SỞ GD VÀ ĐT BẮC NINH
TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ
(Đề thi có 01 trang)

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG
Môn: Hóa học- Lớp 10- Năm học 2017 – 2018
Thời gian làm bài: 120 phút
Ngày thi 14/4/2018

Họ tên thí sinh: ………………………………… SBD: ……………
(Cho biết NTK của K=39; Mn=55; O=16; Fe=56; S=32; Ba=137; Mg=24; Ca=40; Cl=35,5; C=12) 
Câu 1. (3 điểm). Chất X được tạo nên từ 2 nguyên tố A, B có CTHH là A2B. Phân tử X có tổng số
proton là 18. Số hiệu nguyên tử của A và B hơn kém nhau là 15.
a. Xác đinh CTHH, viết công thức electron, công thức cấu tạo của X.
b. Viết pthh xảy ra (nếu có) khi cho chất X tác dụng lần lượt với các khí O2, Cl2, SO2; các
dung dịch Cl2, CuCl2, FeCl2, FeCl3.
Câu 2. ( 3 điểm).
a. Từ KMnO4, NaHCO3, Fe, Na2SO3, FeS và dung dịch HCl đặc có thể điều chế được
những khí gì? Viết phương trình hoá học xảy ra.
b. Khi điều chế ra các khí trên (câu a) thường có lẫn hơi nước. Nếu dùng H2SO4 đặc hoặc
NaOH rắn thì không thể làm khô được chất khí nào ở trên? Giải thích và viết các pthh xảy ra
Câu 3. (3 điểm).
Có 6 lọ dung dịch được đánh số ngẫu nhiên từ 1 đến 6. Mỗi dung dịch không màu chứa một
chất tan: BaCl2, H2SO4, NaOH, MgCl2, Na2CO3, HCl. Người ta tiến hành các thí nghiệm và thu
được kết quả như sau:
Thí nghiệm 1: Dung dịch 2 cho kết tủa khi tác dụng với các dung dịch 3 và 4.
Thí nghiệm 2: Dung dịch 6 cho kết tủa khi tác dụng với các dung dịch 1 và 4.
Thí nghiệm 3: Dung dịch 4 cho khí bay lên khi tác dụng với các dung dịch 3 và 5.
Hãy lập luận để xác định các chất trong mỗi lọ dung dịch trên và viết các pthh đã xảy ra.
Câu 4. (3,5 điểm).
a. Cho 8 gam hỗn hợp X gồm Fe, M(II) tan hết trong dung dịch HCl dư thu được 4,48 lit H2

Câu 3
3 điểm

Câu 4
3,5
điểm

a. TH 1
2Za+ Zb= 18
Za-Zb=15
→ Za =11 (Na), Zb =4 (Be) → A2B là Na2Be vô lý
TH2:
2Za + Zb =18
Zb – Za = 15
→ Za = 1 ( H); Zb = 16 (S) → H2S.
Vậy CTHH H2S; Cte là H:S:H; CTCT là H-S-H
b.
Viết đủ 6 pthh xảy ra và kết luận 1 TH không xảy ra: 0,25*7=1,7
a. điều chế ra được 6 khí là O2, Cl2, CO2, H2, SO2, H2S viết đủ 6 pthh
b. H2SO4 đặc làm khô được O2, Cl2, CO2, SO2, H2. Không làm khô được
H2S
vì H2S + H2SO4 → SO2 + H2O
NaOH rắn làm khô được O2, H2, không làm khô được SO2, CO2, Cl2,
H2S
Vì xảy ra phản ứng : 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O.
2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O.
2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O.
2NaOH + H2S → Na2S + H2O.
a. Vì dung dịch (4) cho khí khi tác dụng với dung dịch (3) và (5) → Dung
dịch (4) là Na2CO3; (3), (5) là hai dung dịch chứa H2SO4 và HCl.

0,25
0,75
1,75
1,5
0,5

0,5
0,5

0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5

0,5
0,5
0,5


Na2O + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 +CO2 + H2O

Câu 5
3,5
điểm

Câu 6

0,18
0,36
a. nCaCO3 = 0,18 mol → mCaCO3 = 18 gam
b. nH2SO4 = 191,1.0,8:98 = 1,56 mol.
→ nO2 = 1/2nH2SO4 = 0,78 mol.
→Gọi nKClO3 = x.
BTKL: mB = 83,68 – 0,78*32 = 58,72.
Mà nCaCl2 = 0,18  nKCl trong B = 58,72 –0,18*111= 38,74 gam
→ nKCl trong D = 38,74 + 0,36.74,5 = 65,56 gam.
→ nKCl trong A = 65,56.3/22 = 8,94 gam.
→ nKCl do KClO3 = (38,74 – 8,94)/74,5 = 0,4 mol.
 %mKClO3 = 0,4.122,5/83,68 =58,56%.
Hết

0,5
0,5

0,25
0,25
0,5

0,5
0,5

0,5

0,5
0,5
0,5
0,5