BÀI TẬP TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT
Bài 1 : Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
I/ Axit tác dụng với bazơ
→
muối và nước
(1) HCl + NaOH
→
(2) HCl + KOH
→
(3) HCl + Ba(OH)
2
→
(4) HCl + Ca(OH)
2
→
(5) HCl + Al(OH)
3
→
(6) HCl + Fe(OH)
3
→
(7) HCl + Cu(OH)
2
4
+ Ca(OH)
2
→
(13) H
2
SO
4
+ Al(OH)
3
→
(14) H
2
SO
4
+ Fe(OH)
3
→
(15) H
2
SO
4
l + Cu(OH)
2
→
(21) HNO
3
+ Al(OH)
3
→
(22) HNO
3
+ Fe(OH)
3
→
(23) HNO
3
+ Cu(OH)
2
→
(24) HNO
3
+ NH
4
OH
→
(25) H
3
PO
4
+ Al(OH)
3
→
(30) H
3
PO
4
+ Fe(OH)
3
→
(31) H
3
PO
4
+ Cu(OH)
2
→
(32) H
3
PO
4
+ NH
4
OH
→
(8) HCl + Fe
3
O
4
→
(9) H
2
SO
4
+ Fe
2
O
3
→
(10) H
2
SO
4
+ CuO
→
(11) H
2
SO
4
+ Al
PO
4
+ CaO
→
III/ Axit tác dụng với muối
→
muối mới và axit mới
(1) HCl + Na
2
CO
3
→
(2) HCl + CaCO
3
→
(3) HCl + AgNO
3
→
(4) HCl + KHCO
3
→
(5) H
2
SO
3
+ NaHCO
3
→
(10) H
3
PO
4
+ CaCO
3
→
IV/ Axit tác dụng với KIM LOẠI (trước Hiđro)
→
muối và khí H
2
K Na Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
←
Kim loại đứng trước
→
(1) HCl + Na
→
(2) HCl + K
→
(3) HCl + Zn
→
+ Al
→
(12) H
2
SO
4
+ Mg
→
(13) H
3
PO
4
+ Mg
→
(14) H
3
PO
4
+ Ca
→
(15) H
3
PO
4
+ Al
→
(16) H
3
2
SO
4
đặc D. Cả A,B,C
Bài 6 : Người ta dùng dung dịch BaCl
2
để nhận biết dung dịch axit nào sau đây?
A. HCl B. H
2
SO
4
C. HNO
3
D. Cả A,B,C
Bài 7 : Có các chất : (1) CuO , (2) BaCl
2
, (3) Zn , (4) ZnO. Khi cho các chất lần lượt tác dụng với dung dịch axit
clohđric. Hãy ghép chất phản ứng cho phù hợp với hiện tượng:
A. Chất khí cháy được trong không khí : HCl + …………
B. Dung dịch có màu xanh lam : HCl + ………….
C. Chất kết tủa màu trắng, không tan trong nước và axit : HCl + ………….
D. Dung dịch không màu và nước : HCl + ………….
Bài 8 : Hòa tan một lượng mạt sắt dư vào 50 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí (đktc). Khối
lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng là :
A. 4,8 gam B. 8,4 gam C. 5,6 gam D. Đáp số khác
Bài 9 : Hòa tan một lượng mạt sắt dư vào 200 ml dung dịch HCl. Phản ứng xong, thu được 11,2 lít khí (đktc).
Nồng độ mol/lít đã tham gia phản ứng là :
A. 5 M B. 2,5 M C. 0,05 M D. 2 M
Bài 10 : Trộn 200 ml dung dịch H
2
3
và MgCO
3
vào dung dịch axit Sunfuric
loãng, sau phản ứng thu được 2,8 lít khí CO
2
(đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của mỗi muối trong hỗn
hợp A lần lượt là:
A. 55,75% và 44,25% B. 44,25% và 55,75% C. 50% và 50% D. Đáp số khác
Bài 16 : Hòa tan 11,2 gam bột Sắt vào 200 gam dung dịch HCl (vừa đủ để phản ứng). Nồng độ % của dung dịch
muối sau phản ứng là :
A. 12,03% B. 12,5% C. 5,6 % D. Kết qủa khác
Bài 17 : Hòa tan một lượng bột Kẽm vào 300 gam dung dịch H
2
SO
4
(vừa đủ để phản ứng). Sau phản ứng thu
được 3,36 lít khí H
2
(đktc). Nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng là :
A. 25,3% B. 37,8% C. 21,6% D. Kết qủa khác
Bài 18 : Trộn 100,0 ml dd H
2
SO
4
20% (d = 1,14g/ml) với 400,0g dd BaCl
2
5,2%.
a/ Viết phương trình phản ứng ?
b/ Tính khối lượng kết tủa tạo thành và nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản ứng?
a/ Viết phương trình phản ứng ?
b/ Tính thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp?
Bài 24 : Cho 200,0 gam dung dịch Na
2
CO
3
tác dụng vừa đủ với 100,0 gam dung dịch HCl.
a/ Viết phương trình phản ứng ?
b/ Tính C% của hai dung dịch ban đầu biết khối lượng dung dịch sau phản ứng là 298 gam.
Bài 25 : Hòa tan hoàn toàn 35,0 gam hỗn hợp A gồm 2 muối Na
2
CO
3
và K
2
CO
3
vào dung dịch axit HCl (vừa đủ
để phản ứng ), sau phản ứng thu được 6,72 lít khí CO
2
(đktc).
a/ Thành phần phần trăm khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp A ?
b/ Tính C
M
của dung dịch HCl đã dùng ?
Bài 26 : Biết rằng 1,12 lít khí cacbonic (đktc) tác dụng vừa đủ với 100,0 ml dung dịch NaOH tạo ra muối trung
hòa.
a/ Viết phương trình phản ứng ?
b/ Tính nồng độ mol/l của dung dịch NaOH đã dùng ?
Bài 27 : Cho một lượng bột sắt dư vào 50,0 ml dung dịch axit Sunfuric. Phản ứng xong, thu được 3,36 lit khí H
a/ Viết phương trình phản ứng ?
b/ Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ?
c/ Tính C% của dung dịch axit Sunfuric đã dùng ?
Copyright: Tài liệu đại học ©