11
Na
[Ne] 3s
1
12
Mg
[Ne] 3s
2
13
Al
[Ne] 3s
2
3p
1
14
Si
[Ne] 3s
2
3p
2
15
P
[Ne] 3s
2
3p
3
16
S
[Ne] 3s
2

2s
2
2p
1
6
C
1s
2
2s
2
2p
2
7
N
1s
2
2s
2
2p
3
8
O
1s
2
2s
2
2p
4
9
F
Tr­êng: THCS Ch
Tr­êng: THCS Ch
í Tân
í Tân

Kiểm tra bài cũ.

Hãy cho biết ý nghĩa của ô sau:
20
Ca
Canxi
40
+ Canxi ở ô số 20.
- Điện tích hạt nhân nguyên tử canxi là 20+
(hay số đơn vị điện tích hạt nhân là 20).
- Có 12 electron trong nguyên tử Canxi.
+ Ca là kí hiệu hoá học của nguyên tố.
+ Canxi là tên nguyên tố. 1.Trong một chu kì
+ Số nguyên tố trong chu kì 2 ?
+ Số thứ tự của nhóm là 2 cho ta biết điều gì ?
+ Cho biết số electron lớp ngoài cùng của
từng nguyên tử từ Li đến Ne ?
+Tính kim loại (hay phi kim) của các nguyên tố trong
chu kì 2 thay đổi như thế nào ?
III.Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

28
13
Al
Nhôm
27
12
Mg
Magie
24
11
Na
Natri
23
3
17
Cl
Clo
35,5
I II III IV V VI VII VIII
+ Số nguyên tố trong chu kì 3 là 8.
+ Số lớp e là 3.
+ Số e lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8.
+ Từ trái qua phải tính kim loại giảm dần đồng thời tính
phi kim tăng dần.

* Vậy trong một chu kì, khi đi từ đầu tới cuối
chu kì theo chiều tăng dần của điện tích
hạt nhân:
- Số e lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng
dần từ 1 đến 8 electron.

VII
9
F
Flo
19
17
Cl
Clo
35,5
35
Br
Brom
80
53
I
Iot
127
85
At
Atatin
210
Có nhận xét gì về:
-Số lớp electron.
-Về tính kim loại hay phi kim
của các nguyên tố trong một
nhóm ?
Vậy trong một chu kì,khi đi từ đầu tới cuối chu kì theo
chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:
-Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần
từ 1 đến 8 electron