TÓM TẮT LÝ THUYẾT CƠ BẢN HÓA HỌC 10
Chương 1: Nguyên Tử
1. Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số điện tích hạt nhân
2. Số hiệu nguyên tử : Số điện tích hạt nhân nguyên tử của 1 nguyên tố được gọi là
số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó .Kí hiệu là Z
3. Số khối A là tổng số hạt proton (Z) và số notron (N) của hạt nhân đó
4. Các đồng vị của cùng 1 nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton
nhưng khác nhau về số notron, do đó số khối a của chúng cũng khác nhau.
5. Nguyên tử khối của 1 ngyên tử cho biết khối lượng của nguyên tử đó nặng gấp
bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử.Khối lượng nguyên tử được coi như
bằng tổng khối lương của các proton và notron trong hạt nhân nguyên tử ( vì m
e

rất nhỏ).
6. Cấu hình electron nguyên tử: Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn sự phân bố
electron trên các lớp thuộc các lớp khác nhau.
7. Nguyên tố s là những nguyên tố mà nguyên tử có electron cuối cùng được điền
vào phân lớp s ( Định nghĩa tương tư cho nguyên tố p, d, f).
Chương 2: Bảng Tuần Hòan Hóa Học
1. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hòan hóa học:
 Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt
nhân nguyên tử.
 Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành
1 hàng.
 Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử như nhau
được xếp thành 1 cột.
2. Cấu tạo của bảng tuần hòan hóa học
 Số thứ tự của ô nguyên tố đúng bằng số hiệu nguyên tử của nguyên tố
đó.
 Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp
electron được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân. Số thứ tự

giữa các ion mang
điện tích trái dấu
Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo
thành giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều
cặp electron chung.
Bản chất của liên
kết
Electron chuyễn từ
nguyên tử này sang
nguyên tử kia.
Đôi electron chung
không lệch về
nguyên tử nào.
Đôi electron chung
lệnh về nguyên tử
có độ âm điện lớn
hơn.
Hiệu độ âm điện >1,7 ( có thể = 1,7) 0 → 0,4 0,4 → < 1,7
Đặc tính Bền Bền
Phân Nhóm
Chu Kì
Tính kim lọai tăng
Bán kính nguyên tử tăng.
Độ âm điện giảm.
Tính Hydroxit tăng
Tính phi kim tăng
Độ âm điện tăng
Bán kính nguyên tử giảm
Tính axit tăng
2

lớn.
Các phân tử liên kết
với nhau bằng lực
hút giữa các phân
tử, yếu hơn nhiều
lực hút tĩnh điện
giữa các ion và lực
liên kết cộng hóa trị.
Đặc tính Bền, khá rắn, khó
nóng chảy, khó bay
hơi.
Bền, khá cứng, khó
nóng chảy, khó bay
hơi.
Không bền, dễ nóng
chẩy , dễ bay hơi.
Chương 4: Phản ứng oxi hóa khử
1) Chất khử (chất bị oxi hóa) là chất nhường electron .
2) Chất oxi hóa (chất bị khử) là chất thu electron .
3) Quá trình oxi hóa (sự oxi hóa) là quá trình nhường electron .
4) Quá trình khử (sự khử) là quá trình thu electron.
5) Trong phản ứng hóa hợp, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay đổi
hoặc không thay đổi.
6) Trong phản ứng phân hủy, số oxi hóa của các nguyên tố có thể thay
đổi hoặc không thay đổi.
7) Trong hóa học vô cơ, phản ứng thế bao giờ cũng có sự thay đổi số oxi
hóa của các nguyên tố .
8) Trong phản ứng trao đổi, số oxi hóa của các nguyên tố không đổi.
9) Dựa vào số oxi hóa người ta chia các phản ứng hóa học thành 02 lọai:
phản ứng oxi hóa khử và phản ứng không phải là phản ứng oxi hóa

thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu tác
động từ bên ngòai như biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt
độ thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm tác
động bên ngòai đó.
Chương trình Hóa học 10 còn chương Halogen (VIIA) và oxi –lưu hùynh(VIA).Hai
chương này sẽ được sát nhập vào chung chương trình Hóa học 11.Vì vậy, chương
trình Hóa học 11 sẽ gồm phân nhóm chính nhóm IV, nhóm V, nhóm VI,nhóm VII.
4