<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 1
<b>TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI </b>

<b>ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI </b>
<b>MƠN HĨA HỌC 11 </b>

<b> NĂM HỌC 2020-2021 </b>
<b>Câu 1. (2,0 điểm) </b>

<b>1. </b>Hồn thành phương trình hóa học của các phản ứng sau<i> (điều kiện thích hợp):</i>
a.Na2S2O3 + H2SO4 (loãng) <b> </b> b. KMnO4 + H2SO4 + HNO2 
c. ClO2 + NaOH (loãng)  d. NaClO + PbS 

e. FeCl3 (dd)+ Na2S(dd)  f. S2O32- + I2 

<b>2.</b> Xác định các chất A1, A2,…A8 và viết các phương trình phản ứng thực hiện theo sơ đồ sau:
A1 +ddNaOHA2 +ddHCl A3

0
2
+O ,t

 A4 ddNH d­3  A5 +ddBr2 A6 +ddBaCl2 A7 +ddAgNO3
A8. Biết A1 là hợp chất của lưu huỳnh với 2 nguyên tố khác và có phân tử khối bằng 51u; A8 là chất kết
tủa.

<b>Câu 2. (2,25 điểm) </b>

<b>1. </b>Oleum là hỗn hợp được tạo ra khi cho SO3 tan trong H2SO4 tinh khiết. Trong hỗn hợp đó có các axit
dạng polisunfuric có cơng thức tổng qt là H2SO4.nSO3 hay H2Sn+1O3n+4 chủ yếu chứa các axit sau: axit
sunfuric (H2SO4), axit đisunfuric ( H2S2O7), axit trisunfuric ( H2S3O10) và axit tetrasunfuric ( H2S4O13).

∆G0

s (kJ/mol): -386,2 -237,2 -587,1 0,00
∆H0

s (kJ/mol): -412,9 -285,8 -691,2 0,00
a. Tính hằng số cân bằng K của phản ứng trên ở 298K.

b. Khi phản ứng trên đạt đến trạng thái cân bằng, nếu nhiệt độ của hệ tăng lên nhưng nồng độ của CO2 khơng
đổi thì pH của dung dịch tăng hay giảm? Tại sao?

<b>Câu 5. (1,75 điểm) </b>

Cho 20 gam hỗn hợp A gồm FeCO3, Fe, Cu, Al tác dụng với 60 ml dung dịch NaOH 2M thu được 2,688
lít khí hiđro (đktc). Sau khi kết thúc phản ứng trên, cho tiếp 740 ml dung dịch HCl 1M vào và đun nóng
cho đến khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được hỗn hợp khí B và cặn rắn C chỉ chứa kim loại. Cho B hấp
thụ từ từ vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì thu được 10 gam kết tủa. Cho C tác dụng hết với axit HNO3 đặc,
nóng, dư thu được dung dịch D và 1,12 lít khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Cô cạn D rồi nhiệt phân
muối khan đến khối lượng không đổi được <i><b>m</b></i> gam rắn E. Tính khối lượng của các chất trong hỗn hợp A và
giá trị <i><b>m. </b></i>

<b>ĐÁP ÁN ĐỀ THI HSG MƠN HĨA 11</b>
<b>Câu 1. (2,0 điểm) </b>

<b>1.(0,75 điểm) </b>Phương trình hóa học của các phản ứng sau:
a.Na2S2O3 + H2SO4 (loãng) <b> </b>Na2SO4 + SO2 + S + H2O

b. 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5HNO2  K2SO4 + 2MnSO4 + 5HNO3 + 3H2O
c. 2ClO2 + 2NaOH (loãng)  NaClO2 + NaClO3 + H2O

<i>(Có thể viết công thức cấu tạo tuân theo quy tắc bát tử)</i>
<b>2.</b> (0,5 điểm)

NCl3 ClF3 BrF5 XeF4

Cl
N

Cl
Cl

Cl
F

F F F

Br
F

F
F
F

F
Xe

F
F

3 3

= = = = 74%

a _4r 6

2

 

 

 

*

3 23 -8 3

n.M N.V.d N.d.a 6,023.10 .8,92.(3,62.10 )

d = M = = = = 63,7 gam

N.V  n n 4

→ X là <b>Cu.</b>

<b>Câu 3. (2,0 điểm) </b>

x _-6,79
= 10
S - x

 x2 _-6,79

= 10
-4

7,373.10 - x

 x = 1,085.10-5M

 2 4 5 4

3

[SO ] = S - x = 7,373.10 - 1,085.10 = 7,265.10 M

 2+ 2- -4 -4 -7

K = [Ba_s ][SO₃ ] = 7,373.10 .7,265.10 = 5,356.10
<b>2</b>.(1,0 điểm) Thêm HCl vào dung dịch A có các phản ứng:

H +NH+ NH+

3 4 +
4
1 _{(NH )}

k

[NH ] _a ₁₀

3 = = =1
+ + -9,24
[NH₄ ] [H ] 10
_[NH

3] = [NH4+] nghĩa là có 50% NH3 đã phản ứng với HCl
* Tương tự xét cân bằng (2), ta có:

[CN ].[H ]
k_a(HCN)=

[HCN]

 

(HCN) -9,35

k

[CN ] _a 10 _0,11

= = =10 =0,776
+ -9,24

[HCN] _{[H ]} ₁₀

56,3 50
n = .n + .n

100 100 =

=56,3.0,1.0,12+ 50 .0,1.0,15= 1,426.10 mol-2
100 100

Vậy : Thể tích dung dịch HCl đã dùng: V≈ 20 ml.
<b>Câu 4: (2,0 điểm) </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 5
<b> </b>

thì khi ngun tử hóa phân tử O3 phải phá vỡ 3 liên kết đơn, lượng nhiệt cần tiêu thụ là:
∆H3 = 3.138,07 = 414,21 kJ/mol. (1)

TH2: Nếu ozon có cấu tạo hình chữ V
<b> </b>

thì khi nguyên tử hóa phân tử O3 phải phá vỡ 1 liên kết đơn O−O và 1 liên kết đôi O=O lượng nhiệt cần
tiêu thụ là: ∆H4 = 493,71 + 138,07 = 631,78 kJ/mol. (2)

Trong khi đó: 3O2 2O3 ∆H

∆H = ∆H1 - ∆H2 = -812,11 – (-1095,79) = 283,68 (kJ/mol)
Ta xây dựng được theo sơ đồ sau:

Theo sơ đồ trên, ta tính được:

Do ∆H0pư > 0 nên khi nhiệt độ tăng, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, pH giảm.
<b>Câu 5. (1,75 điểm) </b>Theo bài ra ta có:

2
H

2,688

=0,12mol
22,4

n = ; n_NaOH=0,06.2=0,12mol
Al + NaOH + H2O  NaAlO2 +

2
3

H2 (1)
0,08 0,08 0,08 0,12 (mol)

 NaOH dư sau phản ứng (1) là: 0,04 mol; nAl = 0,08 mol <b>mAl = 2,16 gam </b>

Khi thêm tiếp dung dịch HCl; ta có n = 0,74.1 =0,74mol
HCl

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 6
0,04 0,04(mol)

 HCl dư sau phản ứng (2) là: 0,7 mol

<b> TH1:</b> Nếu Fe hết sau phản ứng (6):

Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (7)
0,025 0,025 0,05

<b>mCu = 1,6 gam. </b> mFe = 20  mCu mAl

3
<i>FeCO</i>

<i>m</i> <b>= 4,64 gam </b>

Cu(NO3)2 CuO + NO2+ 1/2O2 (8)
Vây, <b>m = mCuO = 2 gam </b>

<b> TH2:</b> Nếu Fe dư sau phản ứng (6): n

Fe phản ứng = ½ nHCl = 0,09 (mol)

Gọi Fe dư: x mol; Cu: y mol

Ta có: mFe dư + mCu =20  mFephản ứng(6) mAl <i>mFeCO</i>₃<b>= </b>1,2 gam
56x + 64y = 1,2 (I)

Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Fe + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (9)



-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng xây
dựng các khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh Học.

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các trường
PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường Chuyên
khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II.Khoá Học Nâng Cao và HSG

-Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Toán Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho các em HS
THCS lớp 6, 7, 8, 9 u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt
điểm tốt ở các kỳ thi HSG.

-Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng 5 phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12. Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS. Lê Bá Khánh Trình, TS.
Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng
đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia.

III.Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các
môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu
tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất.

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và Tiếng
Anh.

<i><b>Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai </b></i>

---