1

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
BẾN TRE
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12
Đề thi có 2 trang TRUNG HỌC PHỔ THÔNG CẤP TỈNH NĂM HỌC 2009-2010
Môn: HOÁ HỌC
Thời gian:180 phút (không kể phát đề) Câu 1: ( 2,5 điểm) Hòa tan m gam kim loại R trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và 1,12
lít H
2
(đktc). Xử lí A ở điều kiện thích hợp thu được 9,95 gam muối B duy nhất. Thêm từ từ KOH dư
vào dung dịch A rồi lọc kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được ( m +
1,2) gam chất rắn D. Đem hòa tan lượng D này trong dung dịch H
2
SO
4
loãng, vừa đủ, được dung dịch
E. Xử lí E ở điều kiện thích hợp thu được 14,05 gam muối G duy nhất. Xác định R, B và G.
Câu 2: ( 2,0 điểm)Chỉ được dùng thêm một thuốc thử, hãy phân biệt 5 lọ mất nhãn chứa các chất khí
riêng biệt sau : HCl, NH
3
, H
2
S, C
2
H
2
, SO

3
1,2M thu được dung dịch B chứa 1 chất tan duy nhất và x lít hỗn hợp D (hóa nâu ngoài không
khí) chứa hai khí . Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất trong A và tìm giá trị V, x.
Câu 6: ( 2,5 điểm)Hợp chất hữu cơ X (chứa C,H,O) có tỉ khối so với nitơ oxit là 3. Hòa tan 1,8 gam
X vào dung môi trơ rồi cho tác dụng với kali dư thu được 448 ml hidro (đktc). Xác định công thức
phân tử và viết công thức cấu tạo của các chất mạch hở phù hợp với X.
Câu 7: ( 3,0 điểm)Hỗn hợp A gồm 3 oxit của sắt. Dung dịch B chứa hỗn hợp HCl và H
2
SO
4
. Hòa tan
hết 3,92 gam A trong dung dịch H
2
SO
4
loãng vừa đủ thu được dung dịch C. Mặt khác, để hòa tan hết
3,92 gam A phải cần ít nhất là 70 ml dung dịch B, sau phản ứng được dung dịch D. Cô cạn các dung
dịch C, D thu được khối lượng muối khan lần lượt là 9,52 gam và 8,645 gam.
a. Tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi nguyên tố trong A.
b. Tính nồng độ mol của mỗi axit trong B.
Câu 8: ( 2,5 điểm)
Viết các phương trình phản ứng thực hiện chuỗi biến hóa sau :
X → Y → Z → T
↓ ↓
A → B → D → M → X
Biết X là nguyên tố có tổng số hạt trong nguyên tử là 40; Y, Z, T, M đếu là các hợp chất của X.
Cho : H=1; C=12; N=14; O=16; P=31; S=32; Cl=35,5; Na=23; Mg=24; Al=27; K=39;
Ca=40; Fe=56; Zn=65; Ag=108; Ba=137
+(m-n)/2 O
2
→ R
2
O
m
+ nH
2
O
R
2
O
m
+ mH
2
SO
4
→ R
2
(SO
4
)
m
+ m H
2
O
0,125
0,125
0,125
0,25

(SO
4
)
3
. 9H
2
O

0,25

0,5 1
RCl
2
→ H
2
B : RCl
2
. bH
2
O
9,95 = 0,05 (R + 71 + 18b)

S C
2
H
2
SO
2
HCl
nước Brom nhạt màu
nước
Br
2
thoát
khí
không
màu,
không
mùi
có ↓
vàng
tạo chất
lỏng
phân
lớp
Dung
dịch
trong
suốt

Br
4

SO
2
+ Br
2
+ H
2
O → 2HBr +H
2
SO
4 1,0
4x0,25


z 1 2 3 4
12x + y 70 54 38 22 0,25 3,0

3

x 5 4 3 1
1 10 6 2 10
CTPT C
5
H
10
O C
4
H
6

2
(3) ; CH
3
COOCH=CH
2
(4) ;
CH
2
=CHCOOCH
3
(5) ; CH
3
CH=CH
2
COOH (6)
CH
2
=CHCH
2
COOH (7) ; CH
2
=C(CH
3
)COOH (8) 0,5 0,25

3
+ 4NH
3
+ H
2
O → (NH
4
)
2
CO
3
+ 2NH
4
NO
3
+
2Ag↓
CH
3
CHO + 2 AgNO
3
+ 3NH
3
+ H
2
O → CH
3
COO NH
4
+ 2NH


0,5 0,25

0,25

4
(C
6
H
10
O
5

H
5
OH XT, t
o
CH
2
=CH
2

+ H
2
O

3CH
2
=CH
2
+ 2KMnO
4
+ 4H
2
O → 3(CH
2
OH)
2

+ 2KOH + 2MnO
2↓
(CH
2

(COO)
2
(CH
2
)
2

+

2H
2
O
6x0,25
1,5 5


3

→ Fe
3+
+

2SO
4
2-
+ 5NO↑ + 2H
2
O
Gọi x, y là số mol của FeCO
3
và FeS
2
m
A
: 116x +120y = 3,57 (I)
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố (thành phần không đổi)
cho Fe, S:
Fe: x + y = 2.nFe
2
(SO
4
)
3
(1)
S: 2y = 3.nFe
2

%m FeCO
3
= 116.100/3,57 = 24,37%
%m FeS
2
= 100 – 24,37 = 75,63%
Tương tự, áp dụng cho C và N
Bảo toàn e: x.1 + y.15 = nNO.3
→ nNO = 0,115 mol
N: nHNO
3
= nNO = 0,115 mol
V = 0,115/1,2 =0,0958 (lít)
C: nCO
2
= nFeCO
3
= 0,0075 mol
x = 22,4(nNO + nCO
2
) = 2,744 (lít)
0,125
0,125


X
: 12x + y + 16z = 3 x 30
12x + y = 90 - 16z

z 1 2 3 4 5
12x + y 74 58 42 26 10
x 6 4 3 2 <1
y 2 10 6 2 lo
ại
X C
6
H
2
O C
4
H
10
O
2
C
3
H
6
O
3
C
2
H
2
O

2
CHOHCH
3

CH
2
OHCH
2
CH
2
CH
2
OH
CH
3
CHOHCHOHCH
3

(CH
3
)
2
C(OH)CH
2
OH
CH
2
OHCH(CH
3
)CH

* C
2
H
2
O
4
:
(COOH)
2
0,5
0,25



2,5 7
FeO + 2H
+
→ Fe
2+
+ H
2
O
Fe
2
O
3
+ 6H
+
→ 2Fe
3+
+ 3H
2
O
Fe
3
O
4

0,25
0,25
0,25

0,25
0,25 5

→ 35,5 C
1
+ 96 C
2
= 83,5 (1)
nH
+
= 2 nO
→ 0,07 (C
1
+ 2C8
P + N + E = 40
P + E
→ 2P + N = 40 (1)
1≤ N/P ≤ 1,5 (2)
(1,2) : nhận nghiệm phù hợp P = 13; X : Al
2Al + 3 H
2
SO
4
Al
2
(SO
4
)
3
+ 3 H
2
↑
(X) (Y)
Al
2
(SO
4
)
3

đpnc 4Al + 3 O
2
↑
(X)
Fe + 2 AgNO
3
Fe(NO
3
)
2
+ 2Ag↓
(B)
4 Fe(NO
3
)
2

t0
2 Fe
2
O
3
+ 8NO
2
+ O
2

(D)
4Al + 3 O
2

Ghi chú : Học sinh giải bằng cách khác vẫn hưởng trọn số điểm