 999 câu hi trc nghim lý thuy Vi Nhân Nan

1  Trong một vài năm gần đây, đề thi hóa học có phần khó hơn các năm trước-đặc biệt khó ở các câu lý thuyết.
Đối với các câu hỏi lý thuyết thì ngoài việc nắm vững kiến thức về tính chất, hiện tượng, phương trình…Các em
cần “ tỉnh táo” đọc thật kỹ và phân tích câu hỏi, điều này sẽ giúp các em loại bỏ những đáp án gây nhiễu và phá
bẫy gài trong từng câu hỏi.

 Nhằm hướng kỳ thi tuyển sinh ĐH- CĐ 2014, Tài liệu tổng hợp lý thuyết hóa vô cơ giúp các em bước đầu làm
quen và dần trở thành phản xạ với các dạng câu hỏi lý thuyết vô cơ dạng đếm, chọn đúng-sai…
Tài liệu được biên soạn, tổng hợp từ các diễn đàn học tập, các đề thi thử của các trường THPT trên cả nước. Hi
vọng với bộ tài liệu này sẽ giúp các em tự tin hơn trước kỳ thi ĐH-CĐ đang tới gần.

Xin dành tặng bộ tài liệu này đến các đồng nghiệp, các thầy cô cùng các em học sinh.
Kính chúc các thầy cô sức khỏe, công tác tốt và luôn tâm huyết với nghề.
Chúc các em học sinh có một mùa thi thành công!

Vi Nhân Nan Câu 1. Tin hành các thí nghim sau:

2
O
3
 

A. 6. B. 5. C. 7. D. 8.
Câu 2.  phn ng sau : X + H
2
SO
4
c, nóng) Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ H
2
O
S cht X có th thc hin phn ng trên là:
A. 4. B. 6. C. 7. D. 5.
Câu 3. Cho các phát biu sau:
(1) SO
2
là mt trong nhng nguyên nhân chính gây ra m axit.
(2) S ng máy photocopy khônng cách có thây hi cho  thdo máy khi hot ng to ra O
3.

(3) SO
3
tan vô hn trong axit sunfuric.
(4) Phân tSO
2

)
2
.
 c vào dung dch KMnO
4
 4) Nhit phân mui KNO
3
vi H<100%.
5) Hòa tan PCl
3
trong dung d 6) Thêm 2a mol LiOH vào a mol H
3
PO
4
.
S thí nghim sau phn ng cho 2 loi mui khác nhau là:
A. 5. B. 3. C. 4. D. 2.

 999 câu hi trc nghim lý thuy Vi Nhân Nan

2 Câu 6.

Cho mt mu qung si b các tp cht không cha st) vào dung dch HNO
3

Câu 9. Có các phn ng hóa hc:
(1) CaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O  Ca(HCO
3
)
2
(2) CaCO
3
+ 2HCl  CaCl
2
+ CO
2
 + H
2
O
(3) Ca(OH)
2
+ CO
2
 CaCO
3
 + H
2
O (4) Ca(HCO
3

2
+ dung dch AgNO
3

(3) CaOCl
2
+ HCl c (4) Al

+ dung dch NaOH
(5) F
2
+ H
2
O (6) Na
2
S
2
O
3
+ dung dch H
2
SO
4

(7) SiO
2
+ Mg (8) CH
3
OH + CuO
0

Cl, NH
4
HCO
3
, (NH
4
)
2
CO
3
. B. NH
4
Cl, NH
4
NO
3
, NH
4
HCO
3
.
C. NH
4
Cl, NH
4
NO
3
, NH
4
NO

3
.nH
2
O
C. t sét Al
2
O
3
.2SiO
2
D. Criolit Na
3
AlF
6
Câu 15. Chia m gam Al thành hai phn bng nhau:
- Phn mt tác dng vch NaOH, sinh ra x mol khí H
2
;
- Phn hai tác dng vch HNO
3
loãng, sinh ra y mol khí N
2
O (sn phm kh duy nht).
Quan h gia x và y là :
A. x = 2y. B. y = 2x. C. x = y. D. x = 4y.
0
ti le mol 1:2
t



Câu 17. Nhóm các dung du có pH < 7 :
A. Na
2
CO
3
, (NH
4
)
2
SO
4
, HCN B. HNO
3
, FeCl
2
, KNO
2

C. Na
2
S , KHSO
4
, HClO D. HF , NH
4
HSO
4
, CuSO
4

Câu 18. Cho các phn ng sau :

2

S phn  hin tính kh là:
A. 2. B. 4. C. 1. D. 3.
Câu 19. là 
A. bán kính nguyên t l n ln. B. bán kính nguyên t lng ion hóa nh.
C. bán kính nguyên t nh  n nh. D. bán kính nguyên t nh ng ion hóa nh.
Câu 20.  phn ng: K
2
Cr
2
O
7
+ H
2
S + H
2
SO
4

2
SO
4
+ X + Y + H
2
O. Bit Y là hp cht ca crom. Công
thc hóa hc ca X và Y lt là :
A. S và Cr
2
(SO

c  170
o
C thì khí sinh ra có ln SO
2
. Ch loi
b c SO
2
 thu C
2
H
4
tinh khit :
A. dung dch KOH B. dung dch Br
2
C. dung dch K
2
CO
3
D. dung dch thuc tím
Câu 22. Cho các phát biu sau:
1) Nhi sôi và nhi nóng chy cn theo th t F
2
, Cl
2
, Br
2
, I
2
.
2) Các anion Cl

4
, N
2
, NH
4
NO
3
. B. NH
3
, (NH
4
)
2
SO
4
, N
2
, NH
4
NO
2
.
C. NH
3
, (NH
4
)
2
SO
4

O H
2
SO
4
NaOH ®Æc HNO
3
KhÝ X dung dÞch X
t
o
 999 câu hi trc nghim lý thuy Vi Nhân Nan

4 Câu 25. Thc hin các thí nghim:
(a) Nung AgNO
3
rn. (b) Nung Cu(NO
3
)
2
rn.
n phân NaOH nóng chy. (d) Cho dung dch AgNO
3
vào dung dch Fe(NO
3
)

S, Al
2
(SO
4
)
3
, Ba(NO
3
)
2
. Ch:
A. Có 3 dung dch tác dng vi HCl. B. Có 3 dung dch làm qu tím hóa xanh.
C. Có 3 dung dch làm qu . D. Có 3 dung dch tác dng vi NaOH.
Câu 29.

Dung dch NaOH có phn ng vi tt c các ch
A. Al, Al
2
O
3
, MgO, H
3
PO
4
, MgSO
4
B. H
2
SO
4

2
dng trong các bình riêng bit nu dùng:
A. . B. c Brom.
C.  c vôi trong. D. c Brom và dd Ba(OH)
2
.
Câu 31. Thc hin các thí nghim vi hn hp X g
(a) Cho X vào bình cha m
2
.
(b) Cho X vào mch HNO
3
c, ngui.
(c) Cho X vào mt ch HCl có mt khí O
2
.

(d) Cho X vào mch FeCl
3
.

Thí nghiu b oxi hóa là:
A. (a), (c), (d) B. (a), (b), (d) C. (b), (c), (d) D. (a), (b), (c)
Câu 32. Dãy gm các cht (hoc dung du phn c vi dung dch FeCl
2
là:
A. Khí Cl
2
, dung dch Na
2

4
c.
C. cho hn h D. cho hn hc vôi trong.
Câu 34.

ng hn hp cht rn không b hòa tan ht (gi thit các phn ng xy ra hoàn
toàn)
A. Cho hn hp cha 0,10 mol Mg và 0,10 mol Zn vào dung dch cha 0,5 mol HCl.
B. Cho hn hp cha 0,10 mol Fe
2
O
3
và 0,10 mol Cu vào dung d
C. Cho hn hp cha 0,10 mol Cu và 0,10 mol Ag vào dung dch HNO
3
c cha 0,5 mol HNO
3
.
D. Cho hn hp chc.
Câu 35. Trong các phát bi
(1) Không có nguyên t nào có lp ngoài cùng nhi
(2) Lp ngoài cùng bn vng khi cha t electron.
(3) Lp ngoài cùng là bn vng khi phân lp s cha t electron.
(4) Có nguyên t có lp ngoài cùng bn vng vi 2e.
(5) Nguyên t n nên tng s ht electron luôn bng tng s ht proton .
(6) Nguyên t hoá hc là nhng nguyên t n tích ht nhân.
S phát biu là:
A. 5. B. 4. C. 2. D. 3.









 


















 


(2) Zn + 2CrCl
3
l
2

+ 2 CrCl
2

(3) 3Ag + 4HNO
3

3
+ NO + 2H
2
O.
Th t n tính oxi hóa ca các ion là
A. Zn
2+
;
Cr
3+
; Fe
3+
; Ag
+
; NO
3
-
(H
+

+

D. NO
3
-
(H
+
), Zn
2+
; Fe
3+
; Cr
3+
; Ag
+

Câu 39. Cho luhn hc cht rn X
1
. Hoà tan cht rn X
1

c dd Y
1
và cht rn E
1
. Sc dung dch H
2
SO
4


O
3
u là phn i.
D. Dung dch HF là axit yc cha trong l thu tinh.
Câu 41. Liên kt kim loi là:
A. Liên kt hình thành do ln ci này vi ion âm kim loi kia.
B. Liên kc hình thành do s góp chung electron gia các nguyên t kim loi.
C. Liên kc hình thành do ln gii và các electron t do .
D. Liên kc hình thành do s cho và nhn eleclron gia các nguyên t kim loi.
Câu 42.

X, Y, Z là các hp cha mt kim lot nóng  nhi u cho ngn la màu vàng,
bit:
X + Y Z (1) Y Z + H
2
O + E (2)
E + X Y (3) E + X Z (4)
Bit E là hp cht ca cacbon. X, Y, Z, E lt là
A. KOH, KHCO
3
, CO
2
, K
2
CO
3
. B. NaOH, NaHCO
3
, Na
2


Câu 44. Hoà tan hoàn toàn hn hp X ( gm x mol Fe, y mol Cu, z mol Fe
2
O
3
và t mol Fe
3
O
4
) trong dung dch HCl
không thy khí có khí bay ra khi khi bình, dung dc ch cha 2 mui . Mi quan h gia s
mol các cht có trong hn hp X là
A. x + y = 2z +2t B. x + y = z + t C. x + y =2z + 2t D. x + y =2z + 3t
Câu 45. Trong phn ng oxi hóa kh sau : Fe
x
O
y
+ H
+
+ SO
4
2-

3+
+ SO
2
+ S + H
2
O ( t l mol SO
2

, CaOCl
2
, Na
2
CO
3
, Mg(HCO
3
)
2,
Na
2
ZnO
2,
HCOONH
4
,
NH
4
ClO
4 ,
Na
2
C
2
O
4,
(NH
4
)

tác dng vi dung dch X. S phn ng oxi hóa kh xy ra là :
A. 5 B. 3 C. 4 D. 2
Câu 49. Dn khí H
2
S vào dung dch KMnO
4
và H
2
SO
4
loãng, hic là :
A. Dung dch không màu chuyn sang màu tím.
B. Dung dch màu tím b vc màu vàng.
C. Màu tím ca dung dch KMnO
4
chuyn sang màu vàng.
D. Màu tím ca dung dch KMnO
4
chuyn sang không màu và có vc màu vàng.
Câu 50. Khi cho Fe lt tác dng vi các dung dch Fe
2
(SO
4
)
3
, dung dch AgNO
3
ch HNO
3


, Mg
2+
.
C. O
2-
, F
-
, Na, Na
+
, Mg, Mg
2+
, Al. D. Na
+
, Mg
2+
, O
2-
, F
-
, Na, Mg, Al.
Câu 52. Tin hành các thí nghim sau:
(1) Sc khí H
2
S vào dung dch FeSO
4

(2) Sc khí H
2
S vào dung dch CuSO
4


Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, s thí nghic kt ta là
A. 6 B. 3 C. 4 D. 5
Câu 53.

Có các dung dch loãng ca các mui sau: MnCl
2
, AlCl
3
, FeCl
3
, FeCl
2
, CdCl
2
, BaCl
2
, CuCl
2
. Khi cho dung dch
Na
2
S

vào các dung dch mui trên. S ng hp phn ng sinh ra cht kt ta là :
A. 6. B. 7. C. 5. D. 4.
Câu 54. M không 
A. S i n cht phn ng làm chuyn dch cân bng.
B. S i n cht phn ng lài hng s cân bng.
C. S i nhi phn ng làm i hng s cân bng.


CaCO
3
+ 2NaCl +CO
2
+ H
2
O
3) NaHSO
4
+ BaCl
2


BaSO
4
+ NaCl + HCl 4) 3Cl
2
+ 6KOH

5KCl + KClO
3
+ 2H
2
O
5) 4HCl + MnO
2


MnCl
Câu 58. Cho hn hp 2 kim loi là Mg và Fe vào dung dch cha hn hp hai mui Cu(NO
3
)
2
và AgNO
3
. Sau mt
thi gian, lc tách ly riêng dung dch. Nhkhông chính xác:
A. Trong dung dc không có Fe
3+

B. Trong dung dch còn Cu
2+
, có các ion Mg
2+
và Fe
2+
C. y ra phn ng gia Mg vi Ag
+
u ch tip tc phn ng.
D. Fe ch tham gia phn n ng ht.
Câu 59. Nguyên t X thut cháy clorua ca X cho ngn la màu vàng. Nguyên t ca nguyên t Y có
tng ct ct co ra sn phm chính là:
A. XY
2
B. X
4
Y C. X

O trong cân bng trên là:
A. 49. B. 47. C. 48. D. 50.
Câu 61. Cho các phn ng sau:
(1) Fe
3
O
4
+ HNO
3
; (2) FeO + HCl; (3) Fe
2
O
3
+ HNO
3
; (4) HCl + NaOH;
(5) HCl + Mg; (6)Cu + HNO
3
; (7) FeCO
3
+ HCl; (8) Fe(NO
3
)
2
+ HCl;
(9) Fe
3
O
4
+ HCl.

2
rn C. O
2
rn D. I
2
rn
Câu 65. Trong s các cht sau: FeCl
3
, HCl, Cl
2
, H
2
SO
4
c nóng, H
2
S, Na
2
SO
4
, HF. Có bao nhiêu cht có kh 
phn ng vi dung dch KI ?
A. 5 B. 3 C. 6 D. 4
Câu 66. Nhn xét nào sau ây là sai?
A. Khi tách H
2
CrO
4
và H
2

Câu 67. Electron thuc lt vi ht nhân cht ch nht?
A. Lp M. B. Lp O C. Lp L. D. Lp K.
Câu 68. Cho các dung dch: dd Ba(OH)
2
; dd Ba(NO
3
)
2
c brom; dd KMnO
4
; dd NaOH; dd HNO
3
c. S dung
dch có th  nhn bic ngay SO
2
và SO
3
(coi c 2  th là
A. 4 B. 6 C. 3 D. 5
Câu 69. i ta có th sát trùng bng dung dch mung h c
ngâm trong dung dch NaCl t 10 - 15 phút. Kh t khun ca dung dch NaCl là do:
A. dung dch NaCl có th to ra ion Cl
-
có tính kh.
B. dung dch c.
C. vi khun b mc do thm thu.
D. dung dch NaCl có th to ra ion Na
+
có tính oxi hóa.



2
(5) F
2

2

(2) Br
2

2
(6) HF + AgNO
3

3

(3) Cl
2

2
(7) HCl + AgNO
3

3

(4) Br
2
+ 5Cl
2
+ 6H

V
2
là:
A. V
1
= 4V
2
B. V
2
= 2V
1
C. V
2
= 4V
1
D. V
2
= 8V
1

Câu 73. Cho s hiu nguyên t ca các nguyên t H(Z = 1), B(Z = 5); C(Z = 6), N(Z = 7, O(Z = 8), Al(Z = 13), P(Z =
15), S(Z = 16). Nhóm hp cht nào không tuân theo quy tc bát t?
A. H
2
O
2
, CS
2
, P
2

3
 (2) Cho dung dch AgNO
3
vào dung dch Fe(NO
3
)
2
.
(3) Cho Fe
3
O
4
vào dung dch H
2
SO
4
 (4) Cho NaHCO
3
vào dung dch CaCl
2
.
(5) Cho KHCO
3
vào dung dch KHSO
4
. (6) Cho Fe
2
O
3
vào dung dch HI.

1
H,
2
H và
3
ng v:
35
Cl và
37
Cl. S
phân t  (có thành phng v khác nhau) có th to ra t ng v trên là:
A. 18 B. 24 C. 30 D. 36
Câu 79.  phn ng: FeSO
4
+ KMnO
4
+ H
2
SO
4
 Fe
2
(SO
4
)
3
+ K
2
SO
4

 999 câu hi trc nghim lý thuy Vi Nhân Nan

9 Câu 82. Gi X là nhóm kim loi tác dng c vi dung dch HCl và Y là nhóm kim loi tác dng c vi dung
dch Fe(NO
3
)
2
. Hãy cho bit nhóm kim loi X và Y nào di y phù hp vi quy c trên ?
A. Mg, Zn và Sn, Ni. B. Mg, Ag và Zn, Cu. C. Fe, Pb và Mg, Zn. D. Sn, Ni và Al, Mg.
Câu 83. Cho các phát biu sau: Trong pin Zn - Cu
(1) Zn là anot xy ra quá trình kh: Zn

Zn
2+
+ 2e
(2) Cu là catot xy ra quá trình kh: Cu
2+
+ 2e

Cu
n  mch ngoài có chiu t n cn cc Zn
u mui di chuyn v n cc Cu
S phát biu là :
A. 3 B. 1 C. 2 D. 4
Câu 84.

Hong ca các núi lng kéo theo hing ô nhi

3
, NH
4
Cl, K
2
HPO
4
, KH
2
PO
3
. S dung dng axit là:
A. 4 B. 5 C. 7 D. 6
Câu 86. Phát bi khi nói v Al
2
O
3
?
A. Al
2
O
3
sinh ra do nhit phân mui Al(NO
3
)
3
B. Al
2
O
3

A. 4 B. 3 C. 1 D. 2
Câu 88. Mt hn hp X g c kim loi Fe t hn hp (gi nguyên kh
u), ta cho hn hp X tác dng lt vi các dung dch:
A. FeCl
2
, H
2
SO
4
B. CuSO
4
, HCl C. AgNO
3
 D. Zn(NO
3
)
2
, NaOH
Câu 89.

Hòa tan m gam Sn vào dung d
1
ch
HNO
3

2
). So sánh V
1
vi V

2
SO
4
2) dung dch Na
2
CO
3
+ FeCl
3

3) dung dch Na
2
CO
3
+ CaCl
2
4) dung dch NaHCO
3
+ Ba(OH)
2

5) dung dch(NH
4
)
2
SO
4
+ Ba(OH)
2
6) dung dch Na

to ra I
2
và Fe
2+

. Sp xp các cht oxi hoá Fe
3+
, I
2
và MnO
4
-

theo t t mnh dn là:
A. MnO
4
-

< Fe
3+
< I
2
B.

MnO
4
-

< I
2

3
H
6
; N
2
O; N
2
O
5
; H
2
O
2
; NO
3

; Cl
2
; H
3
PO
4
; C
2
H
5
OH; CO
2
. S phân t
cha liên kt cng hóa tr không phân cc là:

CO
3
; Ca và KHCO
3
. S hn hp có th tan hoàn toàn trong nc  ch to ra dung dch là
A. 1 B. 3 C. 2 D. 4
Câu 98. Cho mt s cht: BaSO
4
, NaOH, HF, NaHCO
3
, SO
3
, H
2
SO
4
, C
2
H
5
OH, CH
3
COOH, CaCO
3
, CH
3
COONa, C
2
H
5

2
.

C. KI và Cr
2
(SO
4
)
3
.

D. I
2
và Cr
2
(SO
4
)
3
.

Câu 100. Cho hn hp cht rn X gc dung dch Y ch cha mt cht tan duy nht.
Cho t t mi dung dch sau vào dung dch Y : AlCl
3
, NaHSO
4
, HCl, BaCl
2
, NaHCO
3

2
B. X + YCl
2
C. Y + XCl
2
D. M + XCl
2

Câu 103. Mt dung dch mui có cha. Ca
2+
; Mg
2+
; Cl
-
; HCO
3
-
. Nn dung dc nhng mui

A. CaCl
2
, MgCl
2
, Ca(HCO
3
)
2
, Mg(HCO
3
)


Câu 104. n hoá Zn - Pb,  anot y ra s:
A. oxi hoá Pb. B. oxi hoá Zn. C. kh Zn
2+
. D. kh Pb
2+
.
Câu 105. Cho cân bng sau: A
2(k)
+ 3B
2(k)
⇌ 2D
(k)
, t khi ca hn hp khí gim.
Phát bi?
A. Phn ng thun là thu nhi, cân bng (1) chuyn dch v phn ng thun.
B. Phn ng thun là ta nhi, cân bng (1) chuyn dch v phn ng nghch.
C. Phn ng thun là thu nhit. Kh, cân bng (1) chuyn dch v phn ng nghch.
D. Phn ng thun là ta nhi, cân bng (1) chuyn dch v phn ng thun.
Câu 106. Cho hn hp gm Fe và Cu tác dng vi các hóa cht sau:
(1) dung dch HCl; (2) khí oxi, t
0
;
(3) dung dch NaOH; (4) dung dch H
2
SO
4

c, ngui;
(5) dung dch FeCl

c, nóng.

C. dung dch NaOc, nóng. D. dung dch HNO
3
loãng, nóng.

 999 câu hi trc nghim lý thuy Vi Nhân Nan

11 Câu 109. Cho các phát biu sau:
(1) Trong dung dch, tng nng  các ion dng bng nng  các ion âm.
(2) Dãy các cht: CaCO
3
, HBr và NaOu là các cht in ly mnh.
(3) Trong 3 dung dch cùng pH là HCOOH, HCl và
H
2
SO
4
, dung dch có nng  ln nht là HCOOH.
(4) Phn ng axit-baz xy ra theo chiu to ra cht có tính axit và baz yu hn.
(5) Phn ng trao i ion trong dung dch không kèm theo s thay i s oxi hóa.
S phát biu úng là :
A. 3 B. 4 C. 2 D. 5
Câu 110.  phn ng sau: S


+ FeSO
4
+ KHSO
4
 K
2
SO
4
+ Cr
2
(SO
4
)
3
+ Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O.
Ti s
các h s cht (nguyên, ti gin) trong phng trình phn ng là:
A. 40 B. 37 C. 34 D. 39
Câu 112. Nh t t dung dch NH
3
ng nghing dung dch CuSO

ca phn ng này ch ph thuc vào:
A. Nhi. B. N N
2
O
4
.
C. N NO
2
. D. T l n N
2
O
4
và NO
2
.
Câu 115. Cho các thí nghim sau:
(1) Sc khí CO
2

vào dung dch natri aluminat. (2) Cho dung dch NH
3

 vào dung dch AlCl
3
.
(3) Sc khí H
2
S vào dung dch AgNO
3
.

HPO
4
B. NaH
2
PO
4
và H
3
PO
4
C. Na
2
HPO
4
và Na
3
PO
4
D. Na
3
PO
4
và NaOH

Câu 118. Cho dãy các dd sau: NaHSO
4
, NH
4
Cl, CuSO
4

Khng kt tc trong 2 TN là:
A.  TN1 =  TN2 B.  TN1 <  TN2. C.  TN1 >  TN2. D. c.
 999 câu hi trc nghim lý thuy Vi Nhân Nan

12 Câu 121. Hn hp tecmit c dùng  hàn gn các ng ray có thành phn là:
A. Al
2
O
3
và Fe
3
O
4
. B. Al
2
O
3
và Fe
2
O
3
. C. Al và Fe
2
O

, NaOH, NaCl và HCl
D. NaOH, NaClO, HCl và NaCl

Câu 123. Nhit phân các cht sau trong bình kín không có oxi. (NH
4
)
2
CO
3
, Cu(NO
3
)
2
, NH
4
NO
3
, CuCO
3
, NH
4
Cl, NH
4
NO
2
,
Ca(HCO
3
)
2


2
.

2
.
Bit s oxi hóa cng trong X và Y bng nhau. Hãy cho bit, trong phn ng (1) thì 1 phân t CuFeS
2

ng bao nhiêu electron?
A. 8. B. 12. C. 13. D. 6.
Câu 125. Hãy cho bit phát biu nào saây không úng?
A. Trong dãy các axit: HF, HCl, HBr. HBr có tính axit mnh nht.
B. Ozon có tính oxi hóa và kh nng hot ng hn O
2
.
C. Kh nng phn ng ca photpho

kém hn n.

D. Tính kh ca H
2
S ln hn ca nc.
Câu 126. Cho các cht và ion sau: CH
3
COOH, PO
4
3-
, HCO
3

Na
2
CO
3
, ZnO, CuCl
2
. S cht, ion có tính axit là:
A. 10 B. 8 C. 7 D. 9
Câu 127. Hp cht E to t ion X
n+
và Y
-
. C X
n+
, Y
-
u có cu hình e là 1s
2
2s
2
2p
6
. So sánh bán kính ca X, Y, X
n+

và Y
-
.
A. X
n+

và O
2

Câu 129. Cho các loc cc cng tm thc c c cng toàn phn. Và các
làm mc cng sau
 nóng; (2) Cho tác dng vi NaOH;
(3) Cho tác dng vi dd Na
2
CO
3
; (4) Cho tác dng vi dd Ca(OH)
2
;
i ion; (6) Cho tác dng vi dd Na
3
PO
4
.
S  làm mng thi c 3 loc cng trên là:
A. 2 B. 3 C. 5 D. 4
Câu 130. Cân bn dch theo chiu thun t bng cách nén hn hp?
A. H
2(khí)
+ I
2(rn)
 2HI
(khí)
B. S
(rn)
+ H

2
;
(3) cho Ba vào dung dch H
2
SO
4
loãng;
(4) Cho H
2
S vào dung dch FeSO
4
;
(5) Cho SO
2
ch H
2
S;
(6) Cho NaHCO
3
vào dung dch BaCl
2
;
(7) Cho dung dch Ca(HCO
3
)
2
;
S ng hp xut hin kt ta khi kt thúc thí nghim là :
A. 7 B. 4 C. 5 D. 6


+ N
2

+ H
2
O
Sau khi lp phng trình hóa hc, ta có tng s nguyên  b oxi hóa và tg s nguyên  b kh ln
lt là
A. 8 và 5. B. 10 và 18. C. 18 và 10. D. 5 và 8.
Câu 135. Cho hai mui X, Y tho u kin sau:
X + Y  không xy ra phn ng. X + Cu  không xy ra phn ng.
Y + Cu  không xy ra phn ng. X + Y + Cu  xy ra phn ng.
X và Y là mui nào 
A. NaNO
3
và NaHSO
4
. B. NaNO
3
và NaHCO
3
.
C. Fe(NO
3
)
3
và NaHSO
4
. D. Mg(NO
3

và H
2
SO
4
. S cht có liên kt ion là:
A. 3 B. 6 C. 5 D. 4
Câu 138. Cho a mol bt km vào dung dch có hòa tan b mol Fe(NO
3
)
3
u kin lin h gi sau khi
kt thúc phn ng không có kim loi.
A. b > 3a B.  C. b = 2a/3 D. 
Câu 139. Cho các cp cht sau:
(1) Khí Br
2
và khí O
2
; (2) Dung dch KMnO
4
và khí SO
2
;
(3) Khí H
2
S

và khí FeCl
3
; (4) Hg và S;

(0,02 mol), Mg
2+
(0,02 mol), Ca
2+
(0,04 mol), Cl
-

(0,02 mol), HCO
3

( 0 ,1 0 m ol) và SO
2
4

(0,01 mol).

un
sôi cc c trên cho n khi phn  xy ra hoàn toàn thì
c còn li trong c:
A. có tính cng toàn phn. B. có tính c vnh c.
C. là c mm. D. có tính cng tm thi.
Câu 142. O
3
có tính oxi hóa m
2
vì :
A. S ng nguyên t nhi B. Phân t bn v
C. Khi phân hy cho O nguyên t. D. Có liên kt cho nhn.
Câu 143. Xét cân bng hoá hc: 2SO
2

và Cu(OH)
2
D. Fe(OH)
2
và Cu(OH)
2

Câu 145. Cho phn ng hóa hc: Zn + Fe
2
(SO
4
)
3

2FeSO
4
+ ZnSO
4
. Trong phn ng trên xy ra
A. s kh Zn và s oxi hóa Fe
3+
B. s kh Zn và s oxi hóa Fe
2+

C. s oxi hóa Zn và s kh Fe
2+
D. s oxi hóa Zn và s kh Fe
3+

Câu 146. Khi cho hn hp Fe

Câu 147. X, Y, Z là các dung dch mui (trung hòa hoc axit) ng vi 3 gc axit khác nhau, thu kin: X
tác dng vi Y có khí thoát ra; Y tác dng vi Z có kt ta; X tác dng vi Z va có khí va to kt ta.
X, Y, Z lt là :
A. CaCO
3
, NaHSO
4
, Ba(HSO
3
)
2
. B. Na
2
CO
3
; NaHSO
3
; Ba(HSO
3
)
2
.
C. NaHSO
4
, CaCO
3
, Ba(HSO
3
)
2

4
.
(5) Rót t t ch NaOH vào dung dch Ba(HCO
3
)
2
.
ng hp sau khi kt thúc các phn ng vn còn kt ta ?
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 149.  phn ng sau: Ba X Y Z T G Ba. Vi X, Y, Z, T, G
là các hp cht ca bari. Phn ng (2), (3), (4) không phi là phn ng oxi hóa-kh. Vy các chn
t là
A. Ba(OH)
2
, Ba(HCO
3
)
2
, BaCO
3
, Ba(NO
3
)
2
, BaCl
2
. B. BaO, Ba(OH)
2
, BaCO
3

Câu 150. Nhn bic ngui HCl, H
2
SO
4
, HNO
3
bng:
A. Al B. CuO C. Fe D. NaOH
Câu 151. Trong các phn ng hoá hc sau, phn ng nào sai?
A. SiO
2

4
+ 2H
2
O B. SiO
2

4
+ 2H
2
O
C. SiO
2
+ 2C Si + 2CO D. SiO
2
+ 2Mg 2MgO + Si
Câu 152. ng hch chuyn t màu da cam sang màu vàng?
A. Cho dung dch KOH vào dung dch K
2

Câu 153. Cho hn hp gm Fe, Cu vào dung dch AgNO
3
t thúc phn ng dung dc có cht tan là:
A. Fe(NO
3
)
2
và Cu(NO
3
)
2
. B. Fe(NO
3
)
3
, Cu(NO
3
)
2
và AgNO
3
.
C. Fe(NO
3
)
3
, Cu(NO
3
)
2

2
SO
4
và CuSO
4
. B. H
2
SO
4
và Fe
2
(SO
4
)
3
. C. H
2
SO
4
và FeSO
4
. D. FeSO
4
và CuSO
4
.
Câu 156. Nhkhông 
A. MgO không phn ng vc  u king.
B. Mg(OH)
2

15 Câu 157. Có hai bình kín không giãn n ng y các hn hp khí  t
0
C nh sau:
- Bình (1) cha H
2
và Cl
2

-
Bình (2) cha CO và O
2
Sau khi un nóng các hn hp  phn ng xy ra,  nhit  v trng thái ban u thì áp sut trong
các bình thay i nh th nào?
A. Bình (1) gim, bình (2) tng. B. Bình (1) tng, bình (2) gim.
C. Bình (1) không i, bình (2) gim. D. Bình (1) , bình (2) không i.
Câu 158. Nhúng mt lá st nh vào dung dch ch   t trong nhng cht sau: FeCl
3
, AlCl
3
, CuSO
4
,
Pb(NO
3
)
2
, NaCl, HCl, HNO

Câu 160. Hoà tan hoàn toàn FeS
2
vào cc cha dung dch HNO
3
c dung dch X và khí NO thoát ra. Thêm
bt Cdung dch c dung dch 
Các cht tan có trong dung dch Y là:
A. Cu(NO
3
)
2
; Fe(NO
3
)
3
; H
2
SO
4
. B. Cu(NO
3
)
2
; Fe(NO
3
)
2
; H
2
SO

2
t bao nhiêu phn ng thuc loi
phn ng oxi hoá-kh?
A. 3. B. 4. C. 2. D. 5.
Câu 162. Cho khí H
2
S li cht dung dch gm FeCl
3
, AlCl
3
, NH
4
Cl, CuSO
4
c kt ta X
gm:
A. CuS, S. B. CuS, FeS, S. C. CuS, Fe
2
S
3
. D. CuS, Fe
2
S
3
, Al
2
S
3
.
Câu 163. Tin hành các thí nghim sau:

(SO
4
)
3
, Mg(OH)
2
, Zn(OH)
2
, PbO, CrO
3
.
S cht trong dãy có tính chng tính:
A. 5. B. 7. C. 4. D. 6.
Câu 165. Cho các dung dch loãng có n mol/l bng nhau: Cr
2
(SO
4
)
3
(I), Al(NO
3
)
3
(II), NaCl (III), (NH
4
)
2
SO
4
(IV), K

4
 5CaSO
4
 + 3H
3
PO
4
+ HF.
B. Ca
3
(PO
4
)
2
+ 3H
2
SO
4
 3CaSO
4
 + 2H
3
PO
4
.
C. P
2
O
5
+ 3H

2
. S cht khí tng vi khí NH
3
là:
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 169. Hoà tan hoàn toàn hn hp gm MgO, Zn(OH)
2
, Al, FeCO
3
, Cu(OH)
2
, Fe trong dung dch H
2
SO
4

sau phn c dung dch X. Cho vào dung dch X mng Ba(OH)
2
c kt ta Y.
Nung Y trong n khc hn hp rn lu
nhi cao) t t n khi phn ng xc cht rn G. Thành phn các cht
trong G là:
A. MgO, BaSO
4
, Fe, Cu. B. BaO, Fe, Cu, Mg, Al
2
O
3
.
C. MgO, Al


Khlà ?
A. Tính kh: Cr
3+
> I
-
B. Tính oxi hoá: I
2
> Br
2

C. Tính kh: Br
-
> Cr
3+
D. Tính oxi hoá: I
2
> Cr
2
O
7
2-

Câu 172. 
2
  :
A. H
2
  
B.

3
2-
+ H
2
O là:
A. NaHCO
3

2
+ H
2
O.
B. Ca(HCO
3

3
+ Na
2
CO
3
+ 2H
2
O.
C. 2NaHCO
3
+ Ca(OH)
2

3
+ Na

dung dch FeCl
3
; dd HCl vào dung dch Fe(NO
3
)
2
. s cp cht phn c vi nhau là:
A. 4 B. 2 C. 5 D. 3
Câu 177. ng dng không phi ca clo là:
A. X c sinh hot.
B. Sn xut nhiu hoá cht hc dit côn trùng, nha, cao su tng hp, si tng hp).
C. Sn xut NaCl, KCl trong công nghip.
D.  ty trng, sn xut cht ty trng.
Câu 178.  : aFe(NO
3
)
2
+ bKHSO
4

3
)
3
+ yFe
2
(SO
4
)
3
+ zK
Câu 180. Cho dãy các cht: Cu, CuO, Fe
3
O
4
, K
2
SO
3
, C, AlBr
3
, FeCO
3
, Fe(OH)
3
. S cht trong dãy tác dng vi H
2
SO
4

không to khí SO
2
là:
A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.
Câu 181. Nhit phân các mui sau: NH
4
NO
2
, NH


(IV) Dung dch NaR tác dng vi dung dch AgNO
3
to kt ta.
S nhn xét  là:
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
Câu 183. Thí nghim không ng thi có kt ta xut hin và khí thoát ra là:
A. Cho kim loi Ca vào dung dch CuSO
4
. B. Cho urê vào dung dch Ba(OH)
2

C. Cho dung dch NH
4
Cl vào dung dch Ca(OH)
2
. D. Cho NaHSO
4
vào dung dch Ba(HCO
3
)
2
.
Câu 184. Cho các phát biu sau:
(1) Trong mt chu k, theo chin tích hn, bán kính nguyên t nói chung gim dn.
(2) Trong ht nhân nguyên t, có 3 loi hn là 
ng v là hing các nguyên t có cùng s khi.
(4) Các tiu phân Ar, K
+
, Cl

Câu 186. Có các ng nghim cha dung dch riêng bit sau: Na
2
SO
4
, KHCO
3
; FeCl
3
, Al(NO
3
)
3
, CuCl
2
, AgNO
3
, ZnBr
2
.
Cho dung dch Ba(OH)
2
p dung dch NH
3
ng dung dch trên. Sau các phn
ng, s ng nghic kt ta là:
A. 4. B. 2. C. 3. D. 1.
Câu 187. Khí CO
2
u ch ng l loi b c ra khi hn
hp, ta dùng:

2
(k) + 3H
2
(k)


2NH
3
(k). H = -92 kJ
Khi phn t ti trng thái cân bng, nhlàm cho cân bng chuyn dch
theo chiu thun to ra nhiu amoniac:
; t;
(3) Thêm cht xúc tác; (4) Gim nhi;
(5) Ly NH
3
ra khi h;
A. (1), (2), (3), (5). B. (2), (4), (5). C. (2), (3), (4), (5). D. (2), (3), (4)
 999 câu hi trc nghim lý thuy Vi Nhân Nan

18 Câu 189. Cho chng vi mng v c khí X
1
và dung dch X
2
. Khí X

3
; NO ; KNO
3
; O
2
; CO
2
B. NH
3
; N
2
; KNO
3
; O
2
; N
2
O
C. NH
3
; N
2
; KNO
3
; O
2
; CO
2
D. NH
3

2 +
và z mol HCO
3
-

. Sau khi các
phn ng kt thúc, n nóng nh thì dung dch thu c cha:
A. Ba(OH)
2
. B. (NH
4
)
2
CO
3
. C. Ba(HCO
3
)
2
. D. Ba(HCO
3
)
2
và NH
4
HCO
3
.
Câu 193. Khnh không 
A. (NH

3s
2
3p
6
4s
2
3d
6
. Ion t t X có chình electron là:
A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
. B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p

SO
4
, CuO, H
2
S, Na, NaOH.
C. HCl, FeCl
3
, Cl
2
, CuO, Na
2
CO
3
. D. HNO
3
, CuO, CuCl
2
, H
2
SO
4
, Na
2
O.
Câu 197. 
A.  B.
C. D.  
Câu 198. Cho các nhn nh sau brom và hp cht c nó:
1)


2
 FeS + 2HCl. B. 2H
2
S + 3O
2

2
+ 2H
2
O. C. H
2
S + Cl
2
.

D. H
2
S + 4H
2
O + 4Br
2

2
SO
4
+ 8HBr.


(k)
+ H
2
O
(k)



CO
2 (k)
+ H
2 (k)
; . Trong các yu t
, ng CO,
(3) thêm mng H
2
, (4) gim áp sut chung ca h,
(5) dùng cht xúc tác.
S yu t làm i cân bng là:
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
Câu 202. Trong công nghiu ch bng phn ng:
A. Ca
5
F(PO
4
)
3
+ 5H
2
SO

2
O

 2H
3
PO
4
.
D. 3P + 5HNO
3
 3H
3
PO
4
+ 5NO.
Câu 203. Ch dùng thêm mt thuc th trình bày cách nhn bit các cht rn sau: NaOH, Al, ZnO, CaCO
3
A. Qu tím B. Dung dch kim C. c D. Dung dch axit
Câu 204. Cho dãy các cht và ion: Zn, S, FeO, SO
2
, O
3
, H
2
O
2
, , CaOCl
2
, O
2

CO
3
, C
2
H
5
OH. S chn li mnh là:
A. 7 B. 8 C. 10 D. 9
Câu 206. Cho các cht: AgNO
3
, Cu(NO
3
)
2
, MgCO
3
, Ba(HCO
3
)
2
, CaCO
3
, NH
4
HCO
3
, NH
4
NO
3

2
O
5
).
Câu 209.  tách CO
2
ra khi hn hp gm CO
2
c, có th cho hn hp lng
A. NaOH và H
2
SO
4
c. B. Na
2
CO
3
và P
2
O
5
. C. H
2
SO
4
c và KOH. D. NaHCO
3
và P
2
O

.

B. CH
3
COOH, H
2
SO
4
, HCl

C. H
2
SO
4
, HCl, CH
3
COOH.

D. HCl, H
2
SO
4
, CH
3
COOH,

Câu 212. Cho các cht sau: FeS, Fe
3
O
4


Photpho là   màu  có  trúc polime, khó nóng chy và khó bay hi hn photpho trng.
3)

Hai khoáng  chính hotpho là apatit Ca
3
(PO
4
)
2
và photphorit 3Ca
3
(PO
4
)
2
.CaF
2
.
4)

Axit orthophotphoric là c r ng tinh th trong sut, không màu, r háo  nên  chy r
5)

Phân   là hn  các   to ra ng thi bng tng tác hóa hc  cht.
6)

Nguyên li  x phân lân là qung photphorit và apatit.
7)


2
và CFCl
3
.
Câu 215. Cho các dd sau: dung dch HCl, dung dch Ca(NO
3
)
2
, dung dch FeCl
3
, dung dch AgNO
3
, dung dch cha hn hp
HCl và NaNO
3
, dung dch cha hn hp NaHSO
4
và NaNO
3
. S dung dch có th tác dng vng kim loi là:
A. 2. B. 5. C. 4. D. 3.
Câu 216. Thc hin các thí nghim sau:
(1) Ni mt thanh Zn vi mt thanh Fe r trong không khí m.
(2) Th mt viên Fe vào dung dch CuSO
4
.
(3) Th mt viên Fe vào dung dch chng thi Al
2
(SO
4

2
O, dù  nhit  cao.
Câu 218. Cho cân bng sau: 2NO + O
2



2NO
2
T ca phn ng thu  NO lên 2 ln ?
A. n B. Tng 4 ln C. Gim 2 ln D. Gim 4 ln
Câu 219. Hoà tan ht cùng mng Fe trong dung dch H
2
SO
4
loãng ; và trong dung dch H
2
SO
4

các th tích khí sinh ra lt là V
1
và V
2
 u ki 
1
và V
2

A. V

A. 2 B. 4 C. 5 D. 3
Câu 221. Có 6 gói bt riêng bi nhau: CuO, FeO, Fe
3
O
4
, MnO
2
, Ag
2
O và hn hp Fe + FeO. Thuc
th  phân bic 6 gói bt trên là:
A. dd H
2
SO
4
c, nóng B. dd H
2
O
2
C. dd HNO
3
c D. dd HCl
Câu 222. Trong s các khí: N
2
, NH
3
, H
2
, Cl
2

B. cho mui amoni loãng tác dng vi ki
C. cho muc tác dng vi ki
D. nhit phân mui (NH
4
)
2
CO
3
.
Câu 224. Trong s các cht: H
2
O, CH
3
COONa, Na
2
HPO
3
, NaH
2
PO
3
, Na
2
HPO
4
, NaHS, Al
2
(SO
4
)

4
(loãng) 
(3) SiO
2
+ Mg (t
0
, t l 1:2) (4) Al
2
O
3
+ dung dch NaOH 
(5) Ag + O
3
 (6) SiO
2
+ dung dch HF 
(7) F
2
+ H
2
O  (8) KNO
3
+ C + 
(9) Ca
3
(PO
4
)
2
+ SiO

1) Clo là cht khí màu vàng lc, không mùi, rc.
2) Clo là mn hình, trong các phn ng hóa hc clo ch th hin tính oxi hóa.
3) Phn l ty trng vi, si gic.
4) Nguyên t u ch clo là oxi hóa ion Cl
-
thành Cl
2
.
5) Trong công nghic sn xut bn phân nóng chy mui natri clorua bão
hòa.
S phát biu  là:
A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.
Câu 228.  phòng nhic CO, là khí không màu, không mùi, ri ta dùng cht hp th là:
A. ng (II) oxit và mangan oxit. B. ng (II) oxit và magie oxit.
C. ng (II) oxit và than hot tính. D. than hot tính.
Câu 229. Phát bi nào sau  là ng:
A. S khi c ht nhân c mt nguyên tng bng khi lng nguyên tó.
B. Ht nhân nguyên tc nguyên t nào cng có con và ntron.
C. Các electron trên cùng mt phân lp có nng lng bng nhau.
D. Có 4 obitan trong lp M.
Câu 230. Trong các loi phân bón sau: NH
4
Cl, (NH
2
)
2
CO, (NH
4
)
2

O
3
n phân nóng chy Al
2
O
3
i ta cho thêm 3NaF.AlF
3
.
C. Cu, Fe, Ni là nhóm kim loi có th u ch c theo c  luyn, nhit luyn
phân.
D. n phân dung dc khí H
2
 anôt.
Câu 232. Trong t nhiên, nguyên t ng ít nht là :
A. Flo
B. Iot
C. Clo
D. Brom
Câu 233. Cho dung dch NH
3
 vào dung dch X gm AlCl
3
, ZnCl
2
và FeCl
3
thu c kt ta Y. Nung kt ta Y
thu c cht rn Z. Cho lung khí H
2

S (2) Pb(NO
3
)
2
+ CuCl
2

(3) H
2
S + SO
2

(4) FeCl
2
+ H
2
S
(5) AlCl
3

+ NH
3

(6) NaAlO
2
+ AlCl
3(7) CuCl

A. 9 B. 12 C. 11 D. 10
Câu 235.

Trong quá trình sn xut khí NH
3
trong công nghip, ngun cung cp H
2
c ly ch yu t:
A. CH
4
c (xt) B. kim loi + axit
C. n phân H
2
O (chn ly) D. Al, Zn + kim
Câu 236. là do:
A. 
B. 
C. 
D. .
Câu 237. Dãy so sánh tính cht vt lí ca kim loi 
A. Kh n và dn nhit Ag> Cu> Al > Fe.
B. T khi ca Li< Fe < Os.
C. Nhi nóng chy ca Hg< Al < W.
D. Tính cng ca Cr > Fe> W.
Câu 238. Cho Fe
3
O
4
vào dung dch HCl (vc dung dch X. Cho các hóa cht sau: Cu, Mg, Ag, AgNO
3

D. Khí NH
3
tác dng vi oxi có (xt, t
o
) to khí NO.
Câu 241.  sau :
(1) KMnO
4
+ HCl
c

0
t

 (2) Na
2
SO
3
+ H
2
SO
4

c
0
t


(3) NH
4

A. 4 B. 6 C. 3 D. 5
Câu 242. n phân dung dch cha x mol CuSO
4
và y mol NaCl (vn c dung dch
n phân làm cho phenolphtalein chuyn sang màu hu kin ca x và y là
A. y < 2x B. 2y = x C. y > 2x D. x > 2y
Câu 243. Cho các phn ng sau:
1) Al(NO
3
)
3
+ Na
2
S  2) SiO
2
+ Na
2
CO
3
 3) FeCl
2
+ H
2
S 
4) AlCl
3
+ K
2
CO
3


23 Câu 244.

Trn 2 dung dch: Ba(HCO
3
)
2
; NaHSO
4
có cùng n mol/l vi nhau theo t l th c
kt ta X và dung dch Y. Hãy cho bit các ion có mt trong dung dch Y. ( B qua s thy phân ca các
ion và s n ly cc).
A. Na
+
và SO
2
4

B. Na
+
, HCO
3

và SO
2
4


A. 6 B. 4 C. 5 D. 3
Câu 246. Cho dãy các cht: KHCO
3
, (NH
4
)
2
SO
4
, (NH
4
)
2
CO
3
, Al, ZnSO
4
, Zn(OH)
2
, CrO
3
, Cr
2
O
3
, AlF
3
, HOOC-COONa,
C
6

A. 1 B. 4 C. 2 D. 3
Câu 249. Hãy cho bit phn là mt trong nhng phn ng xy ra trong quá trình luyn thép?
A. CO + 3Fe
2
O
3
(t
0

3
O
4
+ CO
2
B. CO + FeO (t
0

2

C. CO + Fe
3
O
4
(t
0

2
D. Mn + FeO (t
0


2+Câu 251.

Khi nhit phân hoàn toàn hn hp: Hg(NO
3
)
2
, Cu(NO
3
)
2
, AgNO
3
, Fe(NO
3
)
2
thì cht rc sau phn ng
gm:
A. CuO, FeO, Ag. B. CuO, Fe
2
O
3
, Ag, Hg. C. CuO, Fe
2
O
3
, Ag. D. CuO, Fe

3
(k)
(5) CaCO
3
(r)  CaO (r) + CO
2
(k) (6) CO(k) + H
2
O(k)  CO
2
(k) + H
2
(k)
Các cân bng chuyn dch theo chiu thun t là:
A. 1, 3 B. 3, 4, 5 C. 2, 3, 4 D. 1, 2, 3
 999 câu hi trc nghim lý thuy Vi Nhân Nan

24 Câu 254. Cho các nhn nh sau v cacbon monooxit (CO):
1)

Trong phân t có liên kt cho nhn.
2)

CO rn là nc  khô c dùnbo qun th phm.

3
+ H
2
SO
4

4
HSO
4

(3) 2NH
3

2
 + 3 H
2
O (4) 8NH
3
+ 3Cl
2

2
+ 6 NH
4
Cl
(5) NH
3
+ H
2
S 

2
 làm sch
nguyên liu, hoá cht cn dùng là:
A. dung dc. B. dung dch NaOH loãng.
C. dung dch HCl và khí CO
2
. D. dung dc và khí CO
2
.
Câu 258. Cho các cht Cu, FeO, Fe
3
O
4
FeCO
3
, Fe(OH)
2
, Fe lt tác dng vi dung dch H
2
SO
4
u thy
gii phóng khí SO
2
. Có bao nhiêu phn ng mà 1 mol axit phn ng to ra 1/4 mol SO
2
?
A. 2 B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 259. Cho dãy các cht sau: Al, ZnO, PbO, Sn(OH)
2

C. Lu hunh tác ng c vi ty ngân  nhit  thng.
D. H
2
S ch th hin tính kh khi tham gia phn ng hóa hc.
Câu 261. Có 5 cht bt màu trng NaCl, Na
2
CO
3
, CaCO
3
, Na
2
SO
4
, BaSO
4
ng trong các l riêng bit không ghi nhãn.
 phân bit tng cht ch cn dùng:
A. dung dch MgCl
2
. B. c và khí CO
2
. C. axit H
2
SO
4
loãng. D. dung dch BaCl
2
.
Câu 262. Cho các nguyên t nguyên t sau: X ( Z = 17), Y ( Z = 11), R ( Z = 19), T ( Z = 9), U ( Z = 13), V ( Z = 16) và

2
S, AgNO
3
, HNO
3
. S cht tác dc vi
dung dch Fe(NO
3
)
2
là:
A. 10 B. 8 C. 7 D. 9
Câu 265. T  phn ng sau :
(1) X
1
+ X
2
 Ca(OH)
2
+ H
2

(2) X
3
+ X
4
 CaCO
3
+ Na
2

4
, X
5
ng là:
A. Ca ; NaOH ; Ca(HCO
3
)
2
; FeCl
3
B. H
2
O ; Ca(HCO
3
)
2
; NaOH ; FeCl
3

C. H
2
O ; NaHCO
3
; Ca(OH)
2
; FeCl
3
D. Ca ; Ca(OH)
2
; NaHCO

D. (1) dung di màu ; (2) có kt ta màu vàng.
Câu 268. Các nguyên t X, Y, Z, T có s hiu nguyên t lt là 14, 15, 16, 17. Dãy gm các phi kim xp theo
chiu gim dn tính oxi hoá t trái sang phi là
A. T, Y, X, Z. B. T, Z, Y, X. C. Z, T, Y, X. D. X, Y, Z,T.
Câu 269. Các hình v sau mô t các cách thu khí c s du ch và thu khí trong phòng thí
nghim. Kt lu

A. Hình1: Thu khí H
2
, He và HCl B. Hình2: Thu khí SO
2
, CO
2
và NH
3

C. Hình3: Thu khí H
2
, N
2
và NH
3
D. Hình3: Thu khí H
2
, N
2
và He

Câu 270. Cho các s phn ng sau:
X


ln lt là:
A. Ca(OH)
2
, NaHCO
3
, FeCl
2
B. Na
2
CO
3
, Ca(OH)
2
, FeCl
2

C. Ca(OH)
2
, NaHCO
3
, FeCl
3
D. Na
2
CO
3
, Ca(OH)
2
, FeCl