Đề thi thực tập Hóa Lý
April 11, 2013

1
Copyright © 2013 Can Tho city.| Phan Thị Quỳnh Như

Bài 1
XÁC ĐỊNH BIẾN THIÊN NĂNG LƯỢNG, ENTALPI, ENTROPI
(G
o
, H
o
, S
o
)
CỦA QUÁ TRÌNH HÒA TAN BORAX TRONG NƯỚC

1. Nêu các khái niệm sau: Dung dịch bão hòa, và độ tan?
2. Về mặt nhiệt động học, hãy cho biết mối quan hệ giữa biến thiên năng lượng tự do chuẩn
thức G
o
, biến thiên entalpi chuẩn thức H
o
, biến thiên entropi chuẩn thức S
o
và tích số hòa
tan K
sp
?
3. Từ mối hệ giữa các đại lượng trên, hãy thiết lập phương trình để xác định G
o














3. Hãy vẽ đồ thị minh họa thể hiện nhiệt độ theo thời gian?
4. Trong quá trình đo nhiệt đông đặc của dung môi cũng như dung dịch mà thấy nhiệt độ xuống
thấp nhiệt đông đặc của dung môi hay dung dịch tương ứng mà vẫn chưa đông đặc. Hiện tượng
đó là hiện tượng gì và cách khác phục?
Đề thi thực tập Hóa Lý
April 11, 2013

2
Copyright © 2013 Can Tho city.| Phan Thị Quỳnh Như

5. Cách tạo hỗn hợp sinh hàn và công dụng của hỗn hợp sinh hàn?
Bài 3
NGHIÊN CỨU CÂN BẰNG HÓA HỌC CỦA PHẢN ỨNG
2Fe
3+
+ 2I
–

ĐỊNH LUẬT PHÂN BỐ VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

1. Hãy trình bày nội dung của định luật phân bố và biểu thức?
2. Trong hỗn hợp (1) gồm dung môi nước và dung dịch I
2
trong dung môi CCl
4
, dung dịch của
dung môi nào nằm lớp dưới? Tương tự, trong hỗn hợp (2) gồm dung dịch KI và dung dịch I
2

trong dung môi CCl
4
thì dung dịch của dung môi nào nằm lớp dưới?
3. Hãy nêu cách thực hiện để xác định lượng I
2
được tạo ra bằng dung dịch sodium thiosulfate
với chất chỉ thị màu là hồ tinh bột? Viết phương trình của quá trình định phân trên?
4. Hãy viết phương trình để xác định hằng số cân bằng của phản ứng sau:
I
2
+ I
–
I
3
–

a. Thứ nguyên của các đại lượng trong phương trình trên?
b. Cách xác định các đại lượng trên?
c. Dự đoán cũng như kết quả làm thí nghiệm thì hằng số căn bằng có giá trị nhỏ hay lớn?

2.
Hãy nêu cách xác định nồng độ của Fe
2+
tại thời điểm t bằng dung dịch sodium thiosulfate?
Viết phương trình của định luật đương lượng áp dụng trong trường hợp trên?
3.
Ta biến đổi phương trình động học trên thu được dạng sau:





 



  
Trong đó, 




là vận tốc ở thời điểm đầu;




 là nồng độ đầu của FeCl
3
.





là vận tốc ở thời điểm đầu;




 là nồng độ đầu của KI.
Hãy nêu cách thực hiện để xác định bậc riêng phần theo I
–
nếu biết 




và 



? Vẽ
hình minh họa (nếu có).
5.
Để xác định vận tốc ở thời điểm đầu 




thì ta sử dụng phương trình kinh nghiệm sau:

6.
Vài trò của dung dịch sodium thiosulfate trong bài thí nghiệm? Tại sao khi thêm dung dịch
sodium thiosulfate vào hỗn hợp dung dịch gồm KI, FeCl
3
, và hồ tinh bột thấy dung dịch mất màu
xanh rồi xuất hiện màu xanh trở lại?
Bài 6
KHẢO SÁT VẬN TỐC PHẢN ỨNG THỦY PHÂN ESTER
XÁC ĐỊNH NĂNG LƯỢNG HOẠT HÓA CỦA PHẢN ỨNG

1. Viết phương trình thủy phân ethyl acetate ester với chất xúc tác là HCl 0.2 N?
2. Về động học, phản ứng thủy phân ethyl acetate ester có bậc tổng quát là bậc 1 và phương trình
có dạng sau: 



   . Với tỉ lệ giữa nồng độ của ester và thể tích dung dịch
NaOH cần dùng để định phân các acid trong dung dịch, ta có thể thiết lập lại phương trình động
học trên, có dạng sau:



 


   

 

.

1
và k
2
ở nhiệt độ T
2
(
E
a
coi như không đổi
trong khoảng nhiệt độ thực hiện). Vẽ hình minh họa (nếu có).
4. Trong bài thí nghiệm, phản ứng thủy phản ứng thủy phân thời điểm (t
o
= 0) bắt đầu tính từ
lúc nào? Hãy cho biết cách xác định nồng độ dung dịch CH
3
COOH tại mỗi thời điểm?
5. Trong bài thực hành, ta có đại lượng 


là thể tích dung dịch NaOH 0.1 N cần dùng để định
phân lượng acid xúc tác HCl có trong 10 mL mẫu hỗn hợp (lấy từ 100 mL hỗn hợp dung dịch
gồm 5 mL dung dịch ethyl acetate ester và 95 mL dung dịch HCl 0.2 N) ở thời điểm t. Hãy tính
giá trị 


?
Đề thi thực tập Hóa Lý
April 11, 2013

5

2

1. Viết phương trinh phân hủy H
2
O
2
?
2. Viết phương trình động học của phản ứng phân hủy H
2
O
2
?
3. Các bước thực hiện (SGK):
Cho s
ẵ
n
.
a. Sự hiện diện của Cu
2+
và H
2
SO
4
trong phản ứng có tác dụng gì?
b. Vai trò của KMnO
4
trong phản ứng?
c. Làm sao nhận biết được lượng H
2
O

H
2
O
2
30%?
g. Nêu cách tính năng lượng hoạt hóa
E
a
?
Bài 8
XÁC ĐỊNH G, H VÀ S CỦA MỘT PHẢN ỨNG ĐIỆN HÓA

1. Cho các công thức sau:

   
  

Hãy giải thích các đại lượng và nêu ý nghĩa của công thức trên?
Đề thi thực tập Hóa Lý
April 11, 2013

6
Copyright © 2013 Can Tho city.| Phan Thị Quỳnh Như

2. Hãy nêu cách tính dE/dT và H
o
?
3. Cho pin điện hóa Zn – Cu. Hãy xác định catod (+) và anod (
–
) cũng như các quá trình oxy

. Hãy nêu cách tìm
a
max
, k
L
đối với phương trình Langmuir và
n, k
F
đối với phương trình Freundlich. Vẽ hình minh họa (nếu có).
4. Ta có: Công thức tính độ hấp phụ dạng sau:  





a. Trong công thức C
o
và C tính theo thứ nguyên gì?
b. Cách tìm C
o
và C?
c. Ý nghĩa của biểu thức trên?
5. Vai trò của than hoạt tính và sự lắc hỗn hợp dung dịch? Làm sao biết được quá trình hấp phụ
đạt trạng thái cân bằng?
6. Dùng định luật đương lượng để pha dung dịch mà phải định phân lại để xác định nồng độ
thực của dung dịch. Tại sao?
Ghi chú: Tài liệu này sưu tầm nên có thể sai sót mong mấy bạn thông cảm nhé! 