Tiết 37: Axit cacbonic và muối cacbonat
I. Axit cacbonic (H2CO3)

1. Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí
-CO2 tan ít trong nớc tạo thành dung dịch
H2CO3
(Tỉ lệ VCO2: VH2O = 90:1000 = 9:100 )
2. Tính chất hoá học
- H2CO3 là axit yếu, dung dịch H2CO3 làm
đỏ nhạt quì tím .
- H2CO3 là một axit không bền, trong
phản ứng bị phân huỷ:
10/09/17 H2CO3
1
CO2+ H2O


II. Muèi cacbonat: lµ muèi cña axit cacbonic.

1. Ph©n lo¹i
- ThÕ nµo lµ muèi cacbonat?
-Ta
Cãcã
hai
lo¹ichia
muèi
cacbonat:
thÓ
muèi
cacbonat thµnh mÊy
+ MuèiT¹i

2.TÝnh chÊt

10/09/17

3


a. TÝnh tan
- §a sè muèi cacbonat kh«ng tan trong n
, K CO ...
íc, trõ mét sè muèi cacbonat cña Na
kim
COlo¹i
kiÒm nh:
2

3

2

3

- HÇu hÕt muèi
hidrocacbonat
tan trong níc
Mg ( HCO
3) , Ca( HCO 3) ...
nh:
2


của
cacbonat?
Hiện
ợng: Có
bọt khí xuất hiện.
Nhận xét: do có phản ứng sau:
3

2

3

PT : Na2CO3 + 2 HCl 2 NaCl + H 2O + CO2
PT : NaHCO3 + HCl NaCl + H 2O + CO2
KL:Muối cacbonat tác dụng với dd axit tạo thành
muối và giải phóng khí cacbonic
10/09/17

5


-Tác dụng với kiềm:
* Thí nghiệm 2:
K 2dd
CO3
tác dụng
với) 2
Ca (OH
dd
Hiện tợng: Có kết tủa trắng xuất hiện.

10/09/17

7


- Muối cacbonat bị nhiệt phân huỷ (Hi®ro cacbonat)
Em h·y quan s¸t
H×nh vÏ, nªu
hiÖn tîng, viÕt
PTHH:

PTHH: 2NaHCO3
CaCO3
10/09/17

to

to

Na2CO3+ CO2+ H2O

CaO+ CO2
8


S¶n xuÊt xi
m¨ng

Nguyªn liÖu b×nh cøu
ho¶


c. MgCO3

và HCl

d. CaCl 2

Na 2 CO3
và

K 2 CO3
e. Ba(OH ) 2 và

10/09/17

11


§¸p ¸n:
H 2 SO4 + 2 KHCO3 → K 2 SO4 + 2CO2 ↑ +2 H 2 O

a.
b.

K 2 CO3 + NaCl → Kh«ng ph¶n

c.

øng2 + CO2 ↑ + H 2 O
MgCO3 + 2 HCl → MgCl