MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 10
HỐ HỌC LỚP 9
Cấu trúc: Hiểu 30%, Biết 30%, Vận dụng 40%.
Hình thức: 20% TNKQ, 80% tự luận
Nội dung
Mức độ kiến thức, kỹ năng
Trọng
sốBiết Hiểu Vận dụng
TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL
Tính chất, phân loại:
oxit, axit
2
(0,5đ)
2
(1 đ)
1
(3 đ)
5
(4,5đ)
Các oxit, axit quan
trọng
3
(0,75đ)
1
(2 đ)
4
(2,75đ)
Phân loại pưhh,
thực hành hố học
3
(0,75đ)

O. B. Fe
2
O
3
, MgO, SiO
2
.
C. SO
3
, CO
2
, Na
2
O. D. CaO, CuO, P
2
O
5.
Câu 2 (0,25đ): Chất có thể tác dụng với nước tạo ra dung dòch làm cho quỳ tím
chuyển thành màu đỏ?
A. SiO
2
. B. Na
2
O. C. CuO. D. SO
2
.
Câu 3 (0,25đ): Dãy các chất có thể tác dụng với HCl
A. Cu, NaOH, NaCl. B. Mg, Cu(OH)
2
, AgNO

2
O

C, … + H
2
SO
4
→ ZnSO
4
+ H
2
II. Tự luận: 8 điểm
Câu 1 (2đ): CaO tiếp xúc lâu ngày với không khí sẽ bò giảm chất lượng. Hãy giải
thích hiện tượng này và minh họa bằng phương trình hóa học:
Câu 2 (3đ): Hãy viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa học của các
cặp chất sau:
A. CaO và dung dòch axit H
2
SO
4
loãng.
B. Fe
2
O
3
và dung dòch axit HCl.
C. Al
2
O
3

3
, K
2
O. B. Fe
2
O
3
, MgO, SiO
2
.
C. SO
3
, CO
2
, Na
2
O. D. CaO, CuO, P
2
O
5.
Câu 2 (0,25đ): Chất có thể tác dụng với nước tạo ra dung dòch làm cho quỳ tím
chuyển thành màu đỏ?
A. SiO
2
. B. Na
2
O. C. CuO. D. SO
2
.
Câu 3 (0,25đ): Dãy các chất có thể tác dụng với HCl

2
O

C, … + H
2
SO
4
→ ZnSO
4
+ H
2
II. Tự luận: 8 điểm
Câu 1 (2đ): Cho c¸c chÊt sau : MgO; SO
2
; HCl; KOH . Nh÷ng chÊt nµo t¸c dơng víi
nhau tõng ®«i mét ? ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc x¶y ra ?
Câu 2 (3đ): Hãy viết phương trình hóa học biểu diễn phản ứng hóa học của các
cặp chất sau:
A. Canxi oxit và dung dòch axit sunfuric loãng.
B. Sắt(III)oxit và dung dòch axit Clohiđric.
C. Nhôm oxit và dung dòch axit sunfuric loãng.
D. Magie và dung dòch axit Clohiđric.
E. Đồng(II)oxit và dung dòch sunfuric axit
F. Đồng(II)hiđroxit và dung dòch Clohiđric axit.
Câu 3 (3đ) Hoµ tan 7,3 g hçn hỵp gåm Zn vµ ZnO cÇn võa ®đ m gam dung dÞch HCl
18,25%. Sau ph¶n øng thu ®ỵc 1,12 lÝt khÝ (§KTC).
a. TÝnh % khèi lỵng mçi chÊt trong hçn hỵp ®Çu.
b. TÝnh khèi lỵng dung dÞch HCl.
§¸p ¸n
Tr¾c nghiƯm

+ 2KOH → K
2
SO
3
+ H
2
O
HCl + KOH → KCl

+ H
2
O
C©u 2 chung ®Ị 1 + 2
A. CaO + H
2
SO
4
→ CaSO
4
+ H
2
O
B. Fe
2
O
3
+ 6HCl → 2FeCl
3
+ 3H
2

→ CuSO
4
+ H
2
O
F. Cu(OH)
2
+ 2HCl → CuCl
2
+ 2H
2
O
Câu 3 (3đ) ®Ị 1
molVCn
MSOH
8,02.4,0.
42
===
Phơng trình hóa học: H
2
SO
4
+ 2NaOH Na
2
SO
4
+ H
2
O
1mol 2mol 1mol

dd
320%100.
20
40.6,1
%100.
.
%
===

Câu 3 đề 2:
moln
H
05,0
4,22
12,1
2
==
Phơng trình hóa học: Zn + 2HCl ZnCl
2
+ H
2
(1)
ZnO + 2HCl ZnCl
2
+ H
2
O (2)
Theo phơng trình hóa học thì phơng trình (1) có khí thoát ra nên ta có:
molnn
HZn

molnnmoln
ZnOHClZnO
15,02.075,02075,0
81
2,13,7
====

=
(**)
Kết hợp (*) và (**) ta có tổng số mol của HCl: n = 0.175 mol
gm
dd
35100.
25,18
5,36.175,0
==

MA TRN KIM TRA TIT 20
HO HC LP 9
Cấu trúc: Hiểu 30%, Biết 30%, Vận dụng 40%.
Hình thức: 20% TNKQ, 80% tự luận
Nội dung
Mức độ kiến thức, kỹ năng
Trọng
số
Biết Hiểu Vận dụng
TNKQ TL
TNK
Q
TL

1
(1 đ)
3
(1,5 đ)
Phản ứng hố học, thực
hành hố học
1
(1 đ)
1
(1 đ)
Tính tốn hố học
3
(2 đ)
3
(2 đ)
Tổng
4
(1 đ)
3
(2,0)
4
(1 đ)
2
(2 đ)
5
(4 đ)
18
(10 đ)
§Ị 1
PhÇn tr¾c nghiƯm 2®

Đ S
Câu 2 (1đ): Hãy chọn từ (cụm từ) thích hợp điền vào chỗ trống sao cho phù hợp:
Nguyên tử kim loại, axit, muối axit, tan, gốc axit, không tan.
A. Phân tử Bazơ gồm…………………………………………………………………………… liên kết với một hay
nhiều nhóm Hiđroxit.
B. Dựa vào tính tan của Bazơ có thể chia Bazơ thành hai loại: Bazơ tan trong nước
và Bazơ ………………………………………………………………trong nước.
C. Phân tử muối có một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay
nhiều……………………………………………………………
D. Muối trung hòa là muối mà trong gốc……………………………………………………không có
nguyên tử H có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại.
PhÇn tù ln 8 ®
Câu 1 (0.5đ): Cho các Bazơ sau: NaOH, Cu(OH)
2
, Fe(OH)
2
, Mg(OH)
2
, Ba(OH)
2
Các Bazơ kiềm là:
Câu 2 (1,5đ): Cho các dung dòch muối sau: Fe
2
(SO
4
)
3
, CuCl
2
muối nào có thể tác

Đề 2
I. PhÇn tr¾c nghiƯm 2®
Câu 1 (1đ): Khoanh tròn vào chữ Đ (Nếu em cho là đúng) chữ S (Nếu em cho là
sai)
A. Các công thức: Cu(OH)
2
, Mg(OH)
2
, Fe(OH)
3
, Zn(OH)
2
là các bazơ tan Đ S
B. Các công thức NaCl, Na
2
SO
4
, MgCl
2
, Cu(HSO
4
)
2
là các muối axit Đ S
C. Canxihiđroxit tan
( )
[ ]
2
OHCa
là bazơ kiềm Đ S

Viết các phương trình hóa học (nếu có) xảy ra
Câu 3 (1đ) Người ta khai thác muối Natri Clorua bằng cách nào?
Câu 4 (1đ): Cho các phân bón hóa học sau: NH
4
Cl, (NH
4
)
2
HPO
4
, KCl. Trộn những
phân nào với nhau được phân hỗn hợp NPK.
Câu 5 (2đ): Viết các phương trình hóa học thực hiện các biến hóa sau:

( )
2
2
Cu CuO CuCl Cu OH CuO→ → → →
Câu 6 (2đ): Cho 400 gam dung dòch BaCl
2
5,2% tác dụng với dung dòch CuSO
4
.
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng.
b. Tính khối lượng muối kết tủa.
(Cho biết Ba: 137; Cl: 35,5; Cu: 64; S: 32; O: 16)
®¸p ¸n
§Ị 1
C©u 1: Mçi ý ®óng = 0,25®
a b c d

3
+ 6NaOH → 2Fe(OH)
3
↓ + 3Na
2
SO
4
CuCl
2
+ 2NaOH → Cu(OH)
2
↓ + 2NaCl
Câu 3 (1đ): Người ta sản xuất NaOH bằng phương pháp điện phân dung dòch muối
ăn bão hòa
2NaCl + 2H
2
O
Điện phân có màng ngăn
2NaOH + Cl
2
+ H
2
Câu 4 (1đ) Trộn các phân NaNO
3
, (NH
4
)
2
HPO
4

400.5,2
0,1
100.208
mol=
Số mol CuSO
4
tham gia phản ứng
16
0,1
160
mol=
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng.
CuSO
4
+ BaCl
2
→ BaSO
4
↓ + CuCl
2
Số mol của hai chất tham gia là như nhau nên ta tính theo chất nào cũng được
n
4
BaSO

=

n
2
BaCl

4
CuSO
4
+ 2NaOH → Cu(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4
Câu 3 (1đ):
Từ nước biển người ta cho bay hơi từ từ
Từ muối mỏ: Tạo các hầm mỏ, giếng để khai thác
Câu 4 (1đ) Trộn các phân NH
4
Cl, (NH
4
)
2
HPO
4
, KCl hc (NH
4
)
2
HPO
4
, KCl với
nhau được phân hỗn hợp NPK.
Câu 5 (2đ): Mỗi phương trình viết đúng = 0,5đ
( )


+ H
2
O
Câu 6 (2đ): Trộn 400 gam dung dòch BaCl
2
5,2% với 16 gam dung dòch CuSO
4
.
Số mol BaCl
2
tham gia phản ứng
400.5,2
0,1
100.208
mol=
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng.
CuSO
4
+ BaCl
2
→ BaSO
4
↓ + CuCl
2
n
4
BaSO

=

2
(0,5®)
1
(2,5®)
1
(2,5®)
4
(5,5®)
Phi kim. TÝnh
chÊt ho¸ häc
cđa phi kim
2
(0,5)
2
(0,5®)
1
(1,5®)
5
(2,5®)
Tỉng
6
(1,5®)
1
(1,5®)
2
(0,5®)
1
(2,5®)
2
(4®)

3
, BaCO
3
, FeCO
3
C©u 2 (0,25®) D·y c¸c chÊt nµo sau ®©y lµ mi trung hßa
A - K
2
CO
3
, KHCO
3
, CaCO
3
B - KHCO
3
, Ca(HCO
3
)
2
, CaCO
3

C - CaCO
3
, MgCO
3
, BaCO
3


C©u 3 (1,5®): Cã ba khÝ ®ỵc ®ùng trong ba lä riªng biƯt lµ: Cl
2
, CO
2
, O
2
. Nªu ph¬ng
ph¸p hãa häc nhËn biÕt tõng khÝ ®ùng trong mçi lä. ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc nÕu cã.
C©u 4 (2,5®): Cho 11,2 lit hçn hỵp Etilen vµ Metan ®i qua b×nh ®ùng níc Brom.
a. ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc
b. X¸c ®Þnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vỊ thĨ tÝch c¸c khÝ trong hçn hỵp biÕt r»ng mn
cho ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn ph¶i dïng 20g Brom (ThĨ tÝch khÝ ®o ë §KTC)
§Ị 2
Tr¾c nghiƯm 2®iĨm
Khoanh tròn vào câu trả lời đúng:
C©u 1 (0,25®) D·y c¸c chÊt bÞ nhiƯt ph©n hđy ®Ịu t¹o ra khÝ CO
2
vµ oxit baz¬
A – K
2
CO
3
, Ca(HCO
3
)
2
, CaCO
3
, MgOH
B – KHCO


C - K
2
CO
3
, KHCO
3
, CaCO
3

Câu 3 (1,5đ): Khoanh tròn vào chữ Đ (Nếu em cho là đúng) chữ S (Nếu em cho
là sai)
A. Hi®rocacbon lµ hỵp chÊt chØ chøa 2 nguyªn tè lµ C vµ H Đ S
B. Hỵp chÊt cđa Cacbon lµ hỵp chÊt h÷u c¬
Đ S
C. Ph¶n øng ®Ỉc trng cđa Metan lµ ph¶n øng céng
Đ S
D. Axetilen cã thĨ lµm mÊt mµu níc Brom t¬ng tù Etilen
Đ S
E. Clo ph¶n øng trùc tiÕp víi hÇu hÕt kim lo¹i t¹o thµnh mi Clorua
Đ S
F. Phi kim dÉn ®iƯn, dÉn nhiƯt kÐm
Đ S
Tù ln 8 ®iĨm
C©u 1 (1,5®): H·y viÕt c«ng thøc cÊu t¹o (d¹ng thu gän) cđa Metan, Etilen, Axetilen
C©u 2 (1,5®) : Cho c¸c chÊt sau : Mªtan (CH
4
) ; Etylen (C
2
H

®¸p ¸n
Tr¾c nghiƯm chung cho 2 ®Ị
Mçi ý ®óng 0,25®iĨm
1 - C; 2 – A; 3A - §; 3B – S; 3C – S ; 3D - §; 3E - §; 3F - §
Tù ln chung cho 2 ®Ị
C©u 1: Mçi c«ng thøc ®óng 0,5 ®iĨm
C¸c c«ng thøc Metan: CH
4
; Etilen: CH
2
= CH
2
; Axetilen: CH ≡ CH
C©u 2: ChØ cã Etylen (C
2
H
4
) vµ Axetylen (C
2
H
2
) tham gia ph¶n øng víi dung dÞch
Brom (0,5 ®iĨm)
Mçi ph¬ng tr×nh ®óng 0,5 ®iĨm
C
2
H
4
+ Br
2

0
t
2Fe + 3CO
2
C - SiO
2
+ 2KOH
→
0
t
K
2
SiO
3
+ H
2
O
Câu 4 Dẫn hỗn hợp hai khí trên qua nớc có sẵn quỳ tím nếu khí nào ban đầu làm quỳ
tím chuyển thành đỏ sau đó làm mất màu quỳ tím thì khí phản ứng là Cl
2
Phơng trình hóa học : Cl
2
+ H
2
O HCl + HClO
Câu 5 (2,5đ) đề 1
moln
Br
125,0
160

2
C
2
H
4
Br
2
C
2
H
2
+ 2Br
2
C
2
H
2
Br
4
x x x y 2y y
molyxn
molyx
Br
hhk
n
07,0
160
12,1
2
05,0

2C
2
H
2
+ 5O
2


0
t
2H
2
O

+ 4CO
2
(2)
0,03 0,09 0,02 0,05
Từ (1) và (2) ta có
lVVlVn
OKKOO
68,155136,34,22.14,014,005,009,0
222
=====+=
MA TRN KIM TRA TIT 57
HO HC LP 9
Cu trỳc: Hiu 30%, Bit 30%, Vn dng 40%.
Hỡnh thc: 20% TNKQ, 80% t lun
Nội dung
Mức độ kiến thức, kĩ năng

(1,5đ)
1
(4đ)
6
(7,75đ)
Tỉng
6
(1,5®)
1
(1,5®)
2
(0,5)
2
(2,5®)
1
(4®)
12
(10®)
§Ị 1
Tr¾c nghiƯm 2®iĨm
C©u 1(0,25®): H·y chØ ra c«ng thøc nµo viÕt ®óng cđa Ben zen?
A. B. C. D.
Câu 2 (1,25đ): Khoanh tròn vào chữ Đ (Nếu em cho là đúng) chữ S (Nếu em cho
là sai)
A. Ph©n tư Benzen cã ba liªn kÕt ®«i n»m gÇn nhau Đ S
B. DÇu má lµ chÊt tinh khiÕt
Đ S
C. Thµnh phÇn chđ u cđa khÝ thiªn nhiªn lµ khÝ Metan
Đ S
D. Axitaxetic tan rÊt Ýt trong níc

+ H
2
O
(C
2
H
4
, C
2
H
5
OH, CH
3
COOH, CH
3
COOC
2
H
5
)
Tù ln 8 ®iĨm
C©u 1 (1®): Nªu TÝnh chÊt hãa häc gièng vµ kh¸c nhau gi÷a metan vµ benzen,
Metan - Benzen: gièng nhau:……………………………………………… ……….
Kh¸c nhau:…………………………………………………………………………
C©u 2 (1,5®): ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh thùc hiƯn c¸c biÕn hãa sau:
C
2
H
4
 →

b. TÝnh khèi lỵng chÊt trong dung dÞch sau ph¶n øng (Coi lỵng hao phÝ lµ kh«ng ®¸ng
kĨ).
(BiÕt: H = 1; C = 12; O = 16)
§Ị 2
Tr¾c nghiƯm 2®iĨm
C©u 1(0,25®): H·y chØ ra c«ng thøc nµo viÕt ®óng cđa Ben zen?
A. B. C. D.
Câu 2 (1,25đ): Khoanh tròn vào chữ Đ (Nếu em cho là đúng) chữ S (Nếu em cho
là sai)
A. Ph©n tư Benzen cã ba liªn kÕt ®«i n»m gÇn nhau Đ S
B. DÇu má lµ chÊt tinh khiÕt
Đ S
C. Thµnh phÇn chđ u cđa khÝ thiªn nhiªn lµ khÝ Metan
Đ S
D. Axitaxetic tan rÊt Ýt trong níc
Đ S
E. Nhiªn liƯu ®ỵc chia lµm ba lo¹i: R¾n, Láng, KhÝ
Đ S
C©u 3: Chän CTHH thÝch hỵp trong ngc ®Ĩ ®iỊn vµo chç trèng
A – C
2
H
4
+ H
2
O
→
axit
……………………
H

COOC
2
H
5
)
Tù ln 8 ®iĨm
C©u 1 (1®): Nªu TÝnh chÊt hãa häc gièng vµ kh¸c nhau gi÷a metan vµ benzen,
Metan - Benzen: gièng nhau:……………………………………………… ……….
Kh¸c nhau:…………………………………………………………………………
C©u 2 (1,5®): ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh thùc hiƯn c¸c biÕn hãa sau:
C
2
H
4
 →
+
OH
2
C
2
H
5
OH
 →
+
2
O
CH
3
COOH

Tù ln
C©u 1 Metan – Benzen: Gièng nhau: Ph¶n øng ch¸y vµ thÕ
Kh¸c nhau: Benzen cã ph¶n øng céng
C©u 2: C
2
H
4
+ H
2
O
→
axit
C
2
H
5
OH
C
2
H
5
OH + O
2

Men giÊm
CH
3
COOH + H
2
O

H
5
OH = 0,5 mol, Số mol CH
3
COOH = 0,58 mol

H
2
SO
4
đ, t
0
CH
3
COOH + C
2
H
5
OH CH
3
COOC
2
H
5
+ H
2
O
1mol 1mol 1mol
Phản ứng trên gọi là phản ứng Este hóa
Số mol CH

2
H
5
ONa + H
2
( 3)
Theo đề bài: n NaOH = 0,1. 0,2 = 0,02 mol
Theo PT (1) n CH
3
COOH = 0,02 mol
Theo PT (2) n H
2
= 1/2 n CH
3
OOOOH = 0,01mol
0,336
Theo đề bài: nH
2
= = 0,015 mol
22,4
Vậy nH
2
ở PT (3) = 0,015 - 0,01 = 0,005 mol
Vây m
hh
= 0,02 . 60 + 0,01. 46 = 1,66g