Trờng THPT Cao Bá Quát
Lớp: 11A1
Họ tên:
Môn: Hoá học
Thời gian: 15 phút
Bài kiểm tra thờng xuyên lớp 11 NC
Hãy khoanh tròn vào chữ cái đứng trớc đáp án đúng cho các câu hỏi dới đây:
Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VA đợc biểu diễn tổng quát là:
ns
2
np
3
ns
2
np
4
(n -1)d
10
ns
2
np
3
ns
2
np
5
Trong số các nhận định sau về các nguyên tố nhóm VA, nhận định nào sai? Từ nitơ đến
bitmut:
tính phi kim giảm dần.
độ âm điện giảm dần.
nhiệt độ sôi của các đơn chất tăng dần.

NaNO
3
tinh thể và dung dịch HCl đặc.
Để tách riêng NH
3
ra khỏi hỗn hợp gồm N
2
, H
2
và NH
3
trong công nghiệp, ngời ta đã sử
dụng phơng pháp nào sau đây?
Cho hỗn hợp đi qua dung dịch nớc vôi trong.
Cho hỗn hợp đi qua CuO nung nóng.
Cho hỗn hợp đi qua dung dịch H
2
SO
4
đặc.
Nén và làm lạnh hỗn hợp, NH
3
hoá lỏng.
Nhỏ từ từ dung dịch NH
3
vào dung dịch CuSO
4
cho tới d. Hiện tợng quan sát đợc là:
xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt.
xuất hiện kết tủa màu xanh nhạt, lợng kết tủa tăng dần.

2
SO
4
(NH
4
)
2
SO
4
2NH
3
+ 3CuO N
2
+ 3Cu + 3H
2
O
NH
3
+ H
2
O

ơ
NH
4
+
+ OH
-
Số oxi hoá của nitơ đợc sắp xếp theo thứ tự tăng dần nh sau :
NO < N

3
< NO <N
2
O<NO
2
<N
2
O
5
Cho sơ đồ phản ứng : NH
3
+ O
2
NO + H
2
O. Hệ số của các chất trong phản ứng
trên lần lợt là :
4 , 5 , 4 , 6
5 , 4 , 5 , 6
4 , 4 , 5 , 6
5 , 5 , 4 , 6
Cho cân bằng hoá học : N
2
+ 3H
2


ơ
2NH
3

2
SO
4
đặc, CaO, KOH rắn
Chọn cặp kim loại thụ động với HNO
3
đặc nguội .
Cu , Ag
Al , Fe
Fe , Zn
Al , Mg
Cho sơ đồ phản ứng: Al + HNO
3
Al(NO
3
)
3
+ N
2
O + N
2
+ H
2
O. Nếu tỉ lệ về thể tích
giữa N
2
O và N
2
là 2 : 3(đo ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất) thì sau khi cân bằng ta
có tỉ lệ mol nAl : nN

89,6 lít ; 266,8 lít
44,8 lít ; 136,4 lít
179,2 lít ; 537,6 lít
Xét hai trờng hợp :
a, Cho 6,4 g Cu tác dụng với 120 ml dung dịch HNO
3
1,0 M (loãng) .
b, Cho 6,4 g Cu tác dụng với 120 ml dung dịch hỗn hợp HNO
3
1,0 M
và H
2
SO
4
0,5 M (loãng) .
Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở cùng t
0
, p. Tỉ lệ số mol khí NO sinh
ra trong hai trờng hợp a và b là :
1 : 2
2 : 1
1 : 1
2 : 3