
II – CẤU TẠO VÀ LIÊN KẾT TRONG TINH
THỂ KIM LOẠI

1. Cấu tạo nguyên tử kim loại

- Hầu hết có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp
ngoài cùng
- Bán kính nguyên tử của các nguyên tố
kim loại (ở phía dưới, bên trái bảng tuần
hoàn) nhìn chung lớn hơn bán kính
nguyên tử các nguyên tố phi kim (ở phía
trên, bên phải bảng tuần hoàn)

2. Cấu tạo mạng tinh thể kim loại

Có ba kiểu mạng tinh thể kim loại đặc trưng là lập
phương tâm khối, lập phương tâm diện và lục phương


3. Liên kết kim loại

Là liên kết hóa học hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa
ion dương kim loại nằm ở các nút mạng tinh thể và các
electron tự do di chuyển trong toàn bộ mạng lưới tinh thể
kim loại .

III – TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI


C)

c) Tính cứng: phụ thuộc chủ yếu vào độ bền liên
kết kim loại.

-Kim loại mềm nhất là nhóm kim loại

-Kim loại rất cứng không thể dũa được (như W,
Cr…)


IV – TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI

Tính chất đặc trưng của kim loại là tính khử
M M→
n+
+ ne

1. Tác dụng với phi kim

-Tác dụng với oxi : hầu hết các kim loại (trừ Ag, Au, Pt)
Ví dụ: 4Fe + 3O
2
( dư) → 2Fe
2
O
3


3Fe + 2O