Bộ đề thi chọn HSG môn Hóa học 11 năm 2021 có đáp án chi tiết Trường THPT Đồng Đậu - Pdf 81

(1)<div class='page_container' data-page=1>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 1
TRƯỜNG THPT ĐỒNG ĐẬU ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI

MƠN HĨA HỌC 11 
NĂM HỌC 2020-2021 
ĐỀ SỐ 1

Bài I: (4,0 điểm)

1.Dung dịch (X) là dung dịch axit cloaxetic nồng độ 0,01 mol/lít, Ka = 1,4.10-3.
Dung dịch (Y) là dung dịch axit tricloaxetic nồng độ 0,01 mol/lít, Ka = 0,2.
a. Tính pH của hai dung dịch axit này.

b. Người ta muốn trộn hai dung dịch này đến khi đạt được pH = 2,3. Tính tỉ lệ thể tích các dung dịch axit
cần cho sự trộn này.

2.Dung dịch (A) chứa a mol Na+, b mol NH4, c mol HCO3, d mol CO23và e mol SO24. Thêm (c + d +
e) mol Ba(OH)2 vào (A), đun nóng thu được khí (X), kết tủa (Y) và dung dịch (Z). Viết các phương trình
ion xảy ra và tính số mol mỗi chất trong (X), (Y) và mỗi ion trong (Z).

Bài II: (4,0 điểm)

1. Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg và Al vào m2 gam dung dịch HNO3 24%. Sau khi các kim loại tan hết có
8,96 lít hỗn hợp khí (X) gồm NO, N2O, N2 bay ra và dung dịch (A). Thêm một lượng vừa đủ O2 vào (X),
sau phản ứng thu được hỗn hợp khí (Y). Dẫn (Y) từ từ qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít hỗn hợp khí (Z)
đi ra. Tỷ khối của (Z) đối với H2 bằng 20. Nếu cho dung dịch NaOH vào (A) để được lượng kết tủa lớn
nhất thu được 62,2 gam kết tủa. Tính m1, m2. Biết HNO3 lấy dư 20% so với lượng cần thiết. Các thể tích
khí đều đo ở đktc.

2. Hoà tan hoàn toàn 5,22 gam một muối cacbonat vào HNO3 dư, sau phản ứng thu được hỗn hợp (X) gồm
hai khí khơng màu, trong đó có 0,015 mol một khí (Y) hố nâu trong khơng khí.

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 2
Biết các sản phẩm hữu cơ trong chuỗi chuyển hoá đều là các sản phẩm chính.

Bài IV: (4,0 điểm)

1. Chỉ từ khơng khí, than và nước, viết phương trình hố học điều chế phân urê và đạm hai lá. Các điều
kiện và xúc tác coi như có đủ.

2.

   

 

   

1 3

2 4

A A

A

A A

 

Cho biết số mol các ete bằng nhau, khả năng tạo olefin của các ancol như nhau. Hãy xác định công thức
phân tử hai ancol.

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

Bài Câu Hướng dẫn chấm

I 1 
2,0đ

a. Với axit cloaxetic:

ClCH2COOH  ClCH2COO- + H+ Ka = 1,4.10-3
C 0,01(M)

[ ] (0,01 – x)M x(M) x(M)

 Ka =
2

3 2,5

1, 4.10 10 lg 2, 5

0, 01

x

x pH H

0, 01

a

y

K y pH H

y

  

         



b. Giả sử ban đầu ta có 1 lít dung dịch axit cloaxetic và V lít axit tricloaxetic. Vậy tổng
thể tích của dung dịch sẽ là (1 + V) lít.

Khi đó:

2 3

0, 01 0, 01

;

1 1

CH ClCOOH CCl COOH

 



     
 
  
   
   
   

-  
 
 
3
3
3
3
3
3 3

9, 756 V .10
V 1
0, 01V

V 1

a CCl COOH

CCl COO H

V 1 V 1

 



 

 

V 0,596

  , khi đó: 2
3

V 1 1, 68

V 0, 596 1

CH ClCOOH
CCl COOH

 

2 
2,0đ

Các phương trình phản ứng
NH4 + OH-  NH

4 4

BaCO CO CO bd CO pt
BaSO SO

n n n n c d mol

n n e mol

  

    

  


Dung dịch Z:

2 2

du

Na
OH

n a mol



N O

n = 0,15 mol ;

N

n = 0,05 mol
Khi kim loại phản ứng ta có q trình nhường e:

Mg –2e  Mg2+ Al – 3e  Al3+
x mol y mol

Vậy: ne (cho) = (2x + 3y) mol

Khi HNO3 phản ứng ta có q trình nhận e :

N+5 + 3e N+2(NO) 2N+5+ 8e  2 N+ (N2O) 2N+5 +10e  N2
0,2 mol 0,2 mol 0,3 mol 0,15mol 0,1 0,05
Vậy: ne(nhận) = 0,2.3+0,15.8+0,05.10 = 2,3 mol

Mg2+ + 2OH- Mg(OH)

2↓ Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 ↓
x mol y mol

100
.
63
.
9
,
2 
g
2 
2,0đ

a. Đặt công thức muối cacbonat kim loại : A2(CO3)n
Gọi m là số oxy hóa của A sau khi bị oxy hóa bởi HNO3

3A2(CO3)n + (8m – 2n)HNO3  6A(NO3)m + (2m – 2n)NO + 3nCO2 + (4m – n)H2O
Số mol A2(CO3)n = (mol)

)
n
m
(
2
045
,
0
n
.
)
n
m




</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 5
3FeCO3 + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + 3CO2 + NO  + 5H2O

b. n

CO = 3nNO = 0,045 (mol)

CO2 + C

t

 2CO
n0 0,045

[ ] 0,045 – x 2x

 

44 0, 045 28

16.2 0, 01125
0, 045
hh

Ca(HCO ) (0,111-x) BaCO (0,111-x)+CaCO (0,111-x)

3 2 3 3

CO Ca OH



 




Nên 100x + (0,111 – x)100 + (0,111 – x).197 = 20,95 → x = 0,061

2 0,061 2 0,111– 0,061( ) 0,161

CO

n    ;

0, 061.100+3,108 – 0,161.

0,118
18

- C3H8 : a ; C3H4 :b

0, 027 0, 012
2 0, 03 0, 015

a b a

b  b

  

 

   

  (thoả mãn)

- C3H6 : a ; C3H4 :b

0, 027 0, 024
2 0, 03 0, 003

a b a

a b  b

  

 

c d 

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 6
- C4Hc:x ; CH4: y

0, 027 0, 018
4 1 0, 081 0, 009

x y x

x y  y

  

 

    

  nên

0, 018 0, 009

0, 078

2 2

c d 

→ c = 6,67 (loại)

p xt t

2NH3.
C + O2

t

 CO2.
2NH3 + CO2

0,

t p

 (NH2)2CO (phân urê) + H2O.
N2 + O2 tia lua dien 2NO.

2NO + O2  2NO2.

4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3.

NH3 + HNO3  NH4NO3 (đạm hai lá)

2 
2,0đ

C4H10

(3) CH3–CH2● + CH3–CH2●  CH3–CH2–CH2–CH3.

Khi tắt mạch, phản ứng (3) tạo butan.

V

1 
2,0đ

(X): CxHyClz. Ta có: 35, 5 284
12 35, 5 9.100

z

x y z 

z = 1  12x + y = 77  x = 6, y = 5 (–C6H5)

z  2  12x + y 154 loại  (X):

(Y) + NaOH dư t0 xetol đơn chức  (Y): H C CCl3  2CH3
(Z) + kiềm dư t0

ancol + CuO t0

không phản ứng

Nên ancol tạo thành là ancol bậc III  số nguyên tử cacbon tối đa = 4
(Z): CnH2n+1Cl. MZ < 100 14n36, 5 100  n 4, 54  n 4
Vậy (Z):

2 1

n n

C H OH 2 4

H SO
t

C Hn 2n + H2O (2)
0,27 0,27 0,27 (mol)

n n

C H + Br2 C Hn 2nBr2. (3)
0,27 1,35.0,2 (mol)

 3 nolefinnBr2 nH O2 pt2 0, 27mol

+ 2NaOHđ t0 + NaCl + H2O.

CO2 + H2O  + NaHCO3.

+ 3HNO3 H SO2 4 + 3H2O

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 8

ancol

M  n   n 2, 44

Vậy có một ancol có số nguyên tử cacbon < 2  CH3OH hoặc C2H5OH.
Vì CH3OH khơng tách nước nên ancol đó là C2H5OH.

Chất còn lại là CmH2m+1OH (x mol)

2 1

m m

C H OH

n  (phản ứng) = 0,3x + 0,15

Ta có: (0,3x + 0,15) < x < 0,9  0,21 < x < 0,9 (I)
Mặt khác: (14m + 18)x + 46(0,9 – x) = 47 0, 4

m



 (II)

Từ (I), (II) 0, 21 0, 4 0, 9 2, 4 3, 9 3

chứa 1,14 mol NaOH, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi thu được 9,6 gam rắn.
Tính phần trăm khối lượng Al có trong hỗn hợp X.

Câu 5: Hấp thụ hồn tồn 1,568 lít CO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,16 M thu được dung dịch
X. Thêm 250 ml dung dịch Y gồm BaCl2 0,16 M và Ba(OH)2 a mol/l vào dung dịch X thu được 3,94
gam kết tủa và dung dịch Z.

a) Tính a.

b)Tính nồng độ mol/l các ion trong dung dịch Z.

Câu 6: Khi crackinh hồn tồn một thể tích ankan X thu được ba thể tích hỗn hợp Y (các thể tích khí đo 
ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất); tỉ khối của Y so với H2 bằng 12. Xác định công thức phân tử của X.
Biết X tác dụng với Cl2 , as, chỉ thu được 1 dẫn xuất mono clo duy nhất. Gọi tên X

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol hỗn hợp X gồm 3 hiđrocacbon đồng phân A, B, C. Hấp thụ tồn bộ 
sản phẩm cháy vào 5,75 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu được kết tủa và khối lượng dung dịch tăng lên
5,08 gam. Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch thu được, kết tủa lại tăng thêm, tổng khối lượng kết tủa 2 lần là
24,305 gam.

a. Xác định công thức phân tử của 3 hiđrocacbon
b. Xác định công thức cấu tạo A, B, C biết:

- Cả 3 chất đều không làm mất màu dung dịch brom.

- Khi đun nóng với dung dịch KMnO4 lỗng trong H2SO4 thì A và B đều cho cùng sản phẩm C9H6O6 còn
C cho sản phẩm C8H6O4.

- Khi đun nóng với brom có mặt bột sắt A chỉ cho một sản phẩm monobrom. Còn chất B, C mỗi chất cho
2 sản phẩm monobrom

/
gam
170

gam
4
,
3
)
ankin
(

n   và n 2 n(ankin) 0,04mol

Br   

Điều này trái giả thiết, vì số mol Br2 chỉ bằng 0,2L0,15mol/L0,03mol
Vậy ankin phải là C2H2 và như vậy ankan là C2H6, anken là C2H4.
Từ phản ứng :

C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 C2Ag2 + 2NH4NO3

 n(C2H2) = 1/2n(AgNO3) = 0,01 mol
Từ các phản ứng :

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4
C2H4 + Br2 C2H4Br2

Khí ra khỏi bình chứa dung dịch brom là khí C2H6
2 Câu I.

1. Trích mỗi dung dịch một ít để làm thí nghiệm.

Cho dung dịch NaOH tới dư lần lượt vào các dung dịch trên:
+ DD xuất hiện khí mùi khai NH4Cl.

+ DD khơng phản ứng là NaCl.

+ DD xuất hiện kết tủa trắng là MgCl2.

+ DD lúc đầu xuất hiện kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan khi NaOH dư là AlCl3.
+ DD xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu là FeCl3.

Các phương trình phản ứng:

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 11
3 Lập luận để đưa ra: khí A là NH3. Khí B là N2. Chất rắn C là Li3N. Axit D là HNO3. Muối E là

NH4NO3.Viết các phương trình hố học xảy ra:
4NH3 + 3O2

t

N2 + 6H2O.
N2 + Li Li3N.

Khi cho CO2 vào dung dịch NaOH tạo 2 muối NaHCO3 và Na2CO3 với số mol tương ứng là a, b.
Ta có: { 𝑎 + 𝑏 = 0,07

𝑎 + 2𝑏 = 0,08 →{

𝑎 = 0,06
𝑏 = 0,01

n𝐶𝑂32−= 0,01 mol → sau khi thêm dung dịch Y vào sẽ tạo ra thêm 
0,01 mol 𝐶𝑂32−

nOH-= 0,5a mol

OH- + 𝐻𝐶𝑂3−→ 𝐶𝑂32− + H2O
mol 0,5a 0,01

→ 0,5 a = 0,01
→a = 0,02

Dung dịch Z gồm các ion là: 𝐻𝐶𝑂3−: 0,05 mol; Ba2+ : 0,025 mol; Na+: 0,08 mol,Cl-: 0,08 mol
CM𝐻𝐶𝑂3−= 0,05

0,75=0,067M
CM Ba2+ = 0,025

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 12
CM Cl- =CM Na+ =

0,08

- Gọi công thức phân tử của A là CxHy:
CxHy + O2 xCO2 +

y

H2O
0,02 0,02x 0,01y

Ta có: 0,02x = 0,18 x = 9 và 0,01y = 0,12  y = 12
Công thức phân tử của A, B, C là C9H12, v= 4.

b. Theo giả thiết thì A, B, C phải là dẫn xuất của benzen vì chúng khơng làm mất màu dung dịch
Br2.

* A, B qua dung dịch KMnO4/H+ thu được C9H6O6 nên A, B phải có 3 nhánh CH3; C cho C8H6O4
nên C có 2 nhánh trên vịng benzen (1 nhánh –CH3 và 1 nhánh –C2H5).

- Khi đun nóng với Br2/Fe thì A cho 1 sản phẩm monobrom cịn B, C cho 2 sản phẩm monobrom
nên cơng thức cấu tạo của A, B, C là:

CH3

H3C

CH3

+18KMnO4+27H2SO4 5

COOH
COOH
HOOC

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 13
5

CH2CH3

CH3 +18KMnO4+27H2SO4 5
COOH

COOH+5CO2+18MnSO4 + 9K2SO4 + 42H2O

CH3

H3C + Br

Fe t

Br hoặc

H3C

CH3

Br + HBr

CH2CH3

CH3 + Br2 
0

Fe t



CH2CH3

Br
CH3 hoặc

CH2CH3

CH3
Br

9 A là PCl5; B là HCl; C là Ba2(PO4)3

PH3 + 4Cl2 → PCl5 +3HCl
PCl5 + 4H2O → H3PO4 +5HCl
2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O

3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6H2O
10 Các phản ứng có thể xảy ra:

2Mg + SiO2 --> 2MgO + Si (1)
MgO + SiO2 --> MgSiO3 (2)
2Mg + Si --> Mg2Si (3)

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 14
Mg2Si + 4HCl --> 2MgCl2 + SiH4 (5)

Si + 2NaOH + 2H2O --> Na2SiO3 + 2H2 (6)

Theo giả thiết nếu Mg dư, X gồm Mg, MgO, Mg2Si. X sẽ tan hết trong HCl, không tạo chất rắn Z
=> không thỏa mãn. Nếu X gồm SiO2, Si, MgSiO3 => tác dụng với HCl khơng có khí thốt ra =>
khơng thỏa mãn. Vậy X gồm Si, SiO2, Mg2Si. Khí Y là SiH4, chất rắn Z là Si. Từ các phương trình
phản ứng (1), (3), (4), (5), (6), ta có:

Số mol Mg = số mol MgCl2 = 0,2367.401,4/95 = 1 => mMg = 24 gam
mH2O (trong dung dịch HCl) = 0,8.365 = 292 gam

mH2O (trong dung dịch muối) = 0,7633.401,4 = 306,4 gam
mH2O (tạo ra ở phản ứng 4) = 306,4 – 292 = 14,4 gam
nSiO2 = ½ nMgO = ½ nH2O(ở 4) = 0,4 mol => mSiO2 = 24 gam
Trong A có 50%Mg và 50%SiO2 về khối lượng

cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12. Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS. Lê Bá Khánh Trình, TS.
Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng
đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia.

III.Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các

môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu
tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất.

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi

miễn phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và Tiếng
Anh.

Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai

Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online cùng Chuyên Gia

</div>

Nhờ tải bản gốc

Tài liệu, ebook tham khảo khác

Bộ đề thi chọn HSG môn Hóa học 11 năm 2021 có đáp án chi tiết Trường THPT Đồng Đậu - Pdf 81

Tài liệu, ebook tham khảo khác

Học thêm