PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN
CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC
Tính chất của PHI KIM
I/ Mục tiêu bài học:
1) Kiến thức:
- Biết một số tính chất vật lí của phi kim
- Biết những tính chất hoá học của phi kim
- Biết được các phi kim có mức độ hoạt động hoá học khác nhau
2) Kĩ năng:
- Biết sử dụng những k/thức đã học để rút ra các t/c vật lí và t/c hoá
học của p/kim
- Viết được các PTHH thể hiện tính chất hoá học của phi kim
II/ Đồ dùng dạy học:
- Dụng cụ: Lọ thuỷ tinh có nút nhám đựng khí clo, dụng cụ điều chế
hiđro: ống
nghiệm có nút, có ống dẫn khí, giá sắt, ống vuốt nhọn
- Hoá chất: Hoá chất để điều chế H
2
, Cl
2
(đã được thu vào lọ có nút),
quì tím
III/ Nội dung:
1) Ổn định lớp:
2) Kiểm tra bài cũ:
3) Nội dung bài mới:
Hoạt động của thầy và trò Nội dung ghi
Hoạt động 1: Tính chất vật lí
GV: yêu cầu HS đọc SGK phần t/c
vật lí
HS: ghi tóm tắt t/c vật lí vào vở

phi kim độc: Cl
2
, Br
2
, I
2
II/ Tính chất hoá học:
1/ Tác dụng với kim loại:
2Al
(r)
+ 3S
(r)

→
to
Al
2
S
3(r)
- Nhiều Pkim + Kloại 
Muối
- Oxi + Kloại  Oxit
2Zn + O
2

→
to
2ZnO
bảng)
GV: hướng dẫn

+ Oxi tác dụng với hiđro
H
2
+ O
2

→
to
2H
2
O
+ Clo tác dụng với hiđro Khí Clo PƯ mạnh với H
2

khí hiđro clorua không màu, khí
này tan trong nước  dd HCl
làm quì tím  đỏ
H
2(k)
+ Cl
2(k)

→
to

2HCl
(k)

S
(r)
+ O
2(k)

→
to
SO
2(k)
(vàng) (ko màu) (ko
màu)
4P
(r)
+ 5O
2(k)

→
to
2P
2
O
5(r)
(đỏ) (ko màu) (trắng)
Nhiều Pkim + Oxi  Oxit
axit
4/ Mức độ hoạt động hoá học
của phi kim:
- Phi kim hoạt động mạnh: F, O,
Cl…
- Phi kim hoạt động yếu hơn: S,