Hoá học 11 Nâng cao GV: Nguyễn Quang Ngọc
Tự chọn tiết: 12
BÀI TẬP VỀ NITƠ VÀ CÁC HP CHẤT(TT)
I. Mục tiêu
- Tiếp tục củng cố kiến thức về nitơ và các hợp chất
- Củng cố cách tính toán dựa hiệu suất .
- Củng cố phương pháp giải toán bằng cách lập hệ phương trình .
- Vận dụng phương pháp mới giải toán bằng đònh luật bảo toàn electron
II. Phương pháp: đàm thoại – giải bài tập.
III. Chuẩn bò
Gv: Hệ thống bài tập về chuỗi phản ứng, nhận biết , bài tập tính toán
Hs: Nắm được kiến thức về tính chất hoá học và điều chế nitơ và hợp chất
IV. Tiến trình
1. Ổn đònh lớp: Kiểm tra só số
2. Kiểm tra bài cũ: Tiến hành trong lúc luyện tập
3. Các hoạt động
Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh
Hoạt động 1: Bài toán tính có hiệu suất .
Giáo viêc nhắc lại công thức tính hiệu suất .
Học sinh : Ôn tập công thức .
Giáo viên chia nhóm và phát phiếu học tập
Bài toán :
1. Tính hiệu suất của quá trình tổng hợp amoniac từ
6,72 lit khí N2 để thu được 3.36 lit khí NH
3
?
1. Công thức tính hiệu suất :
+ Hiệu suất của chất sản phẩm :
*100%
Thựctiễn
H

3
:
3
2*0.3 0.6( )
NH
n mol= =
Thể tích NH
3
thu được theo phương trình là :
0.6*22.4 13.44( )V lit= =
Hiệu suất của phản ứng là :
H=3.36/13.44 *100 %=25 %.
Vậy hiệu suất của quá trình tổng hợpNH
3
là 25%
Hoạt động 2: Bài tập vận dụng
1. Tính thể tích của khí H
2
và khí N
2
cần dùng để
điều chế được 44,8lit NH
3
với hiệu suất của quá
trình là 20 %
2. Tính thể tích axit HNO
3
từ 22.4 lit khí N
2
biết

:
Chuỗi phản ứng : N
2

→
NO
→
NO
2
→
HNO
3
N
2
+ O
2

0
3000 C
→
2NO
2NO+O
2

→
2NO
2
4NO
2
+ O

V=1*22.4 =22.4 (l)
Thể tích của HNO
3
thực tế thu được là :
V=22.4*85/100=19.04 (lit)
Vậy thể tích của HNO
3
thu được lá 19.04 lit
Hoạt động 3: Bài toán tính phần trăm khối lượng
bằng cách lập hệ và áp dụng đònh luật bảo toàn
electron
1. Cho 11.0 gam hỗn hợp gồm Al và Fe vào dung
dòch HNO
3
loãng dư thu được 6.72 lit khí NO ở
dktc . Tính phần trăm khối lượng của mỗi kim loại
trong hỗn hợp .
Giáo viên có thể bổ sung thêm cách giải bằng đònh
luật bảo toàn electron.
Để giải bài toán bằng đlbt electron cần
B1: Xét các chất thay đổi số oxi hóa. Viết quá trình
oxi hóa và quá trình khử
B2 : Đặt ẩn số. Lập phương trình bảo toàn electron
theo đònh luật tổng số elctron nhường = tổng số
electron nhận
Lập hệ và giải hệ
Lưu ý : Ưu điểm của phương pháp ngắn gọn, đơn
giản việc viết phương trình tránh sai sót
BTVN:
1. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 30.0 gam hổn hợp

+NO + 2H
2
O
Xmol x mol
Al + 4HNO
3

→
Al(NO
3
)
3
+NO + 2H
2
O
y mol y mol
Gọi x, y là số mol của Fe và Al
Ta có hệ phương trình sau :
56 27 11.0
6.72
0.3
22.4
x y
x y
+ =



+ = =


Al
3+
+ 3e
X mol 3x mol Y mol 3y mol
N
5+
+ 3e
→
N
2+
0.9 mol 0.3 mol
Gọi x , y là số mol của Fe và Al
Số mol của khí NO
6.72
0.3( )
22.4
NO
n mol= =
AD đònh luật bảo toàn eclectron có: 3x+3y=0.9
Ta có hệ phương trình :
56 27 11.0
3 3 0.9
x y
x y
+ =


+ =

0.1( )