TRng THPT Yên nh I – Thanh HoáTrn ss TThug M·
GV:Trnh vn Thuyên 1
Trng THPT  THI TH I HC & CAO NG NM 2008
Yên nh 1 Môn: Hoá hc
(Thi gian 90 phút)
H tên . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Trng . . . . . . . . . . . . . . Lp . . . . . . . . SBD . . . . . . . . . . . . Phòng thi . . . . . . . . . . .
Câu 1: Ngi ta có th điu ch kim loi Na bng cách:
A. in phân dung dch NaCl.
B. in phân NaCl nóng chy.
C. Dùng K cho tác dng vi dung dch NaCl. D. Kh Na
2
O bng CO.
Câu 2: Ch dùng 1 dung dch hoá cht thích hp, có th phân bit 3 kim loi riêng bit: Na, Ba, Cu. Dung
dch đó là:
A. HNO
3
B. NaOH C
. H
2
SO
4
D. HCl
Câu 3
: Cho cân bng N
2 (k)
+ 3H
2(k)

⎯⎯→
←⎯⎯
2NH

1,12 gam và 0,4 M D. 2,24 gam và 0,3 M.
Câu 5
: Cho các dung dch: HCl (X
1
); KNO
3
(X
2
) ; HCl + KNO
3
(X
3
) ; Fe
2
(SO
4
)
3
(X
4
).
Dung dch có th hoà tan đc bt Cu là:
A. X
1
, X
3
, X
4
B. X
1

6
3s
2
; Z: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
1
.
Hiđroxit ca X, Y, Z xp theo th t tng dn tính baz là:
A. XOH < Y(OH)
2
< Z(OH)
3
B. Y(OH)
2
< Z(OH)
3
< XOH
C.
Z(OH)
3
< Y(OH)
2
< XOH

là:
A. 1,2M B. 1,5M
C. 1M D. 2M
Câu 10
: Trong 3 oxit FeO, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
thì cht phn ng vi HNO
3
không to ra khí là:
A. FeO B.
Fe
2
O
3
C. FeO và Fe
3
O
4
D. Fe
3
O
4

Câu 11: Hoà tan 0,54 gam Al trong 0,5 lít dung dch H

S, sau đó li qua dung dch Ca(OH)
2
C. Cho cánh hoa hng vào các khí, sau đó li qua dung dch NaOH

D. Cho t ng khí đi qua dung dch Ca(OH)
2
,sau đó li qua dung dch Br
2
Câu 14: Sp xp các cht sau: H
2
, H
2
O, CH
4
, C
2
H
6
theo th t nhit đ sôi tng dn:
A.
H
2
< CH
4
< C
2
H
6
< H
2

O
TRng THPT Yên nh I – Thanh HoáTrn ss TThug M·
GV:Trnh vn Thuyên 2
Câu 15
: Có mt hn hp X gm C
2
H
2
, C
3
H
6
, C
2
H
6
. t cháy hoàn toàn 24,8 gam hn hp trên thu đc
28,8 gam H
2
O. Mt khác 0,5 mol hn hp trên tác dng va đ vi 500 gam dung dch Br
2
20%. Phn
trm th tích mi khí trong hn hp ln lt là:
A. 50; 20; 30 B. 25; 25; 50
C. 50; 16,67; 33,33 D.
50; 25; 25
Câu 16
: Thuc th ti thiu có th dùng đ nhn bit hexan, glixerin và dung dch glucoz là:
A. Na B. Dung dch AgNO
3

27,72 lít B. 32,52 lít C. 26,52 lít D. 11,2 lít
Câu 19
: Khi cho mt ankan tác dung vi Brom thu đc dn sut cha Brom có t khi so vi không khí
bng 5,207. Ankan đó là:
A. C
2
H
6
B.

C
3
H
8
C. C
4
H
10
D. C
5
H
12
Câu 20
:: Ly 9,1gam hp cht A có CTPT là C
3
H
9
O
2
N tác dng vi dung dch NaOH d, đun nóng, có

C
2
H
3
; C
2
H
3
NH
2
D. CH
2
=CHCOONH
4
; NH
3

Câu 21
: Cho các dung dch ca các hp cht sau: NH
2
-CH
2
-COOH (1) ; ClH
3
N-CH
2
-COOH (2) ;
NH
2
-CH

D. Dung dch HNO
3
Câu 23
: Trong s các polime tng hp sau đây:
nha PVC (1), caosu isopren (2), nha bakelit (3), thu tinh hu c (4), t nilon 6,6 (5).
Các polime là sn phm trùng ngng gm:
A. (1) và (5). B. (1) và (2) C. (3) và (4) D.
(3) và (5).
Câu 24
: Khi đt cháy các đng đng ca mt loi ru mch h, thu đc s mol CO
2
luôn bng s mol
H
2
O thì các ru trên thuc dãy đng đng ca :
A. Ru cha no đn chc, có mt liên kt đôi. C. Ru đa chc no.
B.
Ru cha no, có mt liên kt đôi. D. Ru đn chc no.
Câu 25
: Trong s các phát biu sau:
1) Phenol có tính axit mnh hn etanol vì nhân benzen hút electron ca nhóm -OH bng hiu ng liên
hp, trong khi nhóm -C
2
H
5
li đy electron vào nhóm -OH.
2) Phenol có tính axit mnh hn etanol và đc minh ho bng phn ng phenol tác dng vi dung dch
NaOH, còn C
2
H

và
H
2
O vi t l V
CO2
/ V
H2O
= 2/3. Công thc phân t ca X là:
A. C
2
H
4
O
B. C
2
H
6
O C. C
2
H
4
O
2
D. C
3
H
8
O

Câu 28: Xét các axit có công thc cho sau:

Cho tt c khí CO
2
hp th vào dung dch NaOH thì thu đc 212 gam Na
2
CO
3
và 84 gam NaHCO
3
.
Hiu sut ca phn ng lên men ru là:
A. 50% B. 62,5%
C. 75% D. 80%
Câu 30
: Cho 0,94 gam hn hp hai anđehit đn chc, no là đng đng liên tip tác dng ht vi dung
dch AgNO
3
/NH
3
thu đc 3,24 gam Ag. ( Ag = 108, N = 14, O = 16, H = 1).
Công thc phân t ca 2 anđehit là:
A. CH
3
CHO và HCHO B. CH
3
CHO và C
2
H
5
CHO
C.

)=CH
2
D.
CH
3
COOCH=CH
2
Câu 32
: un nóng 0,1 mol cht hu c X vi mt lng va đ dung dch NaOH thu đc 13,4 gam
mui ca mt axit hu c Y và 9,2 gam mt ru đn chc. Cho ru đó bay hi  127
0
C và 600 mmHg
thu đc th tích là 8,32 lít. ( Na = 23, O = 16, H = 1). Công thc cu to ca X là:
A.
C
2
H
5
OOC-COOC
2
H
5
B. CH
3
OOC-CH
2
-COOCH
3

C. CH

H
7
D. C
2
H
3
COOCH
3

Câu 34: t cháy hoàn toàn m gam hiđrocacbon X thu đc 3 gam CO
2
. Công thc phân t ca X là:
A. C
2
H
6

B. C
3
H
8
C. C
4
H
10
D. C
3
H
6


2+
, Mg
2+
, Al
3+

C. Fe
2+
, Zn
2+
, Al
3+
D. Fe
3+
, HSO
4
-
Câu 38
. Dung dch E cha các ion Mg
2+
, SO
4
2-
, NH
4
+
, Cl
-
. Chia dung dch E ra 2 phn bng nhau:
Cho phn I tác dng vi dung dch NaOH d, đun nóng, đc 0,58 gam kt ta và 0,672 lit khí

5
) ; KCl (X
6
).
Nhng dung dch không to kt ta khi cho Ba vào là:
A. X
1
, X
4
, X
5
B. X
1
, X
4
, X
6
C. X
1
, X
3
, X
6
D.
X
4
, X
6
.
Câu 40

B. 11,0 C. 12,5 13,0
Câu 42
: Nung 44 gam hn hp X gm Cu và Cu(NO
3
)
2
trong bình kín cho đn khi mui nitrat b nhit
phân hoàn toàn thu đc cht rn Y. Y phn ng va đ vi 600 ml dung dch H
2
SO
4
0,5 M (Y tan ht).
Khi lng Cu và Cu(NO
3
)
2
có trong hn hp X là ( Cu = 64, N = 14, O = 16, S = 32, H = 1) :
A
. 6,4 g Cu; 37,6 g Cu(NO
3
)
2

B. 9,6 g Cu; 34,4 g Cu(NO
3
)
2
C. 8,8 g Cu; 35,2 g Cu(NO
3
)

-CH
3
D. HCOOC(CH
3
)Cl-CH
3

Câu 44
: t cháy 1,12 lit (đktc) hn hp hai hiđrocacbon X,Y đng đng liên tip (M
X
< M
Y
), ta thu
đc 2,88 gam nc và 4,84 gam CO
2
. Thành phn % theo th tích ca hai hiđrocacbon X,Y trong hn
hp tng ng là:
A. 50; 50 B. 20; 80 C. 33,33 ; 66,67 D.
80 , 20.
Câu 45
:  tách butin-1 ra khi hn hp vi butin-2 , nên
A. dùng phng pháp chng ct phân đon.
B. dùng dung dch brom.
C. dùng dung dch AgNO
3
/NH
3
, sau đó dùng dung dch
HCl.
D. dùng dung dch KMnO

69,44 tn B. 68,44 tn C. 67,44 tn D. 70,44 tn.
Câu 49
: Phân tích đnh lng hp cht hu c X ta thy t l khi lng gia 4 nguyên t C, H, O, N là:
m
C
: m
H
: m
O
: m
N
= 4,8 : 1 : 6,4 : 2,8. T khi hi ca X so vi He bng 18,75. Công thc phân t ca
X là ( cho He = 4, C =12, N = 14, O = 16, H = 1)
A.
C
2
H
5
O
2
N
. B. C
3
H
7
O
2
N. C. C
4
H

2
=CH-OCOCH
3........................... HT.........................