Công thức áp dụng giải bài tập hóa học
HỆ THỐNG CÔNG THỨC
ÁP DỤNG GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC
I/-Các định luật – phương trình trạng thái khí-tỉ khối
1/ Định luật Avogađro
Ở điều kiện nhiệt độ và áp suất như nhau, những thể tích bằng nhau của mọi chất khí đều chứa cùng số
phân tử như nhau ( cùng số mol); (cùng V  cùng số mol)
Vd: Trong cùng điều kiện t
o
, p; 0,29 g khí B có cùng thể tích với 0,13 g axetylen. Tìm M
B
.
Giải:
n
B=
n
O
2
=0,13/26=0,005 mol => M
B
= 0,29/0,005=58
2/ Định luật bảo toàn khối lượng.
Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành.
PTPU: A+B---> C+D,
m
A+
m
B =
m
C +
m

2
O
X + O
2
--> CO
2
+ H
2
O
n
O
2
= 21,28/22,4 =0,95 mol =>
m
O
2
= 0,95.32=30,4 g
Theo ĐLBTKL:
m
X +
m
C
2
H
6
O
2
+
m
O

k
=
+
=
mol
=> V
khí

(đktc)
=0,357.22,4= 8 lít
Để quy chuyển 1 thể tích khí ở điều kiện này sang điều kiện khác thì áp dụng công thức:

O
00
T
.VP
T
P.V
=
hoặc
2
22
1
11
T
.VP
T
VP
=
; (P

.Tn
P
P
=
hoặc
22
11
2
1
TV
.TV
P
P
=
- P
1
, T
1
, n
1
, V
1
: áp suất, nhiệt độ tuyệt đối, số mol, thể tích hỗn hợp khí trước phản ứng
- P
2
, T2, n
2
, V
2
: áp suất, nhiệt độ tuyệt đối, số mol, thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng

1/ Nồng độ %(C%): Là số gam chất tan chứa trong 100 gam dung dịch.
.100
m
m
C%
dd
ct
=
==>
.
100
.C%m
m
dd
ct
=
;
.
C%
100.m
m
ct
dd
=
2/ Nồng độ dd (C
M
): Là số mol chất tan chứa trong 1 lít dung dịch.
V(l)
n
C

T
dm
t
=
4/ Độ rượu : Là thành phần % theo thể tích của rượu

100
V
V
a
ddR
R
o
x
=
5/ khối lượng riêng:
dd
dd
V
m
D
=
==>
dddd
D.Vm
=
;
dd
dd
dd

Không ở điều kiện tiêu chuẩn
R.T
P.V
n
k
=
(V(lít), P( atm), R=0,082, T =273+t
o
C)
III/- Tốc độ phản ứng- Hiệu suất- Độ điện li
α
-pH.
1/ Tốc độ phản ứng:

t
ΔC
t
CC
v
21
=
−
=
2/ Cách tính hiệu suất phản ứng:
a- Tính theo sản phẩm:

b- Tính theo nguyên liệu:
H=
Vd: Cho hỗn hợp gồm 44,8 lít khí N
2

= 1mol
Theo lý thuyết:
n
NH
3
= 2.
n
N
2
=2.2=4mol
=>
25%x100
4
1
H
==
hoặc
25%x100
4.17
1.17
H
==
Cách 2: Tính theo nguyên liệu:
Theo lý thuyết:
n
N
2
=1/2
n
NH

n
α(%)
o
=
(0
)1
≤≤
α
hay (0%
%)100
≤≤
α
n: số phân tử hay nồng độ mol chất điện li bị phân li
n
o
: số phân tử hay nồng độ mol chất điện li tan trong dd
PDH 2
m
t
: số gam chất tan
m
dm
: số gam dung môi (H
2
O)
H=
Lượng sản phẩm thực tế
Lượng sản phẩm lý thuyết
Lượng nguyên liệu lý thuyết
Lượng nguyên liệu thực tế

-pH
. N u [Hế
+
]=1,0.10
-a
==> pH=a
Về mặt toán học: pH= -lg [H
+
]
PDH 3
Công thức áp dụng giải bài tập hóa học
PDH 4
Công thức áp dụng giải bài tập hóa học
PDH 5