sở giáo dục và đào tạo phú thọ
kỳ thi tuyển sinh lớp 10 thpt chuyên hùng vơng năm học 2006 - 2007
Môn Hoá học
Đề chính thức Thời gian làm bài: 150 phút ( không kể thời gian giao đề ).
Ngày thi 04 /7/2006
------------------------------------
Câu 1: ( 2,00 đ )
1) Tìm các chất thích hợp ứng với các chữ cái rồi hoàn thiện các phơng trình hoá học sau (mỗi
chữ cái ứng với 1 chất). Viết phơng trình và ghi điều kiện phản ứng (nếu có)
a) NaCl A + B ; b) A + X A
1
; c) A
1
+ Y A
2
;
d) A
2
+ Z A
3
+ Y e) A
3
+ M NaCl + CaCO
3
; g) B + P B
1
;
h) B
1
+ Q B
2

4
. Chất nào có phản ứng trùng hợp?
Chất nào phản ứng đợc với nớc brom? Viết phơng trình hoá học minh hoạ.
2. Có 3 dung dịch chứa trong 3 lọ riêng biệt không nhãn là rợu etylic , axit axetic và glucozơ.
Bằng phơng pháp hoá học hãy trình bày cách tiến hành nhận biết chất đựng trong mỗi lọ riêng
biệt. Viết phơng trình hoá học minh hoạ.
Câu 3: ( 1,00 đ )
Khi thực hiện phản ứng xà phòng hoá một loại chất béo A bằng dung dịch NaOH, ngời ta
thu đợc glixerol và hỗn hợp gồm 3 muối C
17
H
35
COONa , C
17
H
33
COONa và C
15
H
31
COONa với tỷ
lệ số mol tơng ứng là 1:1:1. Hãy xác định công thức cấu tạo có thể có của A và viết phơng trình
hoá học minh hoạ.
Câu 4: ( 2,00đ )
Cho m gam hỗn hợp A gồm axit axetic và một este có công thức C
n
H
2n+1
COOC
2

axit ở hai cốc bằng nhau, cân ở vị trí thăng bằng. Cho mẩu kẽm vào một cốc và mẩu sắt vào cốc
kia, khối lợng hai mẩu kim loại bằng nhau. Hỏi cân ở vị trí nào sau khi kết thúc phản ứng.
Cho: H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23, Cl = 35,5, Fe = 56 ; Zn = 65 ; Ba = 137; Ca = 40
Ghi chú: Học sinh đợc sử dụng bảng HTTH và bảng tính tan
---------------------------------------------Hết-------------------------------------------------
Họ và tên .................................................... SBD ...............
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm
sở giáo dục - đào tạo phú thọ
hớng dẫn chấm Môn Hoá học
đề thi tuyển sinh lớp 10 thpt chuyên hùng vơng năm học 2006 - 2007
---------------------------------------
Câu 1: ( 2,00 đ )
1) Tìm các chất thích hợp ứng với các chữ cái rồi hoàn thiện các phơng trình hoá học sau (mỗi chữ
cái ứng với 1 chất). Viết phơng trình và ghi điều kiện phản ứng
a) NaCl

A + B ; b) A + X

A
1
; c) A
1
+ Y

A
2
;
d) A
2
+ Z


dfnc
2Na + Cl
2
0,125
4Na + O
2
2Na
2
O
0,125
Na
2
O + H
2
O 2NaOH
0,125
2NaOH + CO
2
Na
2
CO
3
+ H
2
O
0,125
Na
2
CO

2
CO
3
. Bằng phơng pháp hoá học hãy trình bày cách tiến hành nhận biết chất đựng trong
mỗi lọ riêng biệt. Viết phơng trình hoá học minh hoạ.
Trích mẫu thử rồi tiến hành thí nghiệm nhận biết nh sau:
Cho dung dịch axit HNO
3
(d) vào 3 ống nghiệm chứa 3 chất trên. Nhận đợc ống
chứa KCl vì chất rắn tan và không có hiện tợng gì. Chất rắn ở hai ống còn lại
cũng tan nhng đều có khí thoát ra.
Dùng dung dịch AgNO
3
cho vào 2 ống nghiệm chứa 2 dung dịch trên, nhận đợc
ống chứa hỗn hợp tơng ứng là KCl và K
2
CO
3
(vì có tạo kết tủa).
. ống còn lại tơng ứng là K
2
CO
3
Phản ứng hoá học:
2HNO
3
+ K
2
CO
3

2
H
4
+ H
2
O

xt
C
2
H
5
OH
C
2
H
5
OH + O
2xt
CH
3
COOH + H
2
O
C
2
H

2
CH CH
2
CH CH
2
CH ...

CH
3
CH
3
CH
3

CH
2
=CH -CH
3
+ Br
2
CH
2
Br CHBr CH
3

0,25
0,25
2. Có 3 dung dịch chứa trong 3 lọ riêng biệt không nhãn là rợu etylic , axit axetic và gluco. Bằng
phơng pháp hoá học hãy trình bày cách tiến hành nhận biết chất đựng trong mỗi lọ riêng biệt. Viết
phơng trình hoá học minh hoạ.


xt
C
6
H
12
O
7
+ 2Ag
0,5
0,25
Câu 3: ( 1,00 đ )
Khi thực hiện phản ứng xà phòng hoá một loại chất béo A bằng dung dịch NaOH, ngời ta
thu đợc glixerol và hỗn hợp gồm 3 muối C
17
H
35
COONa , C
17
H
33
COONa và C
15
H
31
COONa với tỷ
lệ số mol tơng ứng là 1:1:1. Hãy xác định công thức cấu tạo có thể có của A và viết phơng trình hoá
học minh hoạ.
Vì tạo 3 muối có số mol bằng nhau nên trong A phải có 3 gốc axit kế hợp với glixerol do đó
công thức cấu tạo có thể có của A là:

H
35
COOCH

C
15
H
31
COOCH
2
C
17
H
33
COOCH
2
C
17
H
33
COOCH
2
Viết phơng trình hoá học ( chỉ cần dùng 1 công thức cấu tạo để viết)
C
15
H
31
COOCH
2


2

Viết đúng mỗicông thức cấu tạo đợc 0,25 đ; Viết đúng phơng trình hoá học đợc 0,25đ
Câu 4: ( 2,00đ )
Cho m gam hỗn hợp A gồm axit axetic và một este có công thức C
n
H
2n+1
COOC
2
H
5
vào bình
chứa 400 ml dung dịch NaOH 1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, ngời ta đã dùng100 ml dung
dịch HCl 1M (lợng vừa đủ phản ứng) cho vào trong bình để trung hoà lợng NaOH d. rồi cô cạn
dung dịch thu đợc 30,45 gam muối khan. Tách lấy toàn bộ lợng rợu etylic tạo ra rồi cho vào bình
chứa Na (d). Kết thúc thí nghiệm thấy khối lợng bình chứa Na tăng thêm 9 gam.
Viết phơng trình hoá học xảy ra . Xác định công thức của este và tính m
CH
3
COOH + NaOH CH
3
COONa + H
2
O (1)
C
n
H
2n+1
COOC

2
H
5
OH phản ứng thì khối lợng bình chứa Na tăng 90 gam
Theo bài ra để khối lợng bình chứa Na tăng 9 gam thì phải có 0,2 mol C
2
H
5
OH
Theo (2) số mol NaOH phản ứng = số mol muối = số mol rợu = 0,2 mol
Theo (1) số mol CH
3
COONa = số mol CH
3
COOH = số mol NaOH = 0,1 mol
Theo bài ta có:
0,1 . 82 + 0,2. (14n + 68) = 24,6 n = 1
Vởy công thức của este là CH
3
COOC
2
H
5

Tính m: 0,1.60 + 0,2. 88 = 23,6 g
0,5đ
......
0,75
.....
0,75

+ yCO xM + yCO
2
(1)
mol a ay ax ay
CO
2
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ H
2
O (2)
CO
2
+ CaCO
3
+ H
2
O Ca(HCO
3
)
2
(3)
Ca(HCO
3
)
2
+ Ba(OH)
2

Theo bài ra ta có hệ phơng trình a(xM + 16y) = 2,32 (*) axM = 1,68
ay = 0,04 (**)
0,5nax = 0,03 (***)
Từ các phơng trình trên tìm đợc M = 28n M = 56 (Fe) thoả mãn
Tìm đợc công thức oxit kim loại là Fe
3
O
4
0,25
......
0,5
......
0,75
........
0,5
Câu 6: ( 1,00đ )
Đặt hai cốc trên hai đĩa cân. Rót dung dịch axit H
2
SO
4
loãng vào cả hai cốc, lợng axit ở hai
cốc bằng nhau, cân ở vị trí thăng bằng. Cho mẩu kẽm vào một cốc và mẩu sắt vào cốc kia, khối l -
ợng hai mẩu kim loại bằng nhau. Hỏi cân ở vị trí nào sau khi kết thúc phản ứng.
Gọi m là khối lợng của mỗi kim loại
số mol Fe = m/56 ; số mol Zn = m/65
Phơng trình hoá học
Fe + H
2
SO
4