
2
(SO
4
)
3
+ 6NaOH 2Fe(OH)
3
+ 3Na
2
SO
4
Nếu học sinh viết sơ đồ khác mà đúng thì vẫn cho điểm tối
đa.Nếu không cân bằng hoặc thiếu điều kiện thì trừ một nửa số
điểm của phơng trình đó
a.(1,25đ) - Số mol của Na: 9,2 / 23 = 0,4 (mol)
- Số mol của CuSO
4
: 400 . 4/ 100 . 160 = 0,1 (mol)
2Na + 2H
2
O 2NaOH + H
2
(k) (1)

= 0,1 (mol)
m Cu(OH)
2

= 98 . 0,1 = 9,8 (g)
c(1 điểm). Dung dịch A chứa Na
2
SO
4
và NaOH d
n Na
2
SO
4
= n CuSO
4
= 0,1 (mol) ; m Na
2
SO
4
= 0,1 . 142 = 14,2 (g)
n
NaOH d
= 0,4 - 0,2 = 0,2 (mol) ; m
NaOH d
= 0,2 . 40 = 8 (g)
m
dd A
= m
Na

= (14,2 . 62) : 142 = 6,2 (g)
Từ H
2
O : m
H
= (5,4 . 2) : 18 = 0,6 (g)
m
P
+ m
H
= 6,2 + 0,6 = 6,8 = khối lợng A, vậy A chỉ có P và H
Công thức có dạng: P
x
H
y
( x, y nguyên dơng)
Ta có tỷ lệ:
x : y = (6,2 : 31) : (0,6 : 1) = 0,2 : 0,6 = 1 : 3
lấy tỉ lệ đơn giản nhất ta có công thức hợp chất: PH
3
b, ( 2 điểm) n
P2O5
= 14,2 : 142 = 0,1 (mol)
nNaOH =
40.100
32.50
= 0,4 (mol)
Các PTHH có thể xảy ra:
P
2

2
O (3)
0,5
0,5
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
Câu 5
(5 đ)
Tỷ lệ mol : n NaOH : n P
2
O
5
= 0,4 : 0,1 = 4 phù hợp phản ứng (2) tạo

CO
2
(1)
2C + O
2
2 CO (2)
hh A gồm CO
2
và CO đi qua CuO nung đỏ chỉ có CO phản ứng:
CuO + CO Cu + CO
2
(3)
Chất rắn thu đợc gồm CuO và Cu. Khi + d d HCl, chỉ có CuO tan:
CuO + 2HCl CuCl
2
+ H
2
O (4)
a, Đặt x là lợng Cu không tan, ta có:
x +
100
.5,12 x
= 18 ---> x = 16 (g) Cu
Từ (3) V CO = 16/64 . 22,4 = 5,6 (lit)
Trong hh A có 5,6 lít CO
b(1,5đ)Ba(OH)
2
+ CO
2
BaCO

= 197. 0,2 . 2 = 78,8 (g)
Vậy lợng kết tủa tan trong phản ứng (6) là: 78,8 - 59,1 = 19,7 (g)
Đây chính là lợng kết tủa thu đợc khi đun dd nớc lọc ở p/ (7)
---> m = 19,7 gam
c,(1,5điểm) Từ (5) ----> V CO
2
= 0,4. 22,4 = 8,96 (lít)
Từ (6) ----> V CO
2
=
197
7,19
. 22,4 = 2,24 (lit)
Vậy V CO
2
sau khi ra khỏi ống CuO bị Ba(OH)
2
hấp thụ là:
8,96 + 2,24 = 11,2 (lít)
Từ (3) ----> 5,6 lit CO tạo ra 5,6 lit CO
2
, do đó V CO
2
sinh ra do p/
(1) là: 11,2 - 5,6 = 5,6 (lit)
Thành phần về thể tích các khí trong hh A: 50% CO, 50% CO
2
d,(0,5đ) Từ (1) và (2) -----> n C = 0,25 + 0,25 = 0,5 (mol)
m C = 6 gam -----> % C =
5,6