Phaàn 2
Các đònh luật trong hóa học
Cần nhớ 3 Đònh luật sau:
 ĐỊNH LUẬT
BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
( ĐLBTĐT)
 ĐỊNH LUẬT
BẢO TOÀN KHỐI LƯNG
( ĐLBTKL)
 ĐỊNH LUẬT
THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI
( ĐLTPKĐ)
1.
ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH
( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớ
Trong dung dòch
=
Σ
Mol điện tích (-)
Σ
Mol điện tích (+)
Trên phương trình ion:
=
Σ
đ.tích vế phải
Σ
đ.tích Vế trái
 Các quá trình oxi hóa khử
=
Σ
số e nhận

Trong dung dòch
=
Σm
chất tan trong dd
Σm
ion trong dd
m
ion
=
x
M
ion
M
ion
=
M
nguyên tố tạo ion
Giải:
Theo ĐLBTKL có:
 p dụng 1:
ddA
Na
+
: x mol
Al
3+
: y mol
SO
4
2-

: 0,2 mol
SO
4
: x mol
Cl : y mol
2-
-
Khi coõ caùn ddA, thu ủửụùc
46,9 gam raộn. Tớnh x,y ?
Trong dung dòch
=
Σ
m
chất tan trong dd
Σm
ion trong dd
m
ion
=
x
M
ion
M
ion
=
M
nguyên tố tạo ion
•
n
ion

2
với số mol R gấp 5 lần số mol H
2
.
Lấy 9,408 lit X(đkc) đun nóng với Ni,
sau một thời gian;
thu được hhZ.
Tính khối lượng hỗn hợp Z

p dụng 4: (Trích ĐHYD – 1998)
Dẫn CO dư qua ống sứ đựng 5,8 gam
Fe
x
O
y
nóng đỏ Sau 1 thời gian thu
được hh X chứa các chất rắn.
Cho hhX phản ứng hết với HNO
3
đặc
(dư), thu được 18,15 gam muối sắt.
Tìm công thức oxit trên.
Aùp duïng5:( ÑHYDTP.HCM – 2000)
Cho pöù:
0,1 mol A+H
2
O →18g C
3
H
6