CÔNG THỨC
VIẾT PHẢN ỨNG
cỦA CÁCC CHẤT VÔ CƠ
Phần (tiếp theo)

Oxit phản úng với Axit
Gồm 3 công thức pứ cần nhớ:

Oxit pứ với Axit loại 1:

Oxit pứ với Axit loại 2:

Oxit pứ với Axit loại 3:
( HCl, H
2
SO
4
loãng,…)
( HNO
3
, H
2
SO
4
đặc)
(HCl , HI)


Công thức 1:
Oxit pứ với Axit loại 1

• KL:
đa hoá trò
•• Hoá trò KL trong oxit: Không cao nhất

Muối : phải viết công thức ứng với hoá trò của KL cao nhất

• KL:
Đa hoá trò
•• Hoá trò KL : Thấp

Cần nhớ:
(HNO
3
, H
2
SO
4
đặc)
Oxit KL + Axit loại 2→
Hoá trò cao nhất
Muối + H
2
O+ SP khử
( pứ oxi hoá khử)

ĐK:

Gợi ý:
Khi giải đề thi:


Fe, Cu, Cr, . . .
NO + ½ O
2
= NO
2
)
(mùi khai)
NH
3
↑

Muối + H
2
O+ SP khử
( pứ oxi hoá khử)
• KL: Đa hoá trò
•• Hoá trò KL : Thấp

Cần nhớ: ( Công thức 2)

ĐK:
(HNO
3
, H
2
SO
4
đặc)
Oxit KL + Axit loại 2→
Hoá trò cao nhất

ta cần xác đònh HNO
3
Là axit loại 1
hay là axit loại 2 ?
Gợi ý:
Có 2 cách xác đònh
° Từ sản phẩm khử
° Từ điều kiện oxit
Các pứ ví dụ 1

Không gợi ý sp khử
Phải kiểm tra
ĐK oxit
Dễ thấy
FeO, Fe
3
O
4
thoả

cả 2 ĐK
⇒ •Pư a, c: HNO
3
là A.loại 2
•Pứ b,e: HNO
3
là A.loại 1
( Do Fe
2
O

ĐK:
(HNO
3
, H
2
SO
4
đặc)
Oxit KL + Axit loại 2→
Hoá trò cao nhất

Giải các pứ ở Ví dụ 1:
a .FeO + HNO
3
(đặc)
-Fe: II, III (tức đa hoá trò)
-Fe trong FeO có hoá trò:II
(tức có hoá trò thấp)
( A. loại 2 )
Công thức 2
Fe(NO
3
)
III
Hoá trò cao nhất
?
3
+
?
(Sp khử)