Fe 2 O3
##. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm giữa 6,48 gam Al với 17,6 gam
. Chỉ có phản ứng nhôm khử oxit kim loại
tạo kim loại. Đem hòa tan chất rắn sau phản ứng nhiệt nhôm bằng dung dịch xút dư cho đến kết thúc phản ứng, thu

H2
được 1,344 lít
A. 100%
*B. 90,9%
C. 83,3%
D. 70%

(đktc). Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là:

n Fe2O3

n Al
$.

= 0,24 mol;

n H2

= 0,11 mol

n Al.du
= 0,06 mol →

Fe 2 O3

= 0,04 mol

H 2SO4
phần bằng nhau. Hoà tan phần 1 trong
loãng dư, thu được 1,12 lít khí (đktc). Cho phần 2 vào dung dịch
NaOH dư thì khối lượng chất không tan là 4,4 gam. Giá trị của m là
A. 6,95.
*B. 13,9.
C. 8,42.
D. 15,64.

Fe 2 O3

Al 2 O3

$. PT: 2Al +
→ 2Fe +
(1)
Do khi cho phần 2 tác dụng với dd NaOH dư thu được chất rắn mà không có khí thoát ra → Chứng tỏ trong phản
ứng nhiệt nhôm Al hết.

n H2
Phần 1:

n Fe
=

mCr(p2)

m Fe
= 0,05 mol →


= 0,025 mol

Phần 2:
=
= 0,01 mol
→ Khối lượng 1 phần = 0,05.27 + (0,025 + 0,01).160 = 6,95 gam
→ m = 2. 6,95 = 13,9 gam

Fe 2 O3
##. Trộn 6,48 gam Al với 16 gam

. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm thu chất rắn X. Cho X tác dụng với dung

H2
dịch NaOH dư thu 1,344 lit
*A. 100%

(điều kiện tiêu chuẩn). Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm


B. 80%
C. 75%
D. 85%

n Fe2O3

n Al
$.

= 0,24 mol;


Al2 O3
$. Trong hỗn hợp X có Al dư,
Trong 1 nửa hỗn hợp X:

và Cr

2n H2
n Al

3
=

= 0,05 mol

Cr2 O3

Al2 O3
+ 2Al → 2Cr +

n Cr2O3
Đặt

=x

43,9
2
Ta có: 0,05.27 + 152x + 27.2x =

n Al

C. 29,40.
D. 21,40.

(đktc).

(đktc);


$. Do phản ứng với NaOH có khí nên Al dư

2n H2

n Al,du
Phần 2:

3
=

3n Al,du

= 0,025 mol

2n Fe

2n H 2

n Al2O3

n Fe


n Al,du
= 0,9 mol →

= 0,6 mol

Al2 O3
Gọi số mol

trong hỗn hợp là x

n Fe
→
= 2x
→ 102x + 56.2x + 0,6.27 = 59 → x = 0,2

n Al
→

m Al
= 0,2.2 + 0,6 = 1 →

n Al,bandau
→

= 27

40,32 + 60, 48
22, 4
0,9
=

n Al,du
= 0,2 mol


Sơ đồ phản ứng:

Al2 O3

Al
Fe
CO 2
NaOH


→ NaAl(OH)4 
→ Al(OH)3

Al

Fe x O y
→

n Al,du

5,1
102

n Al2 O3
→



= 0,09.56 + 0,12.16 = 6,96 gam

Fe x O y
##. X là hỗn hợp chứa Al và sắt oxit

. Sau phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn mẫu X thu được 92,35 gam chất

1
4
rắn Y. Hòa tan Y bằng dung dịch NaOH dư thấy có 8,4 lít (đktc) khí bay ra và còn lại phần không tan Z. Hòa tan

H 2SO 4
lượng chất Z bằng
A. 0,14 mol
*B. 0,40 mol
C. 0,44 mol
D. 0,20 mol

đặc nóng, thấy tiêu tốn 60 gam

Al2 O3
98%. Số mol

có trong chất rắn Y là

2n H2

n Al,du
$.

3n Fe
2
+

= 2,4 mol

n Fe
→

= 0,8 mol

m Al2 O3
→

n Al2 O3
= 92,35 - 0,8.56 - 0,25.27 = 40,8 →

= 0,4 mol

Fe 2 O3
##. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm 53,6 gam hỗn hợp X gồm Al và

trong điều kiện không có không khí, sau

H 2SO4
phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp chât rắn Y. Lấy toàn bộ Y cho tác dụng với dung dịch

loãng, dư, thấy



27(0, 2.2 + 0, 4)
53, 6

%m Al
=

= 43,3%

Fe2 O3
- Nếu

dư

Al2 O3
Y gồm Fe,

Fe2 O3
và

dư

n Fe2 O3

n Fe
= 1 mol →

m Fe2 O3
= 0,5 mol →

= 80 > 53,6 → loại


3
=

= 0,02 mol

n Al2 O3

n Al,pu
= 0,05 mol →

4, 48
56

n Fe
=

= 0,08 mol

3n Al,pu
nO

2
=

= 0,12 mol

= 0,08 mol

lần lượt là

3
=

= 0,1 mol

2n H 2 − 3n Al

n Fe
→

n Al2 O3

2
=

= 0,3 mol →

n Fe2 O3

Fe 2 O3
Lượng

chưa phản ứng:

56.0,3
42,8

%m Fe
→


D. 77,5 ; 37,1.

2n H2

n Al,du
$. Phần 1:

=

= 0,1 mol

3n Al
2

n H2

n Fe
Phần 2:

3

=

-

= 0,4 mol

n Al,pu
→
= 0,4 mol

Fe 2 O3
D.

Al2 O3
, Fe,

Fe2 O3
$. Trong Y có thể có Al dư, Fe,

Al2 O3
dư,

2n H2
n Al
Phần 1:

3
=

n Fe
Phần 2:

= 0,1 mol

2n H2 − 3n Al
2
=

n Fe
2

D. 7,4 gam và 14 gam.
$. Do cho Z qua NaOH dư nên hợp chất của Al bị tạo phức hết.

Fe2 O3 m Fe2 O3
Nung T trong không khí nên chất rắn thu được phải là

;

= 16 gam

m Al
→

= 21,4 - 16 = 5,4 gam

Cr2 O3
##. Cho hỗn hợp X gồm Al và
. Nung 52,35 gam X trong điều kiện không có không khí một thời gian thu được
hỗn hợp Y. Chia Y làm 2 phần bằng nhau:
Phần I: cho vào dung dịch NaOH loãng, dư thấy có 20,4 gam chất rắn không tan và thu được 0,84 lít khí(đktc).


H2
Phần II: tác dụng dung dịch HCl dư, đun nóng thu được V lít khí
Giá trị của V là
*A. 3,08 lít.
B. 2,8 lít.
C. 5,04 lít.
D. 3,92 lít.
$. Phần I: Có tạo khí nên sau phản ứng sẽ vẫn còn Al

= 52,35:2 - 20,4 - 0,025.27 = 5,1 gam

n Cr2 O3

n Cr
= 0,1 mol →

n H2
Phần II:

= 0,1 mol

VH2
= 0,0375 + 0,1 = 0,1375 mol →

= 3,08 lít

Fe3 O4
##. Đốt nóng một hỗn hợp gồm bột nhôm và

trong môi trường không có không khí (xảy ra phản ứng nhiệt

H2
nhôm, hiệu suất 100%). Các chất sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu được 6,72 lít khí

H2
(đktc), cũng lượng chất này nếu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được 26,88 lít khí

(đktc). Khối lượng bột


3
H2
2

NaAlO 2
Al + NaOH →

+

3
H2
2

AlCl3
Al + 3HCl →

+

FeCl2
Fe + 2HCl →

H2
+

H2
Từ phương trình phản ứng thứ 2 tính ra số mol Al dư là 0,2 mol. Biết tổng
Fe là 0,9 mol.

tạo ra ở pt (3) và (4) nên suy ra số mol



M2

A.

>

M1

M2

*B.

=

M2
C.

M1
= H.

M1
D.

M2



n Al,du
= 0,3 mol →

n H2 (2)

n Fe
=

= 0,2 mol

n Al
+ 1,5.

n Fe3 O4
→

loãng (dư) thu được 26,88 lít khí

n H2 (2)

n H 2 (1)

n Fe
→

= 1,2 - 0,2.1,5 = 0,9 mol

n Al
= 0,3 mol;

; 1,5 atm).
Cho NaOH dư vào Z được kết tủa T. Nung T trong chân không đến khối lượng không đổi thu được 44 gam chất rắn

H2
E. Khử hoàn toàn E bằng
A. 75%; 2 lít.
*B. 80%, 2 lít.
C. 75%; 1,7 lít.
D. 80%, 1,7 lít.

n H2 =

dư thu được 11,7 gam nước. Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm và thể tích V lần lượt là

9,846.1,5
PV
= 0, 082.(27 + 273)
RT

$.

= 0,6 mol

m Fe2 O3

m FeO
+

n H2
= 44;

= 0,4 mol

n Al,du

n Fe
=

= 0,65 mol

n Fe2+
= 0,05 mol →

n Fe3O4 ,du

n H2

n Fe 2O3

n Fe

n Fe 2O3

n FeO
→

n H2 O

+ 1,5.

0, 6 − 0, 45

+4

= 0,45 mol;

= 0,2 mol

n Al2 O3

n Fe
+

n Al2 O3

n Fe

+3

n H2SO4
→

= 1,5.0,1 + 4.0,05 + 0,45 + 3.0,2 = 1,4 mol → V = 2 lít

Fe2 O3
###. Hỗn hợp X gồm 0,56 gam Fe, 16 gam

và m gam Al. Nung X ở nhiệt độ cao (không có không khí), sau

H 2SO4
khi kết thúc phản ứng được hỗn hợp Y. Nếu cho Y tan trong dung dịch


= 0,1 mol

 Fe

 Fe 2 O3
+ Al → Y

VH 2 (1) = V1

H 2SO 4
L1: Y +

→

;

VH2 (2)
L2: Y + NaOH →

=

=

;

n Al,du

n Fe

n H 2 (2)

n Fe

n Al,du

→
=x→
=
- 1,5.
= 6x - 1,5x = 4,5x
Số mol Fe được tạo thành sau phản ứng nhiệt nhôm:

n Fe,thucte

n Fe,bd
= 4,5x -

= 4,5x - 0,01

n Fe2 O3 ,pu

n Al,pu
→

= 4,5x - 0,01;

n Al,pu

n Al
=



n Fe2 O3 ,pu

7
150

n Fe2 O3