BÀI 30: SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN
TỐ HÓA HỌC
I/ MỤC TIÊU:
1/ Kiến thức : Giúp HS biết và hiểu được:
 nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng dần điện
tích hạt nhân
 cấu tạo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa hõc
2/ Kĩ năng: .
 Dự đoán tính chất cơ bản cũa nguyên tố khi biết vị trí , cấu
tạo nguyên tử và ngược lại
3/ Thái độ: HS có hứng thú học tập.
II/ CHUẨN BỊ::
 Bảng tuần hoàn hóa học.
 Nam châm.
 Sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một số nguyên tố chu kì 1,2,3 ( mỗi sơ
đồ thể hiện trên một tờ giấy A4).Ví dụ : Hiđro
1+
8+

Oxi
III/ HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
Hoạt động 1: Kiểm tra bài cũ:
HS1: Liệt kê các nguyên tố trong dãy hđhh theo chiều hđhh giảm dần?
HS 2: Xếp các nguyên tố phi kim sau : Cl.F.Br,I theo chiều hđhh giảm dần?
HS 3: giữa hai nguyên tố S và Cl phi kim nào hđhh mạnh hơn?Ví dụ chứng
minh điều đó?
Hoạt động 2: Tìm hiểu nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng
tuần hoàn

học Nga Menđêlêep đã phân tích một
cách sâu sắc mối liên quan giữa khối
lượng nguyên tử với tính chất của
chúng .Ông nhận thấy có sự biến đổi
tuần hoàn những tính chất đó theo
chiều tăng của NTK.
 Năm 1869, Menđêlêep
công bố định luật tuần hoàn và thể
hiện định luật đó dưới dạng một
bảng gọi là bảng tuần hoàn các
nguyên tố hóa học.
 Quan sát các sơ đồ
nguyên tử.
 Trả lời và ghi bài
I. Nguyên tắc sắp xếp các
nguyên tố trong bảng tuần
hoàn.
Các nguyên tố được xếp theo
chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
nguyên tử.
 Gắn sơ đồ các nguyên tố

4) Quan sát sơ đồ nguyên tử
và cho biết số lớp electron của các
nguyên tố trong :
 Chu kì 1
 Chu kì 2
 Chu kì 3
5) Nêu nhận xét về:
 Số lớp electron
của các nguyên tố trong cùng một
chu kì?
 Số thứ tự chu kì và
số lớp electron trong cùng chu kì?

6) Bảng tuần hoàn có bao
nhiêu nhóm?
7) Quan sát sơ đồ nguyên tử
và nêu nhận xét:
NTK của nguyên tố.
 Số hiệu nguyên tử
= điện tích hạt nhân = số
electron
= số thứ tự của nguyên tử.

2. Chu kì ( hàng
ngang):
 Các nguyên tố
cùng một chu kì có cùng số lớp

1) Hãy nhận xét sự thay đổi
tính kim loại của các nguyên tố
trong chu kì 3 ( dựa vào vị trí các
nguyên tố Na,Mg,Al)? 2) Từ vị trí của S và Cl
trong chu kì 3 hãy nhận xét sự thay
đổi tính phi kim của các nguyên tố
trong cùng một chu kì?
3) Vị trí hai nguyên tố
K,Na trong chu kì 3:
Hãy nhận xét sự thay đổi tính
kim loại của các nguyên tố trong một
nhóm 1?
4) Nhận xét sự thay đổi tính
phi kim các nguyên tố trong nhóm
7?

Trả lời và ghi bài
III. Sự biến đổi tính chất của
các nguyên tố trong bảng tuần
hoàn.
1) Trong một chu kì (từ trái
sang phải ).
 Số electron lớp ngoài cùng tăng
n t
ừ 1 đến 8.
 Tính kim loại giảm
dần. Bài tập 2: Chọn cụm từ thích hợp điền
vào chỗ trống ở cột B (vị trí nguyên tố) và cột
C ( tính chất của nguyên tố ) sao cho phù hợp
với cấu tạo nguyên tử nguyên tố X.
Cột
A
( vị trí
nguyên tố)
Cột B
( cấu
tạo nguyên tử
và tính chất
nguyên tố A)
Cột
C ( tính
chất của
nguyên
tố)
Số
hiệu nguyên
tử : 17

Chu
kì: 3

Nhóm

Cột
C ( tính
chất của
nguyên
tố)
Điện
tích hạt nhân :
16+

Số lớp
electron: 3

Số
electron ngoài
cùng: 6
Hoạt động 6: Bài tập vận dụng
Bài 1: Dãy nào dưới đây được xếp Bài 3:Nguyên tố nào dưới
theo thứ tự tính phi kim tăng dần?
A. P,Si,S,Cl.
B. Si,P,S,Cl.
C. Si,S,P,Cl.
D. Si,P,Cl,S.

đây không phải là kim loại kiềm?
A. Li
B. Na
C. K