Tên Tỉnh (TP) : Tỉnh Đồng Tháp
Trường THPT TX Cao Lãnh
Môn : Hóa Học – Khối 10
Tên giáo viên biên soạn : Huỳnh Thị Thanh Vân
Số mật mã
Số mật mã

ĐỀ THI ĐỀ NGHỊ : MÔN HÓA HỌC
THỜI GIAN : 180 PHÚT
----------*****----------
Câu 1 : A, B, C là ba kim loại liên tiếp nhau trong một chu kỳ. Tổng số khối của chúng là 74.
1) Xác định A, B, C
2) Cho 11,15g hỗn hợp (X) (gồm A, B, C) hòa tan vào H
2
O thu được 4,48 lít khí, 6,15g chất
rắn không tan và dung dịch Y.
Lấy chất rắn không tan cho vào dung dịch HCl dư thu được 0,275 mol H
2
.
Tính % khối lượng các chất A, B, C trong 11,15 gam hỗn hợp X.
Câu 2 : Tính năng lượng liên kết trong bình C – H và C – C từ các kết quả thực hiện nghiệm sau :
- Nhiệt đốt cháy CH
4
= - 801,7 kJ/mol
- Nhiệt đốt cháy C
2
H
6
= - 1412,7 kJ/mol
- Nhiệt đốt cháy Hiđrô = - 241,5 kJ/mol
- Nhiệt đốt cháy than chì = - 393,4 kJ/mol

2
= 1,3 . 10
-13
CdS có k
sp
= 10
-28
và ZnS có k
sp
= 10
-22
Câu 4 :
1/ Định nghĩa phản ứng oxy hóa khử nội phân tử. Cho thí dụ.
Định nghĩa phản ứng tự oxy hóa (dị phân). Cho thí dụ.
2/ Hoàn thành phản ứng oxy hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron :
a) Fe
x
O
y
+ HNO
3
→ N
n
O
m
+ .........
b) Cr
3+
+
3

CO
3
đến dư; rồi sau đó lại cho từ từ dung dịch H
2
SO
4
đến pH = 7. Cuối cùng em cho vào bình
chứa dung dịch natri arsenit Na
3
AsO
3
0,1M.
Mỗi lần như vậy, em học sinh thấy nếu không có khí sủi bọt bay lên thì dung dịch trong bình
lại đổi màu.
1/ Hãy viết các phương trình phản ứng đã xảy ra.
2/ Nếu dùng 9,6g Brôm đầu tiên và 0,6g urê thì thể tích dung dịch Na
3
AsO
3
0,1M tối thiểu để
phản ứng xảy ra hoàn toàn là bao nhiêu ?
Tên Tỉnh (TP) : Tỉnh Đồng Tháp
Trường THPT TX Cao Lãnh
Môn : Hóa Học – Khối 10
Tên giáo viên biên soạn : Huỳnh Thị Thanh Vân
Số mật mã
Số mật mã

ĐÁP ÁN : HÓA HỌC
----------*****----------

+ n
2
+ n
3
≤ 1,53 (3p + 3)
⇒ 8,8 ≤ p ≤ 11,3 (1đ)
p 9 10 11
Na
Nhận
Vì A, B, C là kim loại nên ta nhận p = 11 ⇒ Na
Và 3 kim loại liên tiếp nên là : Na, Mg, Al (0,5đ)
2) Đặt a, b, c lần lượt là số mol của Na, Al, Mg trong hỗn hợp
Hòa tan X (A, B, C) vào H
2
O :
Na + H
2
O → NaOH +
1
2
H
2
↑
a a
2
a

Al + NaOH + H
2
O → NaAlO

Mg + 2HCl → MgCl
2
+ H
2
↑
c c
Al + 3HCl → AlCl
3
+
3
2
H
2
↑ (0,25đ)
b
1
1
3
2
b
24c + 27b
1
= 6,15
c +
1
3
2
b
= 0,275 (0,25đ)
c = 0,2

H
6
= - 1412,7 kJ/mol
- Nhiệt đốt cháy Hiđrô = - 241,5 kJ/mol
- Nhiệt đốt cháy than chì = - 393,4 kJ/mol
- Nhiệt hóa hơi than chì = 715 kJ/mol
- Năng lượng liên kết H – H = 431,5 kJ/mol
Các kết quả đều đo được ở 298
0
k và 1atm
ĐÁP ÁN :
Câu 2 :
CH
4
+ CO
2
ƒ
CO
2
+ 2H
2
O
1
H
∆
H
2
O
ƒ
O

4H 2
5
H
∆
CH
4
→ C
(k)
+ 4H
0
4
H H C−
∆ = ∆
0
1 2 3 4 5
4 2
H H H H H
H C−
∆ = ∆ − ∆ − ∆ + ∆ + ∆
= - 801,5 + 241,5 .2 + 393,4 + 715 + 2 . (431,5) = 1652,7 kJ/mol (1đ)
⇒
1652,7
413,175 /
4
C H
kJ mol
−
Ε = =
Tương tự : Sắp xếp các phản ứng (1đ)
⇒